1. Obliczyć ciepło tworzenia propanu (C₃H₈) w temp. 298K i 308K, jeśli standardowa entalpia spalania propanu wynosi -2220kJ*mol^-1. W tych warunkach węglowodór jest w stanie gazowym, a woda ciekłym.

H_tw(CO₂)= -394kJ*mol^-1

H_tw(H₂O)= -286kJ*mol^-1

Cp(C)= 8 J*mol^-1*K^-1

Cp(C₃H₈)= 73 J*mol^-1*K^-1

Cp(H₂)= 29 J*mol^-1*K^-1

2. 2 mole azotu o temp. początkowej 300K wykonały w = 415,7J.

1. adiabatycznie i nieodwracalnie

2. izobarycznie i odwracalnie

• obliczyć temperaturę końcową gazu w obu przypadkach.

Obliczyć prężność pary w temp. 50⁰C nad roztworem wodnym zawierającym 6,84% wagowych sacharozy (masa cząsteczkowa 342). Ciepło parowania wody 2,26 J*g^-1; założyć, że nie zależy od temperatury.

Do naczynia o objętości 1,94 dm³, zawierającego początkowo 0,1 mola CO w 700K, wprowadzono pewną ilość wodoru. W wyniku reakcji: CO + 2H₂ -> CH₃OH powstało 0,06 mola gazowego metanolu, a ciśnienie w stanie równowagi wynosiło 6*10⁵ Pa.

1. Obliczyć stałą równowagi oraz G^o reakcji w 700K

2. Obliczyć S.^o w tej temperaturze, jeżeli H^o powyższej reakcji wynosi -20kJ

3. Wykazać bez obliczeń, czy stała równowagi rośnie czy maleje ze wzrostem temperatury.