Dysocjacja ele, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria


Jacek Harapin I TM Cb

Sprawozdanie nr. 2

Dysocjacja elektrolityczna.

1. Część teoretyczna.

Ilościowym ujęciem wielkości dysocjacji podanym przez Arrheniusa w pierwszym przybliżeniu jest stopień dysocjacji.

0x08 graphic
0x08 graphic
AB A+ + B-

0x01 graphic

α - stopień dysocjacji

Czd - stężenie cząsteczek zdysocjowanych elektrolitu

Co - początkowe stężenie elektrolitu w roztworze

Stopień dysocjacji jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia i w rozcieńczeniu nieskończenie wielkim zbliża się do 100%. Jest on również zależny od temperatury i rośnie wraz z jej wzrostem. Ponieważ dysocjacja jest procesem odwracalnym to w roztworze istnieje równowaga, dla której można napisać wyrażenie na stałą równowagi Kc.

0x01 graphic
jeśli t = const.

Gdzie:

[A+], [B-] - rzeczywiste stężenie jonów w stanie równowagi.

[AB] - rzeczywiste stężenie cząsteczek niezdysocjowanych.

2. Część doświadczalna.

Doświadczenie 1

Do dwóch probówek wprowadzono chlorek miedzi (II). Do jednej dodawano aceton do zmiany barwy, do drugiej wodę destylowaną. Następnie do probówki z acetonem dodano wody destylowanej do zmiany barwy. W probówce, do której najpierw dodano aceton, barwa zmieniła się z niebieskiej na żółtą. Natomiast w probówce, do której dodawano wody destylowanej i w probówce z acetonem, do której później dodano wody destylowanej roztwór przybierał barwę niebieską. Można to wyjaśnić obecnością odpowiednich związków (jony Cu2+ - barwa niebieska, CuCl2 - barwa żółta).

0x01 graphic

Doświadczenie 2

Do probówki wprowadzono roztwór chlorku kobaltu (II). Następnie dodawano kroplami stężony kwas solny, po czym rozcieńczono roztwór wodą destylowaną. Przy dodawaniu HCl roztwór zmieniał barwę z różowej na niebieską. Przy rozcieńczaniu wodą destylowaną roztwór z powrotem przybierał barwę różową. Można to wyjaśnić reakcjami:

0x01 graphic

0x01 graphic

Jony Co2+ - barwa różowa

CoCl2 - barwa niebieska.

Dodatek wspólnego jonu chlorkowego cofa dysocjację chlorku kobaltu. Staje się tak, gdyż stała K dla tego równania jest constans, a więc przy zwiększeniu stężenia jonów Cl- poprzez dodawanie HCl stężenie CoCl2 również musi wzrosnąć.

Doświadczenie 3

W zlewce zmieszano krople roztworu siarczanu (IV) żelaza (III) z taką samą ilością tiocjanianu potasowego. Dodano ok. 5cm3 wody destylowanej, następnie rozcieńczono rozwór wodą destylowaną, aż do zaniku krwistoczerwonego zabarwienia. Powstały roztwór podzielono na dwie części. Do jednej części roztworu dodano kroplami roztwór siarczanu (IV) żelaza (III). Do drugiej roztwór tiocjanianu potasowego. Na samym początku w probówce roztwór barwił się na czerwono (Fe(SCN)3). Po rozcieńczeniu wodą destylowaną roztwór zmienił barwę na żółtą (jony Fe3+). Po podzieleniu roztworu na dwie części w zlewce, do której dodano roztwór siarczanu żelaza pojawiło się żółte zabarwienie, natomiast w zlewce, do której dodano tiocjanianu roztwór barwił się na czerwono.

0x01 graphic

Fe(SCN)3 - barwa czerwona

Fe3+ - barwa żółta

SCN- - bezbarwne

Doświadczenie 4

Do probówki z azotanem ołowiu (II) dodano siarczanu (VI) sodu. Pojawił się biały osad (PbSO4). Można to wyjaśnić reakcją dysocjacji jaka zaszła w roztworze:

0x01 graphic

Doświadczenie 5

  1. Do probówki wlano kwas octowy, a następnie dodano oranż metylowy. Pojawiło się czerwone zabarwienie spowodowane kwasowym odczynem roztworu. Następnie wsypano do probówki octanu sodowego. Odczyn kwasowy roztworu zmniejszył się. Jest to spowodowane zwiększeniem stężenia jonów octanowych przy jednoczesnej niezmienności stężenia kationów wodorowych. Równowaga reakcji przesunie się w lewo.

  2. Do probówki wprowadzono roztwór NaOH, następnie dodano fenoloftaleiny. Roztwór zabarwił się na różowo, co jest spowodowane obecnością jonów OH-. Następnie wsypano chlorku amonowego i zamieszano roztwór. Odczyn zasadowy roztworu zmniejszył się, ponieważ równowaga reakcji przesunęła się w lewo.

0x01 graphic

jony H+ - barwa czerwona

jony OH- - barwa malinowa

Równania na stałe dysocjacji kwasu octowego i wodorotlenku amonu0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
w03 Dysocjacja elektrolity, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Dysocjacja, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Chemia kataliza, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Roztwory, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Ćw.ch.3, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
KOROZJA1, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Hydroliza, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Ćw.ch.4, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Szybkość reakcji, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Pierwiastki 2, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Redox2, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Elektroliza, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Ćw.ch.5, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Sprawozdanie 5 ćwiczenia 4 i 5, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Reakcje redoks, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Korozja, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Korozja-now, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
ćw04 Wykładnik jonów hydroniowych, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria

więcej podobnych podstron