Zadanie 1. (2 pkt)

Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.

Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.

1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ...........................................................

liczby kwantowej.

2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością

głównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i ..........................

3. Orbitale oznaczone literami ...................... i ..................... różnią się wartością

magnetycznej liczby kwantowej.

Zadanie 2. (2 pkt)

Zapis 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (K²L⁸M⁴) przedstawia konfigurację elektronową atomu pewnego pierwiastka w stanie podstawowym.

a) Podaj nazwę tego pierwiastka.

.....................................................................................................................................................

b) Ułóż wzór jego związku z wodorem oraz wzór tlenku, w którym pierwiastek ten

przyjmuje swój najwyższy stopień utlenienia.

Wprowadzenie do zadań 3 - 6

Pierwiastek X ma konfigurację 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s², a pierwiastek Y - 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁵.

Zadanie 3 (2 pkt.)

Uzupełnij poniższe zdania, wpisując słowo metal lub niemetal:

Pierwiastek X to ...........................................................................................................................

Pierwiastek Y to ...........................................................................................................................

Zadanie 4 (1 pkt)

Pierwiastek X tworzy trwałe jony proste o symbolu (wybierz jedną z odpowiedzi a - d):

a) X+

b) X2+

c) X-

d) X2-

Zadanie 5 (1 pkt)

Pierwiastek Y tworzy trwałe jony proste o symbolu (wybierz jedną z odpowiedzi a - d):

a) Y+

b) Y2+

c) Y-

d) Y2-

Zadanie 6 (1 pkt)

Napisz - posługując się symbolami X i Y - wzór sumaryczny związku, jaki pierwiastek X powinien tworzyć z pierwiastkiem Y.

Zadanie 7 (1 pkt)

Spośród podanych nuklidów o konfiguracji w stanie podstawowym, największą elektroujemność posiada:

A. 1s² 2s² 2p³

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

C. 1s² 2s²2p⁴

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Zadanie 8. (3pkt)

Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe2+ i Fe3+. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe2+ czy Fe3+, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.

Zadanie 9.

Który z poniższych zapisów prawidłowo przedstawia konfigurację elektronową atomu skandu ₂₁Sc?

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹

b) 1s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹

Zadanie 10

Atom siarki ma następującą konfigurację elektronową: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Elektrony walencyjne atomu siarki znajdują się na orbitalach:

a) tylko 3p

b) 2p, 3s i 3p

c) 3s i 3p

d) tylko 3s

Zadanie 11

Poprawny graficzny zapis konfiguracji elektronowej atomu magnezu ma postać:

a) 1s 2s 2p 3s

b) 1s 2s 2p 3s

c) 1s 2s 2p 3s

d) 1s 2s 2p 3s

Zadanie 12

Orbital atomowy jest to:

a) matematyczna funkcja falowa ψ (psi) opisująca stan elektronu w atomie,

b) magnetyczna liczba kwantowa,

c) tor, po jakim porusza się elektron,

d) główna liczba kwantowa.

Zadanie 13

Konfiguracja elektronowa germanu w zapisie skróconym jest następująca:

[₃₂Ge] = [₁₈Ar]4s²3d¹⁰4p²_. Dla atomu germanu zapisz:

1. pełną konfigurację elektronową

2. w sposób graficzny konfigurację elektronową powłoki walencyjnej

Zadanie 14

Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację elektronową:1s²2s²2p³.

1. zidentyfikuj ten pierwiastek

2. przedstaw tą konfiguracje w systemie klatkowym

3. określ wartości 4 liczb kwantowych opisujących stan dowolnego niesparowanego elektronu

Zadanie 15

Napisz pełna konfigurację elektronową:

1. dowolnego kationu

2. dowolnego anionu

Zadanie 16

Uzupełnij kolumnę trzecią wpisując wzory przykładowych jonów spełniających podane warunki.

Konfiguracja	Ładunek	Wzór jonu
1s^2	+1
1s^22s^22p^6	-3
1s^22s^22p^6	-1
1s^22s^22p^6	+1
1s^22s^22p^63s^23p^63d^5	+2
1s^22s^22p^63s^23p^63d^5	+3

Zadanie 17

Który z pierwiastków 15 grupy posiada 3, a który 6 powłok elektronowych?

Zadanie 18

Za pomocą głównej , pobocznej , magnetycznej i magnetycznej spinowej liczby kwantowej opisz elektrony zewnętrznej powłoki atomu

1. magnezu

2. wapnia

3. glinu

Zadanie 19

Odszukać w układzie okresowym pierwiastki o następujących liczbach elektronów w poszczególnych powłokach: K²L⁸M¹⁸N⁷, K²L⁵, K²L⁸M¹⁸N¹⁸O⁸P¹

Zadanie 20

a. Zapisz symbole podpowłok, w których elektrony opisane są za pomocą następujących liczb kwantowych

n = 1; l = 0

n = 3; l = 2

b. Napisz wartości liczb kwanowych: n, l, jeśli wiadomo że elektrony znajdują się w następujących podpowłokach:

2s

3p

4d

---