1.Wymień i krótko scharakteryzuj funkcje stanu stosowane w termodynamice.

2.Podaj treść prawa zachowania masy i prawa zachowania energii. Kiedy te prawa nie są spełnione?

3Podaj treść prawa Hessa.

4.Podaj definicję ciepła molowego i ciepła właściwego. Jaka zależność zachodzi pomiędzy tymi wielkościami?

5.Podaj zależność entalpii od temperatury.(Prawo Kirchhoffa)

6.Podaj treść prawa Lavoisiera i Laplace'a, wyjaśnij pojęcia: ciepło spalania, ciepło tworzenia, ciepło rozpuszczania, ciepło parowania.

7. Podaj treść czterech zasad termodynamiki.

8.Co to jest stała Faradaya F? Podaj jej wartość.

9.Krótko scharakteryzuj przemiany gazowe- izotermiczną i izobaryczną, narysuj wykresy izotermy i izobary.

10.Krótko scharakteryzuj przemiany gazowe- adiabatyczną i izochoryczną, narysuj wykresy adiabaty i izochory.

11.Podaj definicję entropii i entalpii reakcji.

12.Podaj definicję układu, wymień i krótko scharakteryzuj wyróżniane układy.

13.Podaj treść reguły Le Chateliera- Brauna.

14.Napisz równanie izotermy Van't Hoffa. Jakie wnioski można wysunąć w zależności od wzajemnej relacji pomiędzy wielkościami P i K_a występującymi w równaniu izotermy P- iloraz iloczynów aktywności produktów i substratów, K_a- stała równowagi reakcji chemicznej?

15.Jak wpływa temperatura na stałą równowagi w reakcjach endotermicznych, a jak w reakcjach egzotermicznych?

16.Podaj definicję stałej równowagi chemicznej, wymień czynniki wpływające na stałą równowagi.

17.Wymień i krótko scharakteryzuj typy ogniw.

18.Wyjaśnij pojęcia: ogniwo, potencjał dyfuzyjny, siła elektromotoryczna ogniwa, półogniwo, potencjał elektrody.

19.Podaj równanie Nernsta

20.Co to jest i jakie znaczenie ma szereg napięciowy metali?

21.Czym różnią się ogniwa pierwotne od ogniw wtórnych?

22.Omów budowę i zasadę działania akumulatora ołowiowego. Napisz reakcje zachodzące na elektrodach podczas pracy akumulatora.

23.Omów budowę i zasadę działania wybranego ogniwa galwanicznego.

24.Podaj treść I i II prawa elektrolizy.

25.Podaj treść prawa Boyle'a i Mariotte'a, oraz treść prawa Gay-Lussaca.

26.Podaj definicję: osmozy, dyfuzji, ciśnienia osmotycznego.

27.Podaj równanie i treść prawa Roulta.

28.Narysuj i omów wykres równowag fazowych dla wody. Co to jest punkt potrójny?

29.Podaj równanie i treść prawa Henry'ego.

30.Podaj definicję plazmolizy, deplazmolizy, roztwór hipertoniczny, hipotoniczny, izotoniczny.

1.W stanie równowagi układu

N2 + 3H2 = 2NH3

Stężenia wynosiły: [N₂]=3mol/dm³, [H₂]=9mol/dm³, [NH₃]=4mol/dm³

Obliczyć stałą równowagi reakcji.

2.Obliczyć entalpię reakcji tworzenia etanolu z węgla, wodoru i tlenu, której przebieg przedstawia równanie:

2C_(s) + 3H_2(g) + 1/2 O_2(g) = C₂H₅OH_(c)

korzystając z prawa Hessa, mając entalpie następujących reakcji:

1 C_(s) + O_2(g) = CO_2(g) ∆H₁₁=-393,86 kJ

2 H_2(g) + ½O₂ = H₂O_(c) ∆H₂=-286,25 kJ

3 C₂H₅OH_(c) + 3O_2(g) + 3H₂O ∆H₃=-1370,13 kJ

3.Podczas elektrolizy wodnego roztworu H₂SO₄ na katodzie wydzieliło się 10dm³ wodoru. Obliczyć objętość wydzielającego się na anodzie tlenu.

4.Wartości ∆H i ∆s dla reakcji chemicznej wynoszą ∆H=-95,4kJ, ∆s=-184 J/K.

Obliczyć ∆G tej reakcji w temperaturze 500K.

5.Schemat ogniwa Daniella jest następujący:

Zn Zn²⁺ Cu²⁺ Cu

Wartości potencjałów standardowych są następujące: E⁰(Cu²⁺ Cu) = +0,34V,

E0(Zn²⁺ Zn) = -0,76V. Oblicz ile wynosi siła elektromotoryczna tego ogniwa.

6.Do wodnego roztworu chlorku miedzi(II) wprowadzono blaszkę żelazną, której masa wzrosła o 3g. Ile miedzi osadziło się na blaszce?

7.Ciepło właściwe (Cw) CO w temperaturze 298K i pod ciśnieniem p=1atm wynosi 1,0465 J/g*K. Obliczyć ciepło molowe CO w temperaturze 298K i stałej objętości.

8.Znając standardową entalpię spalania diamentu i grafitu do CO₂ obliczyć entalpię procesu przemiany grafitu w diament

C_(grafit)+O_2(g)=CO_2(g) ∆H₁⁰=-395,4 kJ/mol

C_(diament) + O_2(g) = CO_2(g) ∆H₁⁰=-393,5 kJ/mol

9.Obliczyć standardową molową entalpię swobodną wody w stanie pary w temperaturze 298K, mając następujące dane:

H_2(g) + ½O_2(g) = H₂O_(g) H⁰=-242,17 kJ,

Standardowe entropie molowe:

H_2(g) =123,24 J*mol^-1*K^-1

O_2(g) =205,00 J*mol^-1*K^-1

H₂O_(g) =188,83 J*mol^-1*K^-1

10.Do roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) zanurzono płytkę żelaza o masie 100g. Po pewnym czasie masa płytki zwiększyła się o 2g. Ile gram żelaza przeszło do roztworu? M_Fe=55,9g/mol M_Cu63,5g/mol

11.Obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa zbudowanego z elektrody żelaznej zanurzonej w 1 molowym roztworze FeSO₄ i elektrody ołowianej zanurzonej w 1 molowym roztworze Pb(NO₃)₂

E_Pb=-0,126V E_Fe=-0,44V

12.Obliczyć standardową entalpię syntezy stałego chlorku amonu z gazowego amoniaku i gazowego chlorowodoru znając entalpie tworzenia amoniaku, chlorowodoru i chlorku amonu:

½ N₂ + 3/2H₂ = NH₃ ∆H₁⁰=-49,19 kJ/mol

½ H₂ + Cl₂ = HCl ∆H₂⁰=-92,30 kJ/mol

½ N₂ + 2H₂ + ½ Cl₂ = NH₄Cl ∆H₃⁰= -315,39kJ/mol

13.Obliczyć energię niezbędną do zmiany objętości mola gazu o 0,1dm3 pod ciśnieniem atmosferycznym (101325 Pa).

14. 64g tlenu ogrzano pod stałym ciśnieniem od temperatury 273K do 373K. Średnie ciepło molowe tlenu dla tego zakresu tyemperatur wynosi Cp=29,53 J/mol*K. Obliczyć zmianę ∆H i ∆U.

15.Stosując prawo Hessa obliczyć standardowe ciepło uwodornienia etenu do etanu.

C₂H_4(g) + H₂(g) = C₂H_6(g)

Mając następujące dane:

C₂H_4(g) + 3O_2(g) = 2CO_2(g) + 2H₂O_(c) ∆H₁=1412,87kJ

H_2(g) + ½ O_2(g) = H₂O_(c) ∆H₂=-286,17kJ

C₂H_6(g) + 7/2O_2(g) = 2CO_2(g) + 3H₂O_(c) ∆H₃=-1562,03 k

16.Standardowa molowa entalpia tworzenia acetylenu w temperaturze 298K wynosi 226,75 kJ/mol, benzenu w stanie gazowym 82,93kJ/mol. Obliczyć standardową zmianę entalpii w reakcji katalitycznej polimeryzacji acetylenu na benzen w fazie gazowej

3C₂H₂=C₆H₆

17.Obliczyć masę substancji wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu, jeżeli na anodzie wydzieliło się 11,2 dm³ gazu.

M_Na=23g/mol M_HCl= 35,4g/mol

18.Obliczyć jaką pracę wykonają 2mole wodoru rozprężając się izotermicznie w temperaturze 305K od objętości 15dm³ do 50dm³, przesuwając tłok obciążony stałym ciśnieniem p=10⁵Pa.

19.Obliczyć zmianę entropii 200g azotu w wyniku izotermicznego rozprężania tego gazu w temperaturze 298K od ciśnienia początkowego 5*10⁵Pa do końcowego ciśnienia 10⁵ Pa.

20.Do roztworu zawierającego 30g siarczanu(VI) miedzi(II) dodano 12g opiłków żelaznych. Obliczyć, ile gramów siarczanu(VI) żelaza(II) zawierał roztwór po zakończeniu reakcji. M_CuSO4=159,5g/mol M_Cu=63,5g/mol

M_Fe=55,9g/mol

21.Obliczyć masę miedzi wydzielonej na katodzie platynowej podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) prądem o natężeniu 3A w czasie 30 minut.

22.Obliczyć łączną objętość gazów (warunki normalne) otrzymanych podczas

elektrolizy 90g wody.

23.Obliczyć masę wody rozłożonej podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) prądem o natężeniu 5A w czasie jednej godziny.

24.W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:

ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

Ustalona w roztworze wodnym, jeżeli:

-wprowadzi się HCl

-wprowadzi się H₂S

-wprowadzi sięZnCl₂ ?

25.Prężność pary nad czystą wodą w temperaturze 293K wynosi 2320 Pa. Jaka będzie prężność pary nad roztworem, jeżeli w 1000g wody rozpuścimy 2 mole nielotnej substancji?

26.Obliczyć ciśnienie osmotyczne w temperaturze 293K roztworu, który w objętości 50cm³ zawiera 2g sacharozy. M_C12H22O11=342g/mol

27.Obliczyć masę molową substancji jeżeli w wyniku rozpuszczenia 10g tej substancji otrzymano 800cm³ roztworu, który względem wody w temperaturze wykazywał ciśnienie osmotyczne 80000Pa.

---