Stechiometria reakcji w roztworach

1. Jaka objętość dwutlenku siarki (warunki normalne) zobojętni 150 cm³ 2-molowego roztworu KOH.

2. Oblicz stężenie procentowe roztworu KOH otrzymanego po wrzuceniu 2 g potasu do 20 g wody.

3. Jaka objętość 0,1-molowego roztworu kwasu azotowego(V) przereaguje z 5 g 20% roztworu wodorotlenku sodu.

4. Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) wydzielonego po zmieszaniu 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm³ 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm³.

5. Oblicz objętość 1,5 - molowego roztworu NaOH potrzebną do zobojętnienia 120 cm³ 10% roztworu H₂SO₄ o gęstości 1,067 g/cm³.

6. Jaką objętość roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol/dm³ należy dodać do 160 cm³ roztworu siar­czanu(VI) sodu o stężeniu 1,2 mol/dm³, aby całkowicie wytrącić osad siarczanu(VI) baru.

7. Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V), którego 200 cm³ przereagowało cał­kowicie z 5,6 g KOH.

8. Oblicz masę kwasu azotowego(V), jaką można otrzymać z 0,6 mola tlenku azotu(V) w reakcji z wodą. Ile g 30% roztworu można sporządzić z otrzymanej ilości kwasu?

9. Oblicz masę kwasu fosforowego(V), jaką można otrzymać z 1,2 mola tlenku fosforu(V) w reakcji z wodą. Ile g 25% roztworu można sporządzić z otrzymanej ilości kwasu?

10. Oblicz objętość dwutlenku węgla (T=300K, p=980hPa) wydzielonego po zmieszaniu 12 g węglanu sodu z 50 cm³ 2-molowym kwasem solnym.