Obliczyć ciepło tworzenia propanu (C3H8) w temp. 298K i 308K, jeśli standardowa entalpia spalania propanu wynosi -2220kJ*mol-1. W tych warunkach węglowodór jest w stanie gazowym, a woda ciekłym.
Htw(CO2)= -394kJ*mol-1
Htw(H2O)= -286kJ*mol-1
Cp(C)= 8 J*mol-1*K-1
Cp(C3H8)= 73 J*mol-1*K-1
Cp(H2)= 29 J*mol-1*K-1
2 mole azotu o temp. początkowej 300K wykonały w = 415,7J.
adiabatycznie i nieodwracalnie
izobarycznie i odwracalnie
obliczyć temperaturę końcową gazu w obu przypadkach.
Obliczyć prężność pary w temp. 500C nad roztworem wodnym zawierającym 6,84% wagowych sacharozy (masa cząsteczkowa 342). Ciepło parowania wody 2,26 J*g-1; założyć, że nie zależy od temperatury.
Do naczynia o objętości 1,94 dm3, zawierającego początkowo 0,1 mola CO w 700K, wprowadzono pewną ilość wodoru. W wyniku reakcji: CO + 2H2 -> CH3OH powstało 0,06 mola gazowego metanolu, a ciśnienie w stanie równowagi wynosiło 6*105 Pa.
Obliczyć stałą równowagi oraz Go reakcji w 700K
Obliczyć S.o w tej temperaturze, jeżeli Ho powyższej reakcji wynosi -20kJ
Wykazać bez obliczeń, czy stała równowagi rośnie czy maleje ze wzrostem temperatury.