1. Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:

1. Tych samych atomów

2. Różnych atomów

3. Mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

4. Nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

2. Wskaz błędna odpowiedz: 22.4 dm³ to objętość w warunkach normalnych

1. 6,023*10²³ cząsteczek wodoru

2. 1 mol wodoru

3. 2 g wodoru

4. 2*6,023*10²³ cząsteczek wodoru

3. Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n=3 może przyjmować:

1. 3 wartości

2. 6 wartości

3. 9 wartości

4. 12 wartości

4. Maksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

5. Konfiguracja elektronowa jednoujmnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco ls²2s²2p⁶3s²3p⁶. Jest to atom pierwiastka z:

1. 5 grupy

2. 6 grupy

3. 7 grupy

4. 8 grupy

6. W cząsteczce NaNO₃ wiązanie sodu z reszta kwasowa ma charakter wiązania:

1. Kowalencyjnego

2. Kowalencyjnego spolaryzowanego

3. Jonowego

4. Metalicznego

7. Reakcję CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:

1. Syntezy

2. Analizy

3. Wymiany pojedynczej

4. Wymiany podwójnej

8. Stopień utlenienia azotu w Fe(NO₃)₃ wynosi:

1. 2

2. 3

3. 5

4. 7

9. Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O jest:

1. P

2. HNO₃

3. H₃PO₄

4. NO₂

10. Reakcja CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O to reakcja w warunkach normalnych:

1. Heterogeniczna, wymiany z wymiana elektronów

2. Heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

3. Wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna

4. Syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

11. Szybkość reakcji heterogenicznych zależy od:

A: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów.

B: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni miedzy fazami.

Zdanie:

1. A jest prawdziwe, B jest fałszywe

2. B jest prawdziwe, A jest fałszywe

3. A i B jest prawdziwe

4. A i B jest fałszywe

12. W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. 2CO + O₂ = 2CO₂

3. H₂ + I₂ = 2HI

4. 2H₂O = 2H₂ + O₂

13. Który ze związków jest wodorkiem: A - HCl, B - NaH, C - H₂S, D - NH₃

1. Wszystkie

2. B i D

3. A i C

4. Żaden

14. Który ze związków jest wodorkiem: A - NaOH, B - Ca(OH)₃, C - Al(OH)₃, D - NH₃

1. A, B, C, D

2. A i B

3. A, B i C

4. A, B i D

15. Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego (III):

1. N₂O

2. NO

3. N₂O₃

4. N₂O₅

16. Ciało stałe o dużej gęstości o wysokiej temperaturze topnienia w wodzie nie rozpuszcza się. Może to być tlenek.

1. Wapnia

2. Litu

3. Miedzi

4. Fosforu

17. Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych A - CaO, B - P₂O₅, C - SiO₂, D - CrO₃

1. A, B, C, D

2. A, B i C

3. B, C i D

4. B

18. Który z metali będzie reagował w mysl reakcji: metal + kwas = sól + wodór; A - miedz, B - cynk, C - żelazo, D - wapń

1. A, B, C, D

2. A, B i C

3. B, C i D

4. B i C

19. Który ze związków chemicznych w reakcji z bezwarunkowym kwasem utworzy wyłącznie sol: A - Ca(OH)₂, B - P₂O₅, C - SiO₂, D - MgO

1. A, B, C i D

2. A, C i D

3. A i D

4. D

20. Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od: typowego niemetalu, przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali jest to grupa:

1. III

2. IV

3. V

4. VI

21. Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć: A - jony żelaza, B - jony wapnia, C - jony magnezu, D - dwutlenek węgla.

1. A, B, C i D

2. A i D

3. Tylko A

4. Żaden ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)₂ tzn. nawapnianie wody

22. Czy roztworami są: A - stopione metale, B - stopione sole, C - alkohol etylowy w benzynie, D - dwutlenek węgla w wodzie:

1. A, B, C i D

2. A i B

3. C i D

4. Żaden

23. Przydacznie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów nosi nazwę:

1. Rozpuszczanie

2. Strącanie

3. Solwatacja

4. Dysocjacja

24. Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10^-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:

1. 0,5*10^-10

2. 1*10^-10

3. 2*10^-5

4. 1*10^-5\

25. Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0,03 to możemy wnioskować, że może to być:

1. H₂CO₃

2. HCl

3. KOH

4. Fe(NO₃)₂

26. pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze ma wartość:

1. 8

2. 6

3. 10^-8

4. 10^-6

27. Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztworu będzie

1. Większe od 7

2. Mniejsze od 7

3. Równe 7

4. Nie można określić, bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

28. Reakcja z woda jonów, które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:

1. Dysocjacji

2. Strącania

3. Zobojętniania

4. Żadna z tych odpowiedzi nie jest prawdziwa

29. W 3 g wodoru znajduje się:

1. 18,07*10²³ cząsteczek

2. 12,04*10²³ cząsteczek

3. 9,03*10²³ cząsteczek

4. 6,02*10²³ cząsteczek

30. Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa: 80):

1. 1,2*10²³

2. 2,4*10²³

3. 3,6*10²³

4. 4,8*10²³

31. Ile gramów azotu(m. molowa: 14) znajduje się w 16 g azotanu(V) amonu: (m. molowa: 80)

1. 1,4

2. 3,6

3. 4,8

4. 5,6

32. Wiadomo że pewien związek chemiczny zawiera ok. 4,3% wodoru, ok. 26,1% węgla i ok.69,6% tlenu (ln. Atomowe odpowiednio: 1,12,16). Może być:

1. Alkohol metylowy

2. Alkohol etylowy

3. Kwas mrówkowy

4. Kwas octowy

33. Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa: 40) przereaguje z 0,1 mola kwasu siarkowego (m. molowa: 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa: 142) i woda(m. molowa: 18).

1. 2 g

2. 4 g

3. 8 g

4. 16 g

34. Ile dm³ wodoru(m. molowa: 2) wydzieli się w reakcji sodu(m. molowa: 23) z 1,8 grama woda (m. molowa: 18) w warunkach normalnych:

1. 2,24 dm³

2. 4,48 dm³

3. 11,2 dm³

4. 22,4 dm³

35. Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

1. Cu²⁺ + 2e = Cu

2. Zn²⁺ + 2e = Zn

3. Cu = Cu²⁺ + 2e

4. Zn = Zn²⁺ + 2e

36. W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według: A - malejącego potencjału normalnego, B - malejącej aktywności chemicznej, C - malejącej szlachetności metali. Prawdziwe odpowiedzi to:

1. A i B

2. A i C

3. B

4. C

37. W elektrolizie na katodzie następują procesy:

1. Utleniania

2. Redukcji

3. Utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

4. Utleniania lub redukcji w zależności od rodzaju metalu katody: bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

38. Korozja chemiczna jest typowa reakcja chemiczna typu homogenicznego zachodzaca na granicy faz metal - środowisko bez wymiany elektronów miedzy czasteczkami. Jest to zadanie:

1. Prawdziwe

2. Fałszywe

3. Prawdziwe, ale dla korozji elektrodowej

4. Prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

39. W ogniwie stykowym Fe - Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

1. Katoda Fe/Fe²⁺

2. Anoda Cu/Cu²⁺

3. Katoda Cu/Cu²⁺

4. Anoda Fe/Fe²⁺

40. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z:

1. Ujemnym biegunem słabego źródła napięcia stałego

2. Dodatnim biegunem słabego źródła napięcia stałego

3. Z płytką metalu mniej szlachetnego

4. Z płytką metalu bardziej szlachetnego

41. Substratem w syntezie związków wielocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

1. Mer

2. Monomer

3. Polimer

4. Wszystkie trzy wyrażenia a, b i c mogą być prawdziwe w trakcie biegu reakcji polimeryzacyjnej

42. Aldehydy to:

1. CH₃OH

2. CH₃CHO

3. CH₃COCH₃

4. CH₃OCH₃

43. CH₂ = CH₂ to:

1. Metylen

2. Etylen

3. Acetylen

4. Aceton

44. W reakcji: a (NH₄)₂CO₃ + b H₃PO₄ = c C + d D + e E

1. a = 3 i b = 3

2. a = 2 i b = 3

3. a = 3 i b = 2

4. a = 2 i b = 2

45. W reakcji ja wyżej w zadaniu 44.

1. D = CO₂ i d = 2

2. D = H₂O i d = 1

3. D = CO₂ i d = 3

4. D = H₂O i d = 2

46. W reakcji: a FeCl₃ + b B = c Fe(OH)₃ + d NH₄Cl

1. a = 1, b = 1, c = 1

2. b = 3, c = 1, d = 3

3. a = 3, b = 3, c = 3

4. a = 1, b = 1, c = 3

47. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

1. Azotan (V)amonu

2. Chlorek amonu

3. Tlenek azotu (V)

4. Żaden z powyższych substratów

48. Jest to metal lżejszy od wody o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogól dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

1. Potas

2. Magnez

3. Wapń

4. Cyna

49. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

1. Siarczan (VI)amonu

2. Wodorowęglan (IV)sodu

3. Węglan (IV)amonu

4. Fosforan (V)sodu

50. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych. Układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

1. Wody i benzyny

2. Tlenku węgla(IV) i amoniaku

3. Tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

4. Kwasu solnego i tlenku glinu(III)

---