1. Co to jest azot ogólny?

Na azot ogólny skladaja sie wszystkkie substancje azotowe wystepują w analizie żwynośći. Jednym z najwazniejszych substacji odzywczych są białka, Są one głóownym przedstawicielem zwiąków azotowych. Oprócz białek zródłem azotu są także peptydy. Białka zawierają okolo 16% azotu. W produktach zywnosciowych moga wystepowac takze substancje azotowe niebialkowe, które należą do różnych grup chemicznych związków organicznych.

2. Jakie związki oznacza się metodą Kjeldahla?

Metodą tą moża oznaczać połączenia azotowe zawarte w białku, także jony amonowe oraz inne związki zawierające grupy amidowe, aminowe oraz imidowe

3. Reakcje w metodzie Kjeldahla

1. Mineralizacja próbki

2H₂SO₄ ----> 2SO₂ + 2H₂O + O₂

NH₂----R---COOH + O₂ ---> xCO₂ + H₂ O+ NH₃

2 NH₃ + H₂SO₄ ---> (NH₄)₂--SO₄

Mineralizację próbki przprowadza się w obecności katalizatorów I substancji przyspiueszających utlenianie przez podwyzszenie temperatury wrzenia kwasu siarkowego

KTALIZATORY: Cu, Hg, Se, tlenki: CuO, HgO, P2O5, sole: CuSO4, Hg2SO4

SUBSTANCJE PODNOSZĄCE TEMP. SPALANIA: K2SO4 i Na2SO4

2. Oddestylowanie amoniaku

Srodowisko jest alkalizowane ługiem sodowym:

NH₄⁺ + OH^- ---> NH₃+ H₂O

Destylacja i odebranie w odbieralniku, w którym znajduje sie kwas borowy lub solny:

H₃BO₃ + NH₃ ---> NH₄H₂BO₃

H⁺ + NH₃ ---> NH₄⁺

3. Miareczkowanie alkacymetryczne

Zawartość odbieralnika miareczkuje si emianowanym roztworem kwasu solnego w prazypadku stosowania kwasu borowego lub lugiem sodowym w przypadku stosowania kwasu solnego:

NH₄H₂BO₃ + HCl ---> NH₄Cl + H₃BO₃

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

Miareczkowanie r-rem HCl przeprowadza sie w obecnosci wskaznika Tashiro lub konduktometrycznie.

4. Co to jest miareczkowanie konduktometryczne?

Jest to metoda analizy ilościowej, w której dzięki pomiarom przewodnictwa r-ru elektorlitu , wyznacza sie punkt koncowy miareczkowania. Dzięki temu mozna wyznaczyć objętość r-ru miareczkującego potrzebnego do ilościowego przebiegu reakcji z substancją miareczkowaną. Punkt koncowy wyznacza sie z krzywej wykreslonej w ukladzie przewodnictwo - objętość mianowanego r-ru miareczującego.

Miareczkowanie konduktometryczne polega na tym, ze do r-ru elektrolitu(najczęściej kwas mocny/słaby lub zasada mocna/słaba) dodaje się mianowanego r-ru miareczkującego( kwas mocny/słaby lub zasada mocna/słaba) i obseruje się zmiany przewodnictwa, poprzez jego pomiar za pomocą elektrod umieszczonych w r-rze. W trakcie miareczkowania w wyniku reakcji miedzy r-rem miareczkującym a substancją miareczkowaną zmienia sie zarówno stężenie jak I rodzaj jonów zawartych w r-rze i w konsekwencji zmienia się przewodnictwo r-ru czyli zdolność roztworu elektrolitu do przewodzenia prądu elektrycznego. Przewodnictwo zależy od: stężenia elektrolitu, temperatury, rodzaju elektrolitu, od stopnia w jakim elektrolit ulega dysocjacji oraz od ruchliwości jonów powstających w wyniku dysocjacji elektrolitu

5. Podstawy teoretyczne konduktometrii.

Konduktometria jest to zbiór metod elektroanalitycznych opartych na pomiarach przewodnictwa (konduktancji) roztworów znajduących się pomiędzy dwiema elektrodami. Badanie przewodnictwa dotyczy przede wszystkim elektrolitów i nazywa sie przewodnictem elektrolitycznym lub konduktancją elektrolityczną.

Podstawowe definicje:

• prawo Ohma - opór właściwy przewodnika jest wprost proporcjonalny do długości l i odwrotnie proporcjonalny do powierzchni przekroju s

R= ʆ * l/s [Ώ]

• przewodnictwo(konduktancja) elektryczne - częśćiej stosuje sie ja zamiast oporu, odwrotność oporu

G = 1/R [S = 1/ Ώ]

• przewodnictwo właściwe(konduktywność) - odwrtoność oporu właściwego, jest równa przewodnictwu elektrolitu zawartego między dwiema rownoległymi elektrodami o powierzchni 1m2 każda odległymi o 1m

K= 1/ ʆ [1/ Ώ*m = S*m^-1]

- opor wlasciwy jest to opor jaki wykazuje przewodnik w ksztalcie szescianu o boku 1m

_{R *s /l}

6. Związki azotu, które się oznacza

7. Działanie aparatu Parnasa - Wagnera

---