Kostecki Dawid I IRM gr.b

Dorabiała Grzegorz

„ REAKCJE OKSYDACYJNO - REDUKCYJNE ”

Doświadczenie 1

Do czterech probówek wlewamy kolejno:

• manganian (VII) potasu oraz stężony kwas siarkowy (VI)

• dwuchromian (VI) potasu oraz kwas solny

• roztwór jodu w jodku potasowym

• roztwór jodku potasowego oraz stężony kwas siarkowy (VI)

Roztwory we wszystkich probówkach dzielimy na dwie części, gdyż jedną część pozostawiamy jako wzorzec. Do pozostałych probówek kolejno dodajemy:

• do pierwszej - roztwór siarczanu (VI) żelaza (II)

• do drugiej - roztwór chlorku cyny

• do trzeciej - roztwór siarczku sodowego

• do czwartej - roztwór nadtlenku wodoru

Nazwa roztworu	Barwa roztworu w probówce
		Nr 1	Nr 2	Nr 3	Nr 4
Roztwór wzorcowy	Fioletowa	Pomarańczowa	Żółta	Cytrynowa
Roztwór badany	Bezbarwna	Zielona	Bezbarwna	Brunatna

1.

2.

3.

Doświadczenie 2

Do czterech probówek zawierających manganian (VII) potasu dodajemy kolejno:

• wodorotlenek sodowy

• wodę destylowaną

• kwas siarkowy (VI)

• czwarta jako wzorzec

Do probówek 1, 2, 3 dodajemy po szczypcie stałego siarczanu (IV) sodowego.

Obserwujemy zmianę barwy.

Probówka 1 - zmiana barwy z fioletowej na zieloną (po dodaniu NaOH), po dodaniu Na So

barwa pozostała zielona

Probówka 2 - barwa pozostała fioletowa (po dodaniu H O), po dodaniu Na SO barwa

bezbarwna

Probówka 3 - barwa fioletowa (po dodaniu H SO ), po dodaniu Na SO roztwór odbarwił się

1. 2 K₂MnO₄ + 2NaOH + Na₂ SO₄ = Na₂ MnO₄ + K₂ MnO₄ + H₂ O + Na₂ SO₄

Mn + 1e = Mn

S - 2e S 2

2. 2 K₂ MnO₄ + H₂ O + 3Na₂ SO₄ = 2MnO + 2KOH + 3Na₂ SO₄

S + 2e = S 3

Mn - 1e = Mn 2

3. 2 K₂ MnO₄ + H₂ SO₄ + 2Na₂ SO₄ = 2Mn₂ SO₄ + K₂ SO₄ + 2NaOH + 2O₂

Mn + 5e = Mn 2

S - 2e = S 5

Doświadczenie 3

Do trzech probówek wlewamy kolejno:

• roztwór manganianu (VII) potasu

• roztwór dwuchromianu (VI) potasu

• roztwór siarczanu (VI) żelaza (III)

Zakwaszamy je H SO , dodajemy KJ (powtarzamy później dla KBr i KCl ).

Nr probówki	Barwa roztworu z KJ	Barwa roztworu z KBr	Barwa roztworu z KCl
1	Żółta	Jasnożółta	Bardzo jasnożółta
2	Ciemnobrunatna	Brązowa	Żółta
3	Brunatna	Żółta	Żółta

K₂ MnO₄ + H₂ SO₄ + KJ = Mn + J + H₂ O

2MnO + 10J + 16H₂ O = 2Mn + 5J + 24H₂ O

E > E 1,52V > 0,58V (r.zaszła)

2MnO + 10Br + 16H₂ O = 2Mn + 5Br + 24H₂ O

E > E 1,52V > 1,08V (r.zaszła)

2MnO + 10Cl + 16H₂ O = 2Mn + 5Cl₂ + 24H₂ O

E > E 1,52V > 1,40V (r.zaszła)

Cr O + 6J + 14H O 2 Cr + 3J + 21H O

E > E 1,30V > 0,58V (r.zaszła)

Cr₂ O₇ + 6Br + 14H₂ O = 2Cr + 3Br + 21H₂ O

E > E 1,30V > 1,08V (r.zaszła)

Cr₂ O₇ + Cl₂ + H₂ O r. nie zaszła

E < E 1,30V < 1,40V

2Fe + 2J = 2Fe + J

E > E 0,75V > 0,58V (r.zaszła)

Fe + Br = r.nie zaszła

E < E 0,75V < 1,09V

Fe + Cl = r.nie zaszła

E < E 0,75V < 1,40V

Doświadczenie 4

Do probówek dodajemy:

1. 1/5 objętości KMnO₄

2. 1/5 objętości K₂Cr₂O₇

3. 1/5 objętości Fe₂(SO₄)₃

zakwaszamy je H₂SO₄, dodajemy 5% roztwór KJ (powtarzamy później dla KBr i KCl)

nr probówki 5% KJ 5% KBr 5% KCl

1 jasny brąz żółty jasny fiolet

2 brunatny żółto-pomarańczowy --------------

3 herbaciany -------------- --------------

---