Nazwa typu reakcji |
Przebieg reakcji |
Zmiana stopnia utlenienia |
Obserwacje i wnioski |
Ćw.1 ... |
|
|
|
Analiza, redoks, reacja heterogeniczna |
2 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 |
... |
... |
Ćw.2 ... |
|
|
|
|
Zn + S = ZnS |
|
Mieszanina spala się w temp., powstaje proszek |
Ćw.3 ... |
|
|
|
1. wymiana podwójna r. heterogeniczna |
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl |
------------------- |
Wytrąca się biały osad |
2. jak wyżej |
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2Cl |
------------------- |
... jak wyżej ... |
3. jak wyżej |
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl |
------------------- |
Wytrąca się żółty osad |
4. jw |
... =PbSO4 + 2HNO3 |
------------------ |
Wytrąca się biały osad |
5. jw |
... = Pb(OH)2 + 2NaNO3 |
------------------ |
Jw. |
6. jw |
... = PbCrO4 + 2KNO3 |
------------------ |
Wytrąca się żółty osad |
Ćw.4 |
|
|
|
1. wymiana pojed., redoks, heterogeniczna |
Fe + HCl = FeCl2 + H2 |
Fe0 - Fe +II utlenienie H+ - H0 redukcja |
Wydziela się gaz palny |
2. Jw. |
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Zn0 - Zn+2 utl. H+ - H0 red. |
... jak wyżej ... |
3. ---------- |
... = reakcja nie zachodzi |
--------------- |
------------------------ |
4. wymiana pojedyncza, redoks, .....??..... |
... = FeSO4 + Cu |
Fe0 - Fe+2 utl. Cu+2 - Cu0 red. |
Wydziela się osad |
5. wymiana pojedyncza, redoks, …??... |
… = ZnSO4 + Cu |
Zn0 - Zn+2 utl. Cu+2 - Cu0 red. |
Wytrąca się osad |
6. -------------------- |
... = r. nie zachodzi |
----------------- |
--------------------------- |
Ćw.5 |
|
|
|
1. redoks, homogeniczna |
..... |
..... |
..... |
2. jw |
2KMnO4 + 3NaHSO3 + H2O = 2MnO2 + 3NaHSO4 + 2KOH |
Mn+7 - Mn+2 red. S+4 - S+6 utl. |
Malinowy roztwór zabarwia się na brunatno |
3. jw |
2KMnO4 + NaHSO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + NaHSO4 + H2O |
Mn+7 - Mn+4 red. S+4 - S+6 utl. |
Mlainowy roztwór zabarwia się na zielono |