Reakcje charakterystyczne kationów, PWR, chemia


Przemysław Bochenek Legnica 13 XI 2012 r.

Wydział: Górnictwa i Geologia

II rok 1 semestr

Politechnika Wrocławska

ZOD Legnica

PODSTAWY CHEMII

Sprawozdanie z ćwiczenia pt.

„Reakcje charakterystyczne kationów”

Wykładowca:

A. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW

1. Wprowadzenie

„ Analiza jakościowa kationów to badanie składu jakościowego substancji, a ściślej mówiąc określenie z jakich kationów zbudowany jest dany związek lub mieszanina. Wykrywanie kationów opiera się głównie na reakcjach chemicznych, którym towarzyszą następujące efekty: wytrącanie się osadu(białego lub barwnego), pojawienie się barwnych rozpuszczalnych związków lub wydzielenie się produktu gazowego(bezwonnego lub o specyficznym zapachu). Analiza systematyczna kationów opiera się o rozdział poszczególnych grup za pomocą odczynników grupowych. Kationy dzielimy na 5 grup analitycznych.

Badane substancje lub mieszaniny oraz stosowane odczynniki najczęściej znajdują się w roztworze wodnym jako elektrolity w stanie dysocjowanym. W zależności od ilości analizowanej substancji , objętości roztworów oraz stosowanej techniki analizę jakościową można podzielić na: makro-, półmikro- i mikroanalizę. Czułość reakcji analitycznych charakteryzuje się za pomocą wykrywalnego minimum substancji i stężenia granicznego. Zastosowane odczynniki w analizie chemicznej można podzielić na:

-specyficzne,

-selektywne,

-grupowe,

-charakterystyczne,

-maskujące”

(Elementy analizy jakościowej kationów i anionów, 2012)

2.Część doświadczalna

a) Metodyka

Badano poprzez makrometodę reakcję z następującymi kationami z wybranych grup

Grupa

Odczynnik grupowy

Jony wykrywane

I

HCl (kwas solny)

II

H2SO4 (kwas siarkowy)

Ca2+, Ba2+

III

H2S (AKT)

Cu2+ , Cd2+

IV

H2S (AKT) i K4[Fe(CN)6](heksacyjanożelazian potasowy)

Fe3+ , Zn2+

Do suchych i czystych próbówek wlewano 3 krople badanego roztworu a następnie 3 krople odpowiedniego odczynnika grupowego i powoli mieszając uważnie obserwowano reakcję badanej substancji, zapisując obserwacje w zeszycie. Badanie reakcji w IV grupie wymagało podgrzania próbki z badaną substancją i odczynnikiem w kąpieli wodnej.

b) Obserwacje

Jeśli nastąpiło strącenie osadu lub pojawił się barwny związek oznaczało to że jakieś kationy z danej grupy są obecne w roztworze. Wyniki obserwacji porównano z wzorcowymi a następnie zidentyfikowano kationy w badanej próbce. Później zapisano reakcje chemiczne zachodzące podczas badania.

c) Interpretacja

Grupa I

Kation

Odczynnik

Reakcja

Charakterystyka produktu

Ag+

HCl-

Ag+ + HCl- AgCl↓

biały serowaty osad

Pb2+

HCl-

Pb2+ + HCl- PbCl2

kremowo-biały osad

Grupa II

Kation

Odczynnik

Reakcja

Charakterystyka produktu

Ba2+

H2SO4

Ba2+ + H2SO4 BaSO4

biały drobnokrystaliczny osad

Ca2+

H2SO4

Ca2+ + H2SO4CaSO4

biały osad

Grupa III

Kation

Odczynnik

Reakcja

Charakterystyka produktu

Cu2+

H2S

Cu2+ + H2S CuS↓ + 2H+

czarny osad

Cd2+

H2S

Cd2++ H2S CdS↓ + 2H +

żółty osad

Grupa IV

Kation

Odczynnik

Reakcja

Charakterystyka produktu

Fe3+

H2S

Fe3+ + H2SFe2S3

czarny osad

Zn2+

H2S

Zn2+ + H2S ZnS↓

biały osad

Fe3+

K4[Fe(CN)6]

Fe3+ + K4[Fe(CN)6] Fe4III[FeII(CN)6]3

atramentowy osad

Zn2+

K4[Fe(CN)6]

Zn2+ + K4[Fe(CN)6] Zn2[Fe(CN)6]

biało-kremowy osad

d) Wnioski

Ewentualne różnice w kolorach, wyglądzie lub konsystencji w porównaniu do wzorcowych, mogły wynikać przykładowo z:

- pomieszania pipet pomiędzy odczynnikami,

- za szybkim wlewaniu odczynnika do roztworu,

- użycia próbówek które mogły posiadać zanieczyszczenia,

- nieodpowiedniej ilości kropel roztworu lub odczynnika grupowego,

- niedokładnej obserwacji powstałego roztworu.

Badania składu jakościowego substancji są nieskomplikowane a do ich wykonania potrzebne są podstawowe sprzęty laboratoryjne. Aby otrzymać wiarygodne wyniki należy przestrzegać podstawowych zasad: użyć odpowiedniej ilość kropel, sprzęt laboratoryjny musi być czysty oraz uważać aby nie pomylić roztworów i odczynników użytych w badaniu.

3. LITERATURA

„Elementy analizy jakościowej kationów i anionów. Instrukcje do ćwiczeń z chemii”, Politechnika Wrocławska, 2012

Cygański A. „Chemiczne metody analizy ilościowej”, WNT Warszawa, 1999



Wyszukiwarka