LABORATORIUM Z TERMODYNAMIKI SPRAWOZDANIE
Ćwiczenie nr: 3 Temat: Potencjometria kwasowo-zasadowa i strąceniowa	Nazwisko i imię: Mateusz Borzestowski Kierunek: IM. W. FTiMS Gr III

1. Wyznaczanie pH badanej próbki

Otrzymaliśmy próbki o pH równych 3,56 i 6,86. Następnie dokonaliśmy kalibracji urządzenia i za pomocą szklanej elektrody wyznaczyłem pH swoich próbek.

pH próbki wyniosło 4,598.

2. Potencjometryczny układ strąceniowy

Reakcja zachodząca na elektrodzie podczas miareczkowania:

Ogniwo:

Wzór na potencjał elektrody:

E = E⁰ -

3. Potencjometryczny układ kwasowo - zasadowy

Gdy miareczkujemy zasadę kwasem to pH maleje, co oznacza, że również SEM maleje.

Reakcja zachodząca na elektrodzie podczas miareczkowania:

H⁺ + OH^- = H₂O

Ogniwo:

elektroda szklana | NaOH || KCl | AgCl | Ag

Wzór na potencjał elektrody:

3. Dyskusja błędów

• niedokładność odczytu wartości punktu równoważnikowego z wykresu

• niedokładność wynikająca z zastosowania metody graficznej do wyznaczenia PK

• niedokładne odczyty z przyrządów pomiarowych

• niedokładne odmierzanie substancji podczas miareczkowania

Wykres dla miareczkowania strąceniowego:

Z wykresu odczytujemy PK= 7,20cm^3

Wykres dla miareczkowania kwasowo - zasadowego:

Z wykresu odczytujemy pk=4,90cm^3

---