Ćwiczenie nr 28

WYZNACZANIE PUNKTU

IZOELEKTRYCZNEGO AMFOLITU

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie punktu izoelektrycznego amfolitu, czyli wartości pH, przy której stężenie postaci RH₂⁺ i R^- amfolitu są równe.

Aparatura i szkło: Odczynniki:

PH-metr z elektrodą kombinowaną 0.05 M NaOH

Mieszadło magnetyczne 0,05 M HCl

Biureta 0,005 M NH₂CH₂COOH

Zlewki o poj. 150 cm³

WYKONANIE ĆWICZENIA:

1. Zmontować układ do miareczkowania pH-metrycznego.

2. Do zlewki o poj. 150 cm³ wlać 100 cm³ kwasu aminooctowego. Zlewkę z roztworem umieścić na podstawie mieszadła magnetycznego, zanurzyć elektrodę kombinowaną i mieszalnik i rozpocząć miareczkowanie roztworu, spuszczając z biurety po 1 cm³ 0,05 M HCl (łącznie 10 cm³). Po dodaniu kolejnej objętości titranta odczytać wartość pH.

3. Roztwór amfolitu (przygotowany analogicznie jak w pkt. 2) miareczkować 0,05 M NaOH, dodając po 1 cm³ z biurety (łącznie 10 cm³). Po dodaniu kolejnej objętości titranta odczytać wartość pH.

Wyniki pomiarów i obliczeń zestawić w tabelach:

VNaOH lub VHCl [cm^3]	pH	[H^+] 10^3 lub [OH^¯]	cA 10^3 [mol dm^-3]	cZ 10^3 lub cK 10^3 [mol dm^-3]	pK

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

1. Na podstawie pomiarów pH kwasu aminooctowego, miareczkowanego roztworami HCl i NaOH, obliczyć wartości pK₁ i pK₂ ze wzorów:

pK₁ = pH + log
,

pK₂ = pH + log
,

gdzie: c_A - całkowite stężenie amfolitu,

c_K - stężenie kwasu (HCl),

[H⁺] - stężenie jonów wodorowych,

c_Z - stężenie zasady (NaOH),

[OH¯] - stężenie jonów hydroksylowych.

Wyniki obliczeń zestawić w tabelach (jak wyżej).

Obliczyć pH punktu izoelektrycznego amfolitu według wzoru, podstawiając średnie wartości pK₁ i pK₂ :

pH_izoel. =
(pK₁ + pK₂)

Przeprowadzić dyskusję otrzymanych wyników.

---