Ćw. 18, chemia fizyczna, Nowy folder


Ćwiczenie nr 18

WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI

I ENERGII AKTYWACJI

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości oraz energii aktywacji reakcji hydrolizy octanu etylu (metylu).

Aparatura i szkło: Odczynniki:

Termostat i czasza grzejna 1 N HCl

Termometr octan etylu (metylu)

Stoper 0,1 N NaOH lub KOH

Biureta fenoloftaleina

Erlenmajerki o poj. 250 cm3 - 4 szt.

Zlewki: 400 cm3 - 2 szt.; 150 cm3 - 2 szt.

Kolba miarowa o poj. 200 cm3

Pipety: 5 cm3 i 50 cm3

WYKONANIE ĆWICZENIA:

  1. Do każdej erlenmajerki wlać po 150 cm3 wody destylowanej.

  2. W kolbie miarowej o poj 200 cm3 przygotować roztwór zawierający 50 cm3 1N HCl i 5 cm3 estru. UWAGA: moment zmieszania jest początkiem reakcji hydrolizy - włączyć stoper!

  3. Z otrzymanego roztworu pobrać (możliwie szybko) próbkę o objętości 5 cm3, przenieść ją do erlenmajerki z wodą destylowaną i miareczkować 0,1 N roztworem zasady (NaOH lub KOH) wobec fenoloftaleiny.

  4. Kolejne próbki o tej samej objętości (5 cm3) pobierać z mieszaniny reakcyjnej po upływie odpowiednio 5, 10, 20, 30 minut od początku reakcji i oznaczać w nich stężenie kwasu w sposób opisany wyżej.

  5. Zmierzyć temperaturę mieszaniny reakcyjnej.

  6. Pozostały roztwór (wyjściowy) podgrzać w zlewce do wrzenia, aby reakcja mogła zajść do końca, następnie pobrać próbkę 5 cm3 i miareczkować 0,1 N NaOH. Ilość zasady zużytej do zmiareczkowania odpowiada stężeniu kwasu po całkowitej hydrolizie.

  7. W analogiczny sposób (punkty 1 - 5) wykonać pomiary dla temperatury 40oC (używając termostatu).

  8. Wyniki umieścić w tabelach:

Tab. 1 Tab. 2

T1 (zmierzona)

T2 (40oC)

Lp.

t [min]

VNaOH [cm]

Lp.

t [min]

VNaOH [cm]

Po podgrzaniu do wrzenia: VNaOH =

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

k = 0x01 graphic
log0x01 graphic

W naszym przypadku wielkości a i c wyrażamy za pomocą stężenia po całkowitej hydrolizie - a; początkowego stężenia - ao ; oraz chwilowego stężenia - at .

Ostatecznie mamy:

k = 0x01 graphic
log 0x01 graphic

Energię aktywacji obliczamy ze znajomości stałych szybkości reakcji w dwu temperaturach. Wykorzystując wzór Arrheniusa, drogą prostych przekształceń, dochodzimy do wyrażenia na energię aktywacji:

E = 0x01 graphic
,

gdzie: k1 i k2 oznaczają stałe szybkości reakcji w dwu temperaturach.



Wyszukiwarka