sprawko zchemi wartosc ph, PP - Energetyka- sem I, Fizyka, Chemia


Wydział Elektryczny

Kierunek: Energetyka

Imię i nazwisko studenta:

Klaudia Mertka

Data wykonania ćwiczenia:

27.10.2011r.

Nr grupy: G2

Nr zespołu: 4

Nr ćwiczenia: 6

Nazwisko i imię prowadzącego:

Dr inż. E. Górnicka- Koczorowska

  1. Temat ćwiczenia: Wartość pH roztworów wodnych.

  2. Cel ćwiczenia: Zaobserwowanie zmian pH spowodowanych dodaniem roztworu mocnej zasady do kwasów (słabego i mocnego) oraz roztworów buforowych o podobnej początkowej wartości pH.

  3. Pomiary:

    4. Ilość dodanego roztworu miareczkującego NaOH 0,1 mol/dm-3 [ml]

    Roztwór

    0,01 mol/dm-3 CH3COOH

    0,01 mol/dm-3 HCl

    0,0

    3,67

    2,23

    0,2

    3,69

    2,24

    0,4

    3,80

    2,25

    0,6

    3,88

    2,26

    0,8

    3,94

    2,27

    1,0

    4,00

    2,28

    1,2

    4,10

    2,30

    1,4

    4,17

    2,31

    1,6

    4,21

    2,34

    1,8

    4,28

    2,35

    2,0

    4,37

    2,37

    2,2

    4,46

    2,38

    2,4

    4,52

    2,40

    2,6

    4,56

    2,42

    2,8

    4,66

    2,44

    3,0

    4,70

    2,46

    3,2

    4,80

    2,48

    3,4

    4,88

    2,52

    3,6

    5,02

    2,55

    3,8

    5,07

    2,58

    4,0

    5,13

    2,63

    4,2

    5,27

    2,69

    4,4

    5,48

    2,77

    4,6

    5,60

    2,89

    4,8

    5,86

    3,10

    5,0

    6,95

    3,38

    5,2

    9,62

    5,24

    5,4

    10,41

    9,80

    5,6

    10,44

    5,8

    10,74

    6,0

    Ilość dodanego roztworu miareczkującego NaOH 0,1 mol/dm-3 [ml]

    Roztwór

    0,01 mol/dm-3 CH3COOH + 0,1 mol/ dm-3 CH3COONa

    0,0

    3,55

    0,2

    3,55

    0,4

    3,56

    0,6

    3,58

    0,8

    3,60

    1,0

    3,62

    1,2

    3,64

    1,4

    3,65

    1,6

    3,66

    1,8

    3,68

    2,0

    3,69

    2,2

    3,71

    2,4

    3,73

    2,6

    3,74

    2,8

    3,75

    3,0

    3,76

    3,5

    3,79

    4,0

    3,81

    4,5

    3,84

    5,0

    3,87

    5,5

    3,89

    6,0

    3,91

    6,5

    3,94

    7,0

    3,96

    7,5

    3,98

    8,0

    4,00

    0x01 graphic

    0x01 graphic

    0x01 graphic

    1. Wnioski:

    Po przebadaniu wartości pH wyżej wymienionych roztworów można stwierdzić, że roztwór 0,01 mol/dm-3 CH3COOH + 0,1 mol/ dm-3 CH3COONa jest buforem, gdyż jego wartość pH po dodaniu aż 8 ml zasady prawie się nie zwiększyła. Badając kwas chlorowodorowy nie jesteśmy w stanie jednoznacznie określić przy jakiej dawce zasady nastąpiła zmiana koloru. Pomiędzy 5,6 a 5,8 ml zasady odnotowałyśmy bardzo duży przeskok pH. Możemy jedynie domniemywać, że zmiana koloru nastąpiła przy pH ok. 6,5-7,5, aby jednoznacznie określić próg należałoby po przekroczeniu pH 5,84 dodawać bardzo znikome ilości zasady (ok. 0,05-0,1ml). Sądzę, że najlepiej przebadany został roztwór 0,01 mol/dm-3 CH3COOH, tutaj zmianę koloru można było zaobserwować po przekroczeniu pH o wartości 6,95, co wg mnie stanowi o prawidłowym wykonaniu tego pomiaru.

    4


    Wyszukiwarka