POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA

Egzamin testowy w semestrze 07z.

Termin pierwszy w dniu 01.02.2008.

------------------------------------------------------------ ---------------------

IMIĘ I NAZWISKO NUMER ALBUMU

• 
  Zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. c)

• Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

• Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

• Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

• Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

--------------------------------- PYTANIA EGZAMINACYJNE ---------------------------------

1. Atomowa jednostka masy jest równa:

a) 1/16 masy atomu nuklidu
b) 12 g

c)* 1/12 masy atomu nuklidu
d) dokładnie 1 g

2. Rozpuszczono w wodzie jednakowe liczności CH₃COOH i CH₃COONa. Ułamek molowy rozpuszczalnika wynosi 0,92. Jakie są ułamki molowe substancji rozpuszczonych?

a)* 0,04 i 0,04 b) 0,06 i 0,02 c) 0,46 i 0,92 d) 0,08 i 0,04

3. Reakcja Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ΔH = -342 kJ/mol, jest reakcją:

a) endotermiczną, heterogeniczną b) wymiany, homogeniczną

c)* egzotermiczną, redoks d) homogeniczną, jonową

4. Współczynniki stechiometryczne reakcji chemicznej
Cu + SO₄^2- + H+ = SO₂ + Cu²⁺ + H₂O, są następujące:

a) 1, 5, 1 = 5, 1, 3 b) 2, 1, 6 = 2, 1, 3

c)* 1, 1, 4 = 1, 1, 2 d) 1, 3, 4 = 1, 3, 2

5. Orbitalny moment pędu elektronu kwantowany jest poprzez:

a)* poboczną liczb kwantową l o wartościach 0, 1, 2, 3, …. n-1

b) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n-1

c) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n

d) spinową liczbę kwantową s o wartościach +1/2, -1/2

6. Struktura elektronów walencyjnych anionu siarki S^2- wynosi:

a) 3s²3p⁴ b) 3s²3p⁴ c) 2s²2p⁵ d)*3s²3p⁶

7. Rozmiar atomu, obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:

a) nie zmienia się b) nieregularnie maleje lub rośnie

c)* maleje d) rośnie

8. Liczba elektronów wiążących i antywiążących w cząsteczce tlenu (O₂) wynosi odpowiednio:

a) 8 i 2 b)* 8 i 4 c) 8 i 6 d) 6 i 4

9. Hybrydyzacja typu sp² wiąże się z następującą geometrią wiązań:

a) trójkąt b) tetraedr c) kwadrat d) oktaedr

10. Energia cząsteczek substratów niezbędna do tego, aby ich zderzenie mogło zakończyć się reakcją, to:

a) energia reakcji b) energia wiązania

c) energia aktywacji d) energia zderzenia

11. Następująca reakcja znajduje się w stanie równowagi:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇆ 2SO_{3 (g)} ΔH < 0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

a) dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę

b)* obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę

c) podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku siarki

d) obniżymy temperaturę lub dodamy tritlenku siarki

12. Jeżeli pH roztworu wodnego wynosi 2,00 to stężenie molowe jonów OH^- równa się:

a) 0.50 M b) 2,00 M c) 1,0·10^-2 M d)* 1,0·10^-12 M

13. W 2,00 M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji wynosi 0,48%. Jak będzie przybliżona wartość stopnia dysocjacji po czterokrotnym rozcieńczeniu tego roztworu?

a)* 0.96 % b) 0.24 % c) 1.92 % d) 0.12 %

14. Wodny roztwór chlorku amonu o stężeniu 1,0 M ma następującą właściwość:

a) jest roztworem buforowym b)* ma odczyn lekko kwaśny

c) ma odczyn lekko zasadowy d) ma odczyn obojętny

15. Przemiana jądrowa, która dany pierwiastek przekształca w pierwiastek o wyższej liczbie atomowej to:

a) przemiana α b) przemiana β⁺ c)* przemiana β^- d) rozbicie jądra

WERSJA
111

WERSJA
111

---