Przedmiot: Chemia, I rok WGGiIŚKierunek: Inżynieria Środowiska
Zagadnienia do egzaminu
Semestr zimowy 2013/2014
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne.
Elementy chemii jądrowej. Budowa jądra atomowego. Warunki trwałości jąder atomowych. Przemiany promieniotwórcze. Prawo rozpadu. Reakcje jądrowe.
Struktura atomu. Model atomu Bohra - postulaty, widmo atomu wodoru, w jakim zakresie jest niesłuszny.
Dualizm korpuskularno-falowy (światło, elektrony).
Funkcja falowa. Równanie Schrödingera. Sens fizyczny liczb kwantowych. Oritale i spinorbitale.
Struktura atomu wodoru. Graficzne przedstawienie prawdopodobieństwa napotkania elektronu w zależności od odległości od jądra i kierunku dla atomu wodoru w stanie n=1, 2 i 3.
Atom wieloelektronowy. Konfiguracje elektronowe atomów. Zasada Pauliego i reguła Hunda.
Wiązanie chemiczne - koncepcja Lewisa. Pisanie struktur Lewisa cząsteczek z wiązaniem jonowym i kowalencyjnym.
Elektroujemność - rozkład ładunku w cząsteczce. Polaryzacja wiązania. Polaryzacja cząsteczek.
Kształt cząsteczek według koncepcji VSEPR.
Stan gazowy - cechy stanu gazowego, prędkość cząsteczek gazu, rodzaje gazowych stanów materii i ich właściwości, prawa gazowe, siły międzycząsteczkowe w gazach.
Stan ciekły - cechy, wiązanie wodorowe, napięcie powierzchniowe, ciecze izotropowe i anizotropowe
Stan stały - stan amorficzny (szklisty) i krystaliczny, sieć przestrzenna, właściwości substancji w zależności od typu kryształów
Procesy powstawania pierwiastków. Skład pierwiastkowy Wszechświata we wczesnych fazach jego rozwoju i dzisiaj.
Formy występowania metali w przyrodzie. Metody otrzymywania metali.
Formy występowania niemetali. Otrzymywanie niemetali na przykładach.
Właściwości fizyczne metali. Wiązanie metaliczne.
Właściwości chemiczne metali: konfiguracja elektronowa, reakcje z tlenem, wodą, fluorowcami, kwasami.
Właściwości metali z poszczególnych grup układu okresowego na przykładach.
Właściwości fizyczne i chemiczne najważniejszych pierwiastków niemetalicznych.
Wodorki - rodzaje wodorków wraz z przykładami, właściwości wybranych wodorków,
Połączenia pierwiastków z tlenem - rodzaje. Tlenki kwasowe, zasadowe, amfoteryczne.
Właściwości najważniejszych tlenków - woda, nadtlenek wodoru, tlenki węgla, azotu, siarki, Al2O3, SiO2
Kwasy i zasady - definicje, moc kwasów tlenowych i beztlenowych
Otrzymywanie kwasów w skali przemysłowej, właściwości najważniejszych kwasów
Otrzymywanie wodorotlenków w skali przemysłowej, właściwości najważniejszych wodorotlenków, wodorotlenki amfoteryczne,
Sole - otrzymywanie, właściwości siarczanów(VI), azotanów(V), krzemianów, węglanów, siarczków, chlorków, fluorków.
Związki kompleksowe - budowa
I i II zasada termodynamiki. Prawo równowagi chemicznej (stała równowagi). Reguła przekory.
Dysocjacja elektrolityczna - elektrolity mocne i słabe. Stopień dysocjacji. Stała dysocjacji.
Dysocjacja wody - pH i pOH
Hydroliza. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.
Uzgadnianie równań reakcji utleniania i redukcji.
Szybkość reakcji chemicznych - od czego zależy, co to jest energia aktywacji, różnice między reakcjami homogenicznymi a heterogenicznymi. Zjawisko adsorpcji.
Ogniwa - budowa ogniwa, budowa elektrody, zapis ogniw, półogniwo I rodzaju, równanie Nernsta dla elektrody metalowej oraz gazowej, potencjał normalny elektrody metalicznej, elektroda wodorowa.
Elektroliza - opis zjawiska, prawo Faradaya.
Polimery - najważniejsze monomery, reakcja polimeryzacji, najważniejsze polimery. Właściwości polimerów. Zastosowanie tworzyw sztucznych.
Reakcje wybranych kationów z HCl, H2S, (NH4)2CO3 oraz ich reakcje charakterystyczne (zakres ćw. 3 laboratorium).
Reakcje wybranych anionów z AgNO3 i Ba(NO3)2 oraz ich reakcje charakterystyczne (zakres ćw. 3 laboratorium).
Obliczenia na podstawie stechiometrii reakcji chemicznych oraz przeliczanie stężeń (zadania).