EAIiE	Imię i Nazwisko: 1.Skóra Stanisław 2. Różycki Robert		ROK I	GRUPA 7	ZESPÓŁ 13
Pracownia fizyczna I	TEMAT: Elektroliza				Nr ćwiczenia 35
Data wykonania: 25.03.2002	Data oddania:	Zwrot do poprawy:	Data oddania:	Data zaliczenia:	OCENA

Cel ćwiczenia

Wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya metodą elektrolizy.

Cześć teoretyczna

Elektrolity są to wodne roztwory kwasów zasad i soli. Są to substancje krystaliczne które po rozpuszczeniu przechodzą do roztworów w postaci jonów, proces ten nazywamy dysocjacją elektrolityczną. Gdy do roztworu wstawimy elektrody i dołączymy je do źródła prądu stałego ruch jonów staje się uporządkowany. Na elektrodach jony zostają zobojętnione wynikiem czego jest wydzielanie się substancji na elektrodach. Liczba atomów wydzielonych na elektrodzie jest równa stosunkowi wartości dostarczonego ładunku do ładunku pojedynczego jonu:

masę powstałych atomów można obliczyć mnożąc liczbę atomów N przez masę pojedynczego atomu, równa stosunkowi masy gramoatomu A do liczby Avogadro czyli:

Prawa elektrolizy Faradaya

1. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest proporcjonalna do wartości przepływającego prądu oraz czasu:

2. Równoważniki elektrochemiczne k pierwiastków są proporcjonalne do ich równoważników

chemicznych

Dzieląc stała Faradaya przez liczbę Avogardy otrzymujemy wartość ładunku elementarnego

Opracowanie wyników

I. Dane

1. Otrzymane wyniki:

Masa katody przed elektrolizą:	62,313 g
Masa katody po elektrolizie:	62,609 g
Przyrost masy na katodzie:	0,296 g
Wartość natężenia prądu:	0,51 A
Czas elektrolizy:	1816 s

2.) Otrzymane wartości zostały zmierzone przy dokładności przyrządów:

Amperomierz:	0,01 A
Waga analityczna:	0,001 g
Stoper:	1 s

Niepewność standardowa jednokrotnego pomiaru masy obliczyliśmy ze wzoru:


=0,0006

II. Obliczenia

1.) Obliczyć równoważnik elektrochemiczny miedzi na podstawie zależności:

m= k I t

.




2.) Stałą Faradaya liczymy korzystając z zależności:




gdzie: A- masa molowa,
- stała Avogadro, n- wartościowość, e- ładunek elementarny

Masa molowa miedzi A - 63,5 g/mol

Wartościowość Cu n - 2




2. ładunku elementarnego obliczyć na podstawie tych samych wzorów:




4.) Wartość błędu współczynnika „k” obliczamy ze wzoru na niepewność złożona




Po obliczeniu
= 0,07

WNIOSEK:

Obliczone wartości stałej Faradaya i ładunku elementarnego zbliżone są do wartości tablicowych, co wynika z dokładnych pomiarów, jedyne nieduze rozbieznosci są sopwodowany ubytkiem masy podczas plukania plytek i zmienna wartością prądu w poczatkowych fazach doswiadczenia

3

---