Przemysław Bochenek Legnica 13 XI 2012 r.
Wydział: Górnictwa i Geologia
II rok 1 semestr
Politechnika Wrocławska
ZOD Legnica
PODSTAWY CHEMII
Sprawozdanie z ćwiczenia pt.
„Reakcje charakterystyczne kationów”
Wykładowca:
A. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW
1. Wprowadzenie
„ Analiza jakościowa kationów to badanie składu jakościowego substancji, a ściślej mówiąc określenie z jakich kationów zbudowany jest dany związek lub mieszanina. Wykrywanie kationów opiera się głównie na reakcjach chemicznych, którym towarzyszą następujące efekty: wytrącanie się osadu(białego lub barwnego), pojawienie się barwnych rozpuszczalnych związków lub wydzielenie się produktu gazowego(bezwonnego lub o specyficznym zapachu). Analiza systematyczna kationów opiera się o rozdział poszczególnych grup za pomocą odczynników grupowych. Kationy dzielimy na 5 grup analitycznych.
Badane substancje lub mieszaniny oraz stosowane odczynniki najczęściej znajdują się w roztworze wodnym jako elektrolity w stanie dysocjowanym. W zależności od ilości analizowanej substancji , objętości roztworów oraz stosowanej techniki analizę jakościową można podzielić na: makro-, półmikro- i mikroanalizę. Czułość reakcji analitycznych charakteryzuje się za pomocą wykrywalnego minimum substancji i stężenia granicznego. Zastosowane odczynniki w analizie chemicznej można podzielić na:
-specyficzne,
-selektywne,
-grupowe,
-charakterystyczne,
-maskujące”
(Elementy analizy jakościowej kationów i anionów, 2012)
2.Część doświadczalna
a) Metodyka
Badano poprzez makrometodę reakcję z następującymi kationami z wybranych grup
Grupa |
Odczynnik grupowy |
Jony wykrywane |
I |
HCl (kwas solny) |
|
II |
H2SO4 (kwas siarkowy) |
Ca2+, Ba2+ |
III |
H2S (AKT) |
Cu2+ , Cd2+ |
IV |
H2S (AKT) i K4[Fe(CN)6](heksacyjanożelazian potasowy) |
Fe3+ , Zn2+ |
Do suchych i czystych próbówek wlewano 3 krople badanego roztworu a następnie 3 krople odpowiedniego odczynnika grupowego i powoli mieszając uważnie obserwowano reakcję badanej substancji, zapisując obserwacje w zeszycie. Badanie reakcji w IV grupie wymagało podgrzania próbki z badaną substancją i odczynnikiem w kąpieli wodnej.
b) Obserwacje
Jeśli nastąpiło strącenie osadu lub pojawił się barwny związek oznaczało to że jakieś kationy z danej grupy są obecne w roztworze. Wyniki obserwacji porównano z wzorcowymi a następnie zidentyfikowano kationy w badanej próbce. Później zapisano reakcje chemiczne zachodzące podczas badania.
c) Interpretacja
Grupa I
Kation |
Odczynnik |
Reakcja |
Charakterystyka produktu |
Ag+ |
HCl- |
Ag+ + HCl- AgCl↓ |
biały serowaty osad |
Pb2+ |
HCl- |
Pb2+ + HCl- PbCl2↓ |
kremowo-biały osad |
Grupa II
Kation |
Odczynnik |
Reakcja |
Charakterystyka produktu |
Ba2+ |
H2SO4 |
Ba2+ + H2SO4 BaSO4↓ |
biały drobnokrystaliczny osad |
Ca2+ |
H2SO4 |
Ca2+ + H2SO4CaSO4↓ |
biały osad |
Grupa III
Kation |
Odczynnik |
Reakcja |
Charakterystyka produktu |
Cu2+ |
H2S |
Cu2+ + H2S CuS↓ + 2H+ |
czarny osad |
Cd2+ |
H2S |
Cd2++ H2S CdS↓ + 2H + |
żółty osad |
Grupa IV
Kation |
Odczynnik |
Reakcja |
Charakterystyka produktu |
Fe3+ |
H2S |
Fe3+ + H2SFe2S3↓ |
czarny osad |
Zn2+ |
H2S |
Zn2+ + H2S ZnS↓ |
biały osad |
Fe3+ |
K4[Fe(CN)6] |
Fe3+ + K4[Fe(CN)6] Fe4III[FeII(CN)6]3↓ |
atramentowy osad |
Zn2+ |
K4[Fe(CN)6] |
Zn2+ + K4[Fe(CN)6] Zn2[Fe(CN)6] ↓ |
biało-kremowy osad |
d) Wnioski
Ewentualne różnice w kolorach, wyglądzie lub konsystencji w porównaniu do wzorcowych, mogły wynikać przykładowo z:
- pomieszania pipet pomiędzy odczynnikami,
- za szybkim wlewaniu odczynnika do roztworu,
- użycia próbówek które mogły posiadać zanieczyszczenia,
- nieodpowiedniej ilości kropel roztworu lub odczynnika grupowego,
- niedokładnej obserwacji powstałego roztworu.
Badania składu jakościowego substancji są nieskomplikowane a do ich wykonania potrzebne są podstawowe sprzęty laboratoryjne. Aby otrzymać wiarygodne wyniki należy przestrzegać podstawowych zasad: użyć odpowiedniej ilość kropel, sprzęt laboratoryjny musi być czysty oraz uważać aby nie pomylić roztworów i odczynników użytych w badaniu.
3. LITERATURA
„Elementy analizy jakościowej kationów i anionów. Instrukcje do ćwiczeń z chemii”, Politechnika Wrocławska, 2012
Cygański A. „Chemiczne metody analizy ilościowej”, WNT Warszawa, 1999