1. Ciepło jest formą:

1. energii układu

2. oddziaływania między układami

3. pracy

4. żaden z powyższych przypadków

2. Praca jest formą:

1. energii układu

2. oddziaływania między układami

3. ciepła

4. żaden z powyższych przypadków

3. Ilość pracy mechanicznej wykonanej przy przesunięciu przedmiotu z siłą F o odległość L jest proporcjonalna do:

1. odwrotności odległości L

2. odwrotności siły F

3. iloczynu F i L

4. ilorazu F i L

4. Równowaga termiczna między dwoma układami nastąpi, gdy:

1. są one na tej samej wysokości

2. są obydwa razem unieruchomione

3. nie zachodzi między nimi żadne oddziaływanie

4. bardzo powoli zmienia się różnica temperatur między nimi

5. Jeśli dwa układy są termicznie od siebie odizolowane to:

1. nie zachodzi między nimi żadne oddziaływanie

2. nie może być wykonana żadna praca

3. nie może nastąpić oddziaływanie cieplne

4. żaden z powyższych przypadków

6. Zerowa zasada termodynamiki dotyczy:

1. istnienia energii

2. istnienia temperatury względnej

3. istnienia pracy

4. istnienia ciepła

7. -10º w skali Celsjusza odpowiada:

1. 273º Kelwina

2. 283º Kelwina

3. -283º Kelwina

4. 263º Kelwina

8. W zamkniętym termometrze cieczowym wysokość słupka cieczy przy zanurzeniu go we wrzącej wodzie wynosi 80mm, a w wodzie z lodem 40mm to w temperaturze 25 ºC wysokość na wyniesie:

1. 65mm

2. 45mm

3. 50mm

4. 25mm

9. Ciśnienie gazu doskonałego w zamkniętym szczelnie naczyniu zależy od bezwzględnej temperatury w sposób:

1. proporcjonalny

2. odwrotnie proporcjonalny

3. nie zależy od temperatury

4. zależy od kwadratu temperatury

10. W której skali ciśnienie gazu przy zachowaniu jego objętości jest proporcjonalne do temperatury:

1. w skali Celsjusza

2. w skali Kelvina

3. w skali Fahrenheita

4. w skali Reaumura

11. Dla gazu doskonałego w procesie izotermicznym ciśnienie zależy od objętości w sposób:

1. proporcjonalny

2. odwrotnie proporcjonalny

3. jak kwadrat objętości

4. jak trzecia potęga objętości

12. W jednym molu cząsteczek tlenu liczba atomów tlenu jest równa:

1. liczbie Avogadro

2. połowie tej liczby

3. nie zależy od niej

4. podwójnej liczbie

13. Dyna jest jednostką:

1. energii

2. pracy

3. siły

4. wagi

14. Działając na masę 1 grama siłą jednego Newtona nadajemy mu przyspieszenie:

1. 1m/sek/sek

2. 1cm/sek/sek

3. 1000cm/sek/sek

4. 1000m/sek/sek

15. Równanie stanu pV=nRT dotyczy:

1. każdego gazu

2. gazu doskonałego

3. również cieczy

4. wszystkich substancji

16. Jeden Newton to:

1. 1000 dyn

2. 10000 dyn

3. 100000 dyn

4. 100 dyn

17. Jeden Joule to:

1. 1000 ergów

2. 1 000 000 ergów

3. 1 000 000 000 ergów

4. 10 000 000 ergów

18. Praca wykonana przez gaz w procesie izobarycznym jest proporcjonalna do:

1. różnicy między temperaturą końcową i początkową tego procesu

2. różnicy objętości końcowej i początkowej

3. różnicy ciśnienia końcowego i początkowego

4. żaden z powyższych przypadków

19. Praca wykonana przez gaz w procesie izotermicznym jest proporcjonalna do:

1. końcowej i początkowej różnicy ciśnień

2. różnicy między końcową i początkową temperaturą

3. różnicy ciśnień końcowego i początkowego

4. żaden z powyższych przypadków

20. Doprowadzając dla 2kg wody 1 kilokalorię ciepła spowodujemy podciśnienie temperatury o:

1. 1 stopień Celsjusza

2. 1 stopień Kelvina

3. 2 stopnie Celsjusza

4. ½ stopnia Kelvina

21. Zmiana temperatury ciała przy dostarczeniu do niego określonej ilości energii poprzez oddziaływanie cieplne z otoczeniem jest:

1. proporcjonalne do jego pojemności cieplnej

2. odwrotnie proporcjonalne do tej pojemności

3. niezależna od jego pojemności

4. żaden z powyższych przypadków

22. Pojemność cieplna ciała jest:

1. niezależna od jego ciepła właściwego

2. proporcjonalna do jego ciepła właściwego

3. odwrotnie proporcjonalna do jego ciepła właściwego

4. niezależna od masy ciała

23. Pierwsza zasada termodynamiki dotyczy zachowania energii w układzie

1. nieoddziaływającym z otoczeniem

2. odizolowanym termicznie od otoczenia

3. nie oddziaływującym na sposób pracy z otoczeniem

4. nic z powyższego

24. Samochód zwiększając szybkość na płaskim terenie zwiększa swoją energię:

1. wewnętrzną

2. całkowitą

3. potencjalną

4. nic z powyższego

25. Z równoważności ciepła i pracy wynika, że:

1. zawsze można wywołać ten sam efekt jeśli ilość wykonanej pracy jest równa ilości doprowadzanego ciepła

2. tylko czasami

3. nigdy

4. nic z powyższego

26. Zmiana energii całkowitej układu zależy:

1. tylko od stanu początkowego i końcowego układu

2. od drogi jaką przebył osiągając stan końcowy

3. tylko od temperatury końcowej i początkowej

4. nic z powyższego

27. Ilość wykonanej pracy przez układ zależy:

1. tylko od stanu początkowego i końcowego układu

2. od drogi jaką przebył osiągając stan końcowy

3. tylko od temperatury końcowej i początkowej

4. nic z powyższego

28. Ilość oddziaływania cieplnego między układem a otoczeniem zależy:

1. tylko od stanu początkowego i końcowego układu

2. od drogi jaką przebył osiągając stan końcowy

3. tylko od temperatury końcowej i początkowej

4. nic z powyższego

29. Różniczką zupełna można wyrazić:

1. małą zmianę energii

2. małą ilość pracy

3. małą ilość oddziaływania cieplnego

4. nic z powyższego

30. Różniczką niezupełną wyraża się:

1. małą zmianę energii

2. małą zmianę temperatury

3. małą zmianę ciśnienia

4. nic z powyższego

31. Izotermiczne rozprężenie gazu doskonałego powoduje zmianę jego:

1. energii wewnętrznej

2. energii całkowitej

3. objętości

4. temperatury

32. Pojemność cieplna gazu przy stałym ciśnieniu jest:

1. większa od jej pojemności cieplnej przy stałej objętości

2. mniejsza

3. taka sama

4. nic z powyższego

33. Entalpia jest formą:

1. energii

2. pracy

3. ciepła

4. pojemności cieplnej

34. Silnik cieplny w cyklu Carnota może osiągać wydajność równą jedności (ilość wykonanej pracy równa ilości pobranego ciepła) gdy:

1. temperatura chłodnicy wynosi 0 stopni Celsjusza

2. 0 stopni Kelvina

3. gdy używamy gaz doskonały

4. nic z powyższego

35. Druga zasada termodynamiki dla silnika cieplnego mówi, że:

1. jego wydajność jest proporcjonalna tylko do różnicy temperatur między źródłem ciepła a chłodnicą

2. do ilorazu różnicy temperatur i temperatury źródła

3. odwrotnie proporcjonalna do różnicy

4. odwrotnie proporcjonalna do ilorazu

36. Entropia jest:

1. funkcją stanu

2. nie jest funkcją stanu

3. czasami może być funkcją stanu

4. nic z powyższego

37. Mała zmiana entropii układu jest wyrażona:

1. zawsze różniczką zupełną

2. zawsze różniczką niezupełną

3. czasami tylko różniczką zupełną

4. nic z powyższego

38. Całka okrężna różniczki zupełnej jest:

1. większa od zera

2. mniejsza od zera

3. równa zeru

4. nic z powyższego

39. Zwiększając objętość gazu doskonałego w procesie izotermicznym powodujemy, że jego entropia ulegnie:

1. zmniejszeniu

2. nie ulegnie zmianie

3. zwiększeniu

4. czasami zwiększeniu

40. Spontaniczny proces w układzie odizolowanym powoduje:

1. zachowanie entropii

2. zmniejszenie entropii

3. zwiększenie entropii

4. czasami zmniejszenie

41. Odizolowany układ będący w równowadze termodynamicznej osiąga:

1. maksimum entropii

2. minimum entropii

3. maksimum energii wewnętrznej

4. minimum energii wewnętrznej

42. Uporządkowanie układu powoduje:

1. zawsze zwiększenie jego energii wewnętrznej

2. zawsze zmniejszenie jego energii wewnętrznej

3. zawsze zwiększenie entropii

4. zawsze zmniejszenie entropii

43. Procesy nieodwracalne w odizolowanym układzie mogą:

1. zmniejszyć jego entropię

2. zwiększyć

3. pozostawić bez zmian

4. nic z powyższego

44. Procesy nieodwracalne w odizolowanym układzie mogą:

1. zmniejszyć jego energię

2. zwiększyć

3. pozostawić bez zmian

4. nic z powyższego

45. Równanie ds.=dg/T jest spełnione:

1. zawsze

2. tylko dla procesów adiabatycznych

3. tylko dla procesów kwazystatycznych

4. tylko dla procesów izobarycznych

46. Znając pojemność cieplną układu przy stałej objętości C_V wyraź matematyczną zależność zmiany jego entropii ΔS przy zmianie temperatury od T₁ do T₂.

47. Czy w procesie adiabatycznym, gdy δq = 0 jest możliwa zmiana entropii?

1. zawsze tak

2. czasami tak

3. czasami nie

4. nigdy nie

48. W odizolowanym układzie następuje powiększenie objętości n moli gazu doskonałego o ΔV przy początkowej objętości V. Wyraź wzorem wzrost entropii ΔS takiego układu.

49. Przy adiabatycznym kwazystatycznym rozprężeniu entropia układu:

a) ulegnie zwiększeniu

b) ulegnie zmniejszeniu

c) nie zmienia się

d) czasami zmienia się

50. W procesie adiabatycznym oddziaływanie pracą w sposób nieodwracalny może w układzie:

1. tylko zwiększyć entropię

2. tylko zmniejszyć

3. nie zmieni entropii

4. tylko czasami zmienia

51. Oddziaływanie cieplne z układem może powodować że jego entropia:

1. zawsze ulegnie zwiększeniu

2. zawsze ulegnie zmniejszeniu

3. nigdy się nie zmienia

4. może zmieniać się w dowolną stronę

52. Entalpia denaturacji α-chymotrypsyny przy 50ºC wynosi 560kJ/mol. Policz zmianę entropii w tym procesie.

53. Policz zmianę entropii podczas mieszania 1 mola N₂ z 1 molem N₂ przy stałym ciśnieniu i temperaturze.

54. Policz zmianę entropii podczas mieszania 1 mola N₂ z 1 molem O₂ przy stałym ciśnieniu i temperaturze.

55. Podaj definicję entalpii swobodnej.

56. Podaj definicję energii swobodnej.

57. Swobodna entalpia dla układu o stałej temperaturze i ciśnieniu w procesie spontanicznym ulega:

1. zwiększeniu

2. zmniejszeniu

3. pozostaje stała

4. czasami zmniejsza się

58. Swobodna energia dla układu o stałej temperaturze i objętości w procesie spontanicznym:

1. ulegnie zwiększeniu

2. ulegnie zmniejszeniu

3. nie zmienia się

4. czasami zmienia się

59. Maksymalna praca możliwa do wykonania w procesie izotermicznym określona jest:

1. zmianą energii wewnętrznej

2. zmianą entalpii

3. zmianą swobodnej energii

4. zmianą swobodnej entalpii

60. Maksymalna praca wykonana w procesie izobarycznym i izotermicznym poza pracą rozprężeniową określona jest przez:

1. zmianę energii wewnętrznej

2. zmianę entalpii

3. zmianę energii swobodnej

4. zmianę entalpii swobodnej

---