Przedmiot: Chemia, I rok WGGiIŚKierunek: Inżynieria Środowiska

Zagadnienia do egzaminu

Semestr zimowy 2013/2014

1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne.

2. Elementy chemii jądrowej. Budowa jądra atomowego. Warunki trwałości jąder atomowych. Przemiany promieniotwórcze. Prawo rozpadu. Reakcje jądrowe.

3. Struktura atomu. Model atomu Bohra - postulaty, widmo atomu wodoru, w jakim zakresie jest niesłuszny.

4. Dualizm korpuskularno-falowy (światło, elektrony).

5. Funkcja falowa. Równanie Schrödingera. Sens fizyczny liczb kwantowych. Oritale i spinorbitale.

6. Struktura atomu wodoru. Graficzne przedstawienie prawdopodobieństwa napotkania elektronu w zależności od odległości od jądra i kierunku dla atomu wodoru w stanie n=1, 2 i 3.

7. Atom wieloelektronowy. Konfiguracje elektronowe atomów. Zasada Pauliego i reguła Hunda.

8. Wiązanie chemiczne - koncepcja Lewisa. Pisanie struktur Lewisa cząsteczek z wiązaniem jonowym i kowalencyjnym.

9. Elektroujemność - rozkład ładunku w cząsteczce. Polaryzacja wiązania. Polaryzacja cząsteczek.

10. Kształt cząsteczek według koncepcji VSEPR.

11. Stan gazowy - cechy stanu gazowego, prędkość cząsteczek gazu, rodzaje gazowych stanów materii i ich właściwości, prawa gazowe, siły międzycząsteczkowe w gazach.

12. Stan ciekły - cechy, wiązanie wodorowe, napięcie powierzchniowe, ciecze izotropowe i anizotropowe

13. Stan stały - stan amorficzny (szklisty) i krystaliczny, sieć przestrzenna, właściwości substancji w zależności od typu kryształów

14. Procesy powstawania pierwiastków. Skład pierwiastkowy Wszechświata we wczesnych fazach jego rozwoju i dzisiaj.

15. Formy występowania metali w przyrodzie. Metody otrzymywania metali.

16. Formy występowania niemetali. Otrzymywanie niemetali na przykładach.

17. Właściwości fizyczne metali. Wiązanie metaliczne.

18. Właściwości chemiczne metali: konfiguracja elektronowa, reakcje z tlenem, wodą, fluorowcami, kwasami.

19. Właściwości metali z poszczególnych grup układu okresowego na przykładach.

20. Właściwości fizyczne i chemiczne najważniejszych pierwiastków niemetalicznych.

21. Wodorki - rodzaje wodorków wraz z przykładami, właściwości wybranych wodorków,

22. Połączenia pierwiastków z tlenem - rodzaje. Tlenki kwasowe, zasadowe, amfoteryczne.

23. Właściwości najważniejszych tlenków - woda, nadtlenek wodoru, tlenki węgla, azotu, siarki, Al₂O₃, SiO₂

24. Kwasy i zasady - definicje, moc kwasów tlenowych i beztlenowych

25. Otrzymywanie kwasów w skali przemysłowej, właściwości najważniejszych kwasów

26. Otrzymywanie wodorotlenków w skali przemysłowej, właściwości najważniejszych wodorotlenków, wodorotlenki amfoteryczne,

27. Sole - otrzymywanie, właściwości siarczanów(VI), azotanów(V), krzemianów, węglanów, siarczków, chlorków, fluorków.

28. Związki kompleksowe - budowa

29. I i II zasada termodynamiki. Prawo równowagi chemicznej (stała równowagi). Reguła przekory.

30. Dysocjacja elektrolityczna - elektrolity mocne i słabe. Stopień dysocjacji. Stała dysocjacji.

31. Dysocjacja wody - pH i pOH

32. Hydroliza. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności.

33. Uzgadnianie równań reakcji utleniania i redukcji.

34. Szybkość reakcji chemicznych - od czego zależy, co to jest energia aktywacji, różnice między reakcjami homogenicznymi a heterogenicznymi. Zjawisko adsorpcji.

35. Ogniwa - budowa ogniwa, budowa elektrody, zapis ogniw, półogniwo I rodzaju, równanie Nernsta dla elektrody metalowej oraz gazowej, potencjał normalny elektrody metalicznej, elektroda wodorowa.

36. Elektroliza - opis zjawiska, prawo Faradaya.

37. Polimery - najważniejsze monomery, reakcja polimeryzacji, najważniejsze polimery. Właściwości polimerów. Zastosowanie tworzyw sztucznych.

38. Reakcje wybranych kationów z HCl, H₂S, (NH₄)₂CO₃ oraz ich reakcje charakterystyczne (zakres ćw. 3 laboratorium).

39. Reakcje wybranych anionów z AgNO₃ i Ba(NO₃)₂ oraz ich reakcje charakterystyczne (zakres ćw. 3 laboratorium).

40. Obliczenia na podstawie stechiometrii reakcji chemicznych oraz przeliczanie stężeń (zadania).