1)Główna liczba kwantowa (n) - kwantuje energię całkowitą elektronu , odpowiada za rozmiar orbitalu. n = 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa - kwantuje moment pędu elektronu, decyduje za kształt orbitalu 0 ≤ 1 ≤ n-1 Magnetyczna orbitalna liczba kwantowa (ml) - kwantuje składową zetową orbitalnego momentu pędu i decyduje o kierunku orbitalu w przestrzeni -l ≤ ml ≤ +l Spinowa liczba kwantowa (s) - kwantuje własny moment pędu elektronu s = ½ Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms) - kwantuje składową zetową własnego momentu pędu elektronu i decyduje o możliwości łączenia się elektronów w pary ms = -1/2 lub +1/2
2) Synteza amoniaku N2 + 3H2 2NH3
3)Teoria Brönsted i Lowry - kwasem nazywamy substancję, która ma zdolność odszczepienia protonu (jonu wodorowego), natomiast zasadą substancję, która ma zdolność przyłączenia protonu Według Lewisa- kwasem nazywamy związek lub jon, który przyjmując parę elektronową tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a zasadą związek lub jon, który dostarcza pary elektronowej do utworzenia tego wiązania.
4)Ogniwo Daniella - ogniwo galwaniczne, w którym pierwsze półogniwo stanowi elektroda cynkowa zanurzona w roztworze siarczanu cynkuZnSO4, a drugie elektroda miedziana zanurzona w roztworze siarczanu miedzi CuSO4. W ogniwie tym oba półogniwa nie stykają się ze sobą bezpośrednio lecz są połączone kluczem elektrolitycznym, najczęściej wykonanym z roztworu chlorku potasu (KCl) w agar-agarze. Klucz elektrolityczny uniemożliwia mieszanie się roztworów elektrolitów oraz zapobiega gromadzeniu się nadmiaru ładunku ujemnego bądź dodatniego w zależności czy rozpatrujemy anodę czy katodę. Zn - 2 e- = Zn 2+; Cu 2+ + 2 e- = Cu Elektrody pierwszego rodzaju (półogniwo I rodzaju-
Potencjał elektrodowy elektrod pierwszego rodzaju jest wynikiem wysyłania lub przyjmowania przez metal jonów dodatnich z roztworu elektrolitu. Elektrody pierwszego rodzaju są więc odwracalne względem kationów.
5) (NH4)3PO4 + H2O H3PO4 + 3NH3 + H2O