Obliczenia chemiczne.

1.Jeden mol H₂O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa, zajmuje objętość:

A.10^-3dm³ B.1,8*10^-2dm³ C.1dm³ D.22,4dm³.

2.Jaką masę wyrażoną w gramach ma zbiór 3,01*10²³ cząsteczek wody?

A.0,5 B.9 C.18 D.27.

3.W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18,06*10²³ cząsteczek wodoru oraz 6,02*10²³ cząsteczek azotu. Ile w tej reakcji mogło teoretycznie powstać cząsteczek amoniaku?

A.6,02*10²³ B.12,04*10²³ C.18,06*10²³ D.24,08*10²³.

4.Masa 1,12dm³ helu (warunki normalne) wynosi:

A.0,2g B.0,4g C.0,6g D.0,8g.

5.Objętość molowa większości gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³/mol. Jeden mol tych gazów w temperaturze 372K i pod ciśnieniem 912hPa zajmuje objętość:

A.33,9dm³ B.22,4dm³ C.20,7dm³ D.14,8dm³.

6.W wyniku termicznego rozkładu 200g węglanu wapnia otrzyma się produkt gazowy o objętości:

A.11,2dm³ B.22,4dm³ C.44,8dm³ D.1,12dm³.

7.Do reakcji użyto 10dm³ wodoru i 10000cm³ tlenu. W wyniku tej reakcji powstało 6dm³ pary wodnej. Objętość gazów po reakcji wynosi :

A.14dm³ B.7dm³ C.4dm³ D.3dm³.

8.Soda krystaliczna zawiera 63% wody. Ile moli wody przypada na jeden mol węglanu sodu?

A.2 B.5 C.7 D.10.

9.Pewna substancja zawiera 84,2% siarki i 15,8% węgla. Gęstość pary tej substancji względem powietrza wynosi 2,62.Wzór substancji jest następujący:

A.CS B.CS₂ C.C₂S₂ D.C₂S₄.

10.Ile dm³ produktu gazowego otrzyma się, jeżeli do rozkładu 100g węglanu wapnia użyto temperatury /372K/?

A.30,5dm³ B.16,5dm³ C.25,5dm³ D.28,333(3)dm³.

11.Jaką objętość powietrza należy zużyć do utlenienia 5dm³ tlenku węgla?

A.5dm³ B.2,5dm³ C.12,5dm³ D.20dm³.

ODPOWIEDZI

1B

2B

3B

4A

5A

6C

7B

8D

9B

10A

11C

---