Kolokwium nr 1 Lekarski

1. Kation Ca²⁺

1. jak można go wykryć w roztworze (zapisz reakcje)

2. jaką metodą mozna go oznaczyć (opisz przebieg oznaczenia)

3. jakie ma znaczenie dla ludzkiego organizmu?

2. Napisz reakcje grupowe i charakterystyczne anionu Cl^-

3. Narysuj kreskowy wzró strukturalny siarczanu (VI) wapnia.

4. Podaj prawidłowe nazwy następujacych związków kompleksowych:

a) [Cr (NH₃)₅ ] Cl₂

b) Na₂ [Co (H₂O)₂ (CN)₄ ]

Wskaż atomy centralne, ligandy. Które pierwiastki są w tych jonach akceptorami, a takze donorami elektronów?

5. Jak zmieni się rozpuszczalność leku o charakterze słabej zasady ze wzrostem pH środowiska? Odpowiedź uzasadnij.

6. Oblicz pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 2dm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,2mol/dm³ i 0,5 dm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,4 mol/dm³.

7. Wymień bufory osocza krwi i omów ich działanie.

8. Oblicz stopień dysocjacji Ca(OH)₂ w roztworze, w którym znajduje się 0,1 mola jonów OH- i 0,1 mola niezdysocjonowanych cząsteczek.

9. Co to są kwasy Bronsteda? Podaj 3 przykłady.

10. Zapisz reakcję nadmanganianu potasu z siarczanem (VI) żelaza (II) przebiegającą w srodowisku kwasowym. Dobierz współczynniki tej reakcji za pomocą pełnych równań połówkowych. Wskaż utleniacz i reduktor.

11. Ile gramów CuS znajduje się w 10l nasyconego roztworu jezeli Ir=6,3 x 10^-36 ?

12. Jaką objętosć 36% roztworu HCl o gęstości 1,18 g/cm³ należy użyć do przygotowania 1,5 dm³ kwasu o stężeniu 2 mol/dm³ ?

13. Poziom witaminy C w pełnej krwi wynosi 1mg/100ml. Jaki będzie poziom po zastrzyku zawierającym 1ml 2% m/v roztworu tej witaminy, zakładając, ze cała ilosć wprowadzonej witaminy znajdzie się we krwi (5l)?

14. Ile mg Ni zawierał roztwór, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 22,33 ml roztworu ETDA o stężeniu 0,05M?

---