ZZZZZZZZZZZZZZZZ>>MMM

Zad.2) Po wyprażeniu 5,0004g próbki krystalicznego chlorku wapnia otrzymano 2,5350 bezwodnego chlorku wapnia. Napisać wzór hydratu. CaCl_{2 *} x H2O

5,0004-2,5350=2,4654

2,4654 - 2,5350

x - 111 x=107,95

1czH₂O - 18g

xczH₂O - 107,95 x=6 CaCl_{2 *} 6H2O

Zad.1) Napisać wzór hydratu siarczanu sodu zaw.47%wody(Na₂SO₄-142)

Na₂SO_{4 *} x H₂O

100-47=53

53 Na₂SO₄— 47 H₂O

142 - x H₂O

x=126g H₂0

1cz. H2O - 18g

x cz - 126 g

x=7 Na₂SO_{4 *} 7H₂O

Zad.3) Ustalić wzór hydratu siarczanu miedzi(II)zaw.25,46% miedzi CuSO₄-159,5

100g - 25,46g Cu

x - 63,5 g Cu x=249,41g

249.41-159,5 = 90

1cz H₂O - 18g

x - 90g x=5

CuSO_{4 *} 5H₂O

Zad.4) 3,4g próbkę rudy zaw. Ołów przeprowadzono do roztworu w kolbie o pojemnośći 100 cm³. Do ozn. Pobrano 25cm³ roztw. I jony ołowiu(II) ozn. W postaci chromianu ołowiu (II),otrzymując 0,45g osadu. Oblicz procentową zawartość ołowiu w rudzie.

323 PbCrO₄ - 207 Pb

0,45 - x x=0,2880

0,2880 - 25 cm³

x -- 100cm³ x=1,15

3,4 - 100

1,15 - x x=33,9%

Zad.5) Jaka naważkę rudy zaw. 8% siarki należy odważyć aby w wyniku przepr. reakcji otrzymać 0,33g BaSO4 (233g)

233 - 32

0,33 - x x=0,045

8 - 100

0,045 - x x=5,663

Zad.6) Oblicz Iloczyn Rop. Fe(OH)₃, wiedząc że w 100 cm3 wody rop. się 0,1g wodorotlenku.

Fe(OH)3 -> Fe³⁺ + 3OH^-

L=x _* (3x)³ = 27x⁴

1m Fe(OH)₃ - 107

x -- 0,1 x = 0,00093

9,3*10^-4 - 100cm³

x - 1000 cm³ x = 0,0093

L=27(0,0093)4, L=27(7*10^-9) = 2,01*10^-7

Zad.7) Iloczyn rozpuszczalności jodku II wynosi 4*10^-10. Obliczyć ile g jodku rozpuszcza się w 50 cm³ wody.

PbI₂->Pb²⁺ + 2I (461g)

L=x*(2x)² L=4x³ x= ³√L/4

X=3√1*10^-10 x=0,00046

0,00046 - 1dm³

x moli - 0,05 dm3 x=0,000023 m PbI₂

1m PbI₂ - 461g

0,000023 - x g x= 0,011g PbI₂

Zad.8) Ile dm³ wody potrzeba do rop. 1g. BaSO₄,jeżeli L=1,1 _*10^-10 m/dm³ (233)

L=x2 x=√L x=√1,1*10^-10 x=1,05*10^-5

1BaSO4 - 233

1,05*10^-5—x x=2,4*10^-3g

2,4*10^-3g—1dm³

1g—x x=416dm³

Zad.9) W 500 cm3 wody rop. się 1,25*10^-3 BaSO4 Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli. L=x2

1m BaSO4—233g

x—1,25 *10^-3 x=5,36*10^-6

5,36*10^-6—500cm³

x—1000cm³ x=1,07*10^-5m/dm³

L=(1,07*10^-5m)² L=1,14 *10^-10m/dm³

Zad.11) Na zobojętnienie 10cm3 roztwCH3COOH zużyto 12,25 cm3 0,1002m NaOH. Oblicz stężenie molowe roztworu kw.octowego.

1000cm³1m_CH3COOH—1000cm³1m_NaOH

10cm³ x m—12,25cm³ 0,1002m NaOH

x=0,1227

Zad.15) W 0,85g naważce po jej rozpuszczeniu i uzupełnieniu wodą w kolbie mianowej o poj.250 cm³ oznaczono Na₂CO₃,w tym celu pobrano 25 cm³ analizy i miareczkowano wobec oranżu metylowego 0,1m HCl zużywając 6,55cm³. Obliczyć zawartość sody w naważce.( Na2CO3-106)

1000cm³2mHCl—106 Na₂CO₃

6,55cm³0,1mHCl—x x=0,0347g(Na₂CO₃)

0,0347g—25cm3

x—250cm3 x=0,347g(Na₂CO₃)

0,85—100%

0,347—x x=40,8%

Zad.13 W 500cm³ wody znajduje się 0,162g Ca(HCO₃)₂ i 0,750g Mg(HCO₃)₂.Podać twardość wody w ^oN. 1^oN=10mgCaO/dm³

Ca(HCO₃)₂—CaO

162—56

0,162—x x=0,056

0,056—500

x—1000 x=0,112g/dm³ x=112mg CaO/dm³

1^oN—10mg CaO/dm³

x—112mg CaO/dm³ x₁=11,2^oN

Mg(HCO₃)₂—CaO

146—56

0,0750—x x=0,0287g CaO/500cm³

0,0287—500cm³

x—1000cm³ x=0,057g/dm³ = 57,5mg CaO/dm³

x₂=5,75^oN

x=11,2+5,75=16,95^oN

Zad.10) 50cm³ 0,12 molowego NaOH miareczkowano za pomocą 0,15 molowego roztworu HCl. Oblicz pH. a)w początkowy, punkcie miareczkowania b)po dod. 10 cm³ HCl c) w pkt. Równoważnikowym d)po dod. 50 cm³ HCl.

A)[OH^-] = 0,12m/dm³, pOH=-log[0,12]=0,92

pH=14-0,92=13,08

B)[OH^-]=Vz*Cz-Vk*Vz/Vk*Vz=50*0,12-10*0,15/50+10=7,5*10^-2 pOH=1,12

pH=14-1,12=12.8 C) pH=7

D) [H⁺]= Vz*Cz-Vk*Vz/Vk=50*0,15-50*0,12/100

[H⁺]=1,5*10^-2 pH=1,82

Zad.14) Z kolby o poj.250cm³ pobrano 50cm³, miareczkowano zużywając wobec czerni erichromowej 16 cm³ 0,01m EDTA, a wobec mureksytu 10cm³ 0,01m EDTA. Podać zaw. Jonów Ca²⁺ i Mg²⁺ w całej kolbie.

1000cm³1mEDTA—40gCa²⁺

10cm³0,01mEDTA—xg Ca²⁺ x=0,04gCa²⁺/50cm³

0,04g Ca²⁺—50cm³

x—250cm³ x=0,2g Ca²⁺ w 250cm³

1000cm³1mEDTA—24g Mg²⁺

(16-10)cm³ 0,01m -x x=0,0144g

0,0144g—50cm³

x—250cm³ x=0,072g Mg²⁺