Mole

m = d • V ⇐ warunki normalne m - masa substancji

d - gęstość substancji

V - objętość substancji

m = d • V ⇒ V_m = m_m / d m_m - masa molowa

⇑ gdy V_m - objętość molowa substancji

V_m gazu = 22,4 dm³ ⇒ 6,02 • 10²³ - drobin

T = 273 K (0^oC)

p = 1013 hPa

Równanie Clapeyrona

p • V = n • R • T p - ciśnienie gazu

V = (n • R • T )/ p V - objętość gazu

n - liczba moli gazu

T - temperatura (K - wyłącznie!)

V = (p₀ • V₀ • T) / p • T₀ p₀ - ciśnienie normalne

V₀ - objętość normalna

T₀ - temperatura normalna

p - ciśnienie w warunkach zadania

V - objętość w warunkach zadania

T - temperatura w warunkach zadania

N_A - liczba Avogadro = 6,02 • 10²³

Roztwory

c_p = m_s / m_r • 100% c_p - stężeni procentowe

m_s - masa substancji

m_r - masa roztworu

c_mol = n / V_r c_mol - stężenie molowe

n - liczba moli substancji

V_r - objętość roztworu

Reakcja dysocjacji. Stopień i stała dysocjacji. Stężenie jonów.

α = N_z / N_w N_z - liczba cząsteczek zdysocjowanych

N_w - liczba cząsteczek wprowadzonych

α = n_z / n_w lub α = n_z / n_w • 100% n_z - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych

n_w - liczba moli cząsteczek wprowadzonych

α =c_z / c_mol lub α = c_z / c_mol • 100% c_z - stężenie molowe cząsteczek zdysocjowanych

c_mol - stężenie molowe elektrolitu

Prawo Ostwalda

K = α² • c_mol K - stopień dysocjacji

α < 0,05

i

c_mol / K ≥ 400

---