Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 200 ml 2% roztworu KOH o d = 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór o pH = 13?
Do 100 ml x molowego roztworu dichromianu potasu dodano stężonego kwasu solnego. W wyniku reakcji wydzieliło się 0,56 dm3 (w warunkach normalnych) żółto-zielonego drażniącego gazu. Napisz równanie reakcji i oblicz stężenie molowe roztworu soli.
Czy wytrąci się osad AgCl jeżeli do 100 ml roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,2 M dodano 50 ml 0,4 M azotanu (V) srebra. KAgCl = 2·10-10.
Oblicz pH wodnych roztworów: a) 0,02 M kwasu octowego, b) 0,02 M octanu potasu, c) roztworu w którym stężenie CH3COOH wynosiło 0,01 M a stężenie soli CH3COONa wynosiło 0,02 M. KCH3COOH = 1,75·10-5.