Trening 1 WNoŻ
Przedstaw konfigurację elektronowa atomu C w stanie podstawowym i w stanie wzbudzonym. Przedstaw również konfigurację elektronową atomów fluoru, tlenu, azotu i sodu.
Przedstaw wzory elektronowe wg Lewisa (i wzory kreskowe Kekulego) dla poniższych cząsteczek: woda, amoniak, etan, eten, etyn, kwas etanowy (octowy), etanol, metanol. Co to są pary elektronowe niewiążące? Jak je zaznaczamy rysując wzór Kekulego?
Opierając się o skalę elektroujemności Paulinga określ kierunek polaryzacji wiązań:
C-C, C-H, C-F, C-Li, C-Br, H-H, H-I. C-O, O-H.
Ile wiązań sigma (σ) może być utworzonych pomiędzy dwoma atomami? Ile maksymalnie wiązań π może zostać utworzonych między dwoma atomami węgla? Przedstaw graficznie powstawanie wiązania σ i wiązania π
Przedstaw budowę orbitalową podanych poniżej cząsteczek (uwzględnij orbitale cząsteczkowe i niewiążące pary elektronowe) , Określ kąty między wiązaniami: metan, etan, woda, amoniak, eten, etyn. Uwaga: narysuj najpierw wzory Lewisa (kropkowe) a następnie wiedząc, że w przypadku metanu wody i amoniaku mamy do czynienia z hybrydyzacją sp3, w przypadku etenu- sp2 a w przypadku etynu sp narysuj budowę orbitalową odpowiednich cząsteczek.
Wiedząc, że moment dipolowy cząsteczki jest wypadkową momentów dipolowych wszystkich wiązań, które w tym związku występują oraz niewiążących par elektronowych, które z podanych cząsteczek posiadają moment dipolowy: H2O (budowa kątowa, hybrydyzacja tlenu sp3) CO2 (budowa liniowa, hybrydyzacja C-sp), HCl, CH4, CH2F2 , NaCl, CHCl3, NH3, CH3COCH3, CH3OCH3
Podaj po dwa wzory związków, w których atomowi węgla można przypisać hybrydyzację sp3, hybrydyzację sp2, hybrydyzację sp. Napisz również po dwa przykłady związków, w których atomom tlenu i azotu przypisuje się hybrydyzację sp3 i atomowi tlenu hybrydyzację sp2., atomowi N hybrydyzację sp.
Narysuj wzory strukturalne (z zaznaczeniem wszystkich wiązań) podanych związków, określ typ hybrydyzacji orbitali C,N, O w tych związkach, wskaż wszystkie wiązania σ oraz wiązania π :
Napisz wzory i określ hybrydyzację atomów węgla, tlenu i azotu w wymienionych związkach: metanol, butanon, metyloamina, etanal, kwas butanowy, eten, propyn, benzen.
Podaj wzory następujących związków i określ do jakich klas związków można je zaliczyć: butanon, etanol, 2-butanol, etyloamina, kwas metanowy (kwas mrówkowy), etanian propylu (octan propylu), propanal, butan, benzen, eter etylowo-metylowy, propan, 1-butyn, propen, chlorek metylu, jodek etylu. Wskaż grupy funkcyjne tych związków (W nawiasach podano nazwy zwyczajowe tych związków).
Narysuj wzory strukturalne podanych związków (zaznaczając wszystkie wiązanie pomiędzy atomami) i nazwij je systematycznie: HCOOH, C6H6, CH3CH2CHO, CH3CH2CH2OH, C2H5COOC2H5, CH3CH2CH2NH2, CH3I, CH3COCH2CH3, CH2=CHCH3, CH3COCH2CH3 , C2H2. Do jakich klas związków organicznych należą te związki?
Podaj wzory następujących związków i określ do jakich klas związków można je zaliczyć: propanon, etanol, 1-butanol, 1-bromopropan, propanal, etyloamina, kwas metanowy, etanian propylu (octan propylu), propan, eter dimetylowy, benzen, 2-butyloamina, propen, 1-butyn, chlorek metylu (chlorometan). Wskaż grupy funkcyjne tych związków.
Podaj przykłady (wzór i nazwa) związków należących do następujących klas: alkin, węglowodór aromatyczny, kwas organiczny, aldehyd, ester, eter, alkan, amina, alken, halogenopochodna, alken.
Jakie grupy funkcyjne występują w podanych zawiązkach:
podpowiedź: w związku A są grupa karboksylowa 1(COOH- kwasy),2 grupa aminowa -C-NH2 ( grupa NH2 połączona z atomem C- aminy), 3 grupa amidowa -CONH- (amidy),
4 grupa estrowa (-COOCH3 estry ) i 5 pierścień benzenowy (węglowodory aromatyczne)
Uwaga: w związku nie ma grupy charakterystycznej dla ketonów, ponieważ węgiel związany z tą grupą jest jednocześnie związany z azotem- co stanowi grupę charakterystyczną dla amidów.
Przykład B
Podpowiedź: w podanym wzorze B są: grupa alkoholowa OH- połączone z atomem węgla, atom chlorowca połączony z atomem węgla- halogenopochodne, węgiel związany podwójnym wiązaniem z tlenem i połączony z dwoma węglami- grupa charakterystyczna dla ketonów , grupa charakterystyczna dla fenoli- grupa OH połączona do pierścienia benzenowego, grupa charakterystyczna dla eterów- atom tlenu połączony wiązaniami pojedynczymi z dwoma atomami węgla
Z materiału ćwiczeniowego obowiązuje: krystalizacja + zadania z krystalizacji.
Np.:
Zadania związane z krystalizacją.
Oblicz teoretyczną, minimalną ilość g etanolu niezbędną do krystalizacji 12 g związku A. Rozpuszczalność związku A w temperaturze wrzenia rozpuszczalnika wynosi 15 g / 100 g etanolu, a w temperaturze pokojowej 2,5g / 100g etanolu. Jakiej maksymalnej wydajności krystalizacji można oczekiwać w tym przypadku?
Rozpuszczalność acetanilidu w wodzie w temp.1000C wynosi 50 g / dm3 wody oraz 5 g / dm3 wody w temp.250C. Do krystalizacji 8 g tego związku użyto 400 cm3 wody. Oblicz teoretyczną wydajność tak przeprowadzonej krystalizacji. Czy wykonując krystalizację dobrano właściwie warunki? Odpowiedź uzasadnij.
Rozpuszczalność związku A w alkoholu metylowym wynosi odpowiednio: 6 g w temp. wrzenia alkoholu oraz 0,5 g w temp. pokojowej w 100 g metanolu. Do przekrystalizowania 20 g tego związku użyto 500 g alkoholu. Ile związku wykrystalizowało, a ile zostało w ługach pokrystalicznych? Czy można jeszcze jakoś odzyskać część tego związku z ługów?
Rozpuszczalność acetanilidu w wodzie wynosi 5,5 g / 100 ml w temp 1000C i 0,5 g / 100 ml w temp. 200C. Oblicz, jaka jest maksymalna możliwa wydajność krystalizacji 10 g acetanilidu z 200 ml wody.
Jakiej wydajności krystalizacji (%) można się spodziewać, jeżeli 2,4 g kwasu benzoesowego krystalizowano ze 100 ml wody a roztwór podczas krystalizacji schłodzono do 15oC. Rozpuszczalność kwasu benzoesowego w wodzie: 2,2 g / 100 ml w temp. 80oC i 0,26 g / 100 ml w 15oC.
Do przekrystalizowania 12 g związku A użyto 75 ml etanolu. Jaka będzie maksymalna wydajność krystalizacji w tych warunkach, jeśli rozpuszczalność związku A w temp. wrzenia etanolu wynosi 18 g, a w temperaturze pokojowej 2 g w 100 ml etanolu.
Czysta substancja A (6,4 g) rozpuściła się całkowicie w 160 cm3 wrzącego etanolu. Po ochłodzeniu do temperatury pokojowej wykrystalizowało 4,4 g tej substancji. Wyjaśnij, czy w oparciu o powyższe dane można wyliczyć rozpuszczalność substancji A w etanolu w: a) w jego temperaturze wrzenia b) temperaturze pokojowej? Dokonaj stosownych obliczeń.
Rozpuszczalność związków A i B w wodzie wynosi odpowiednio:
związku A: 1000C - 20 g / 100 g wody: 200C - 2 g / 100 g H2O;
związku B: 1000C- 5 g / 100 g H2O; 200C - 1 g / 100 g wody.
Mieszaninę składającą się z 100 g związku A i 20 g związku B poddano krystalizacji z 500 g wody. Ile g kryształów i o jakim składzie otrzymano w wyniku tego procesu? (Przy obliczeniach należy przyjąć założenie, że na rozpuszczalność każdego ze składników mieszaniny nie wpływa obecność drugiego składnika tej mieszaniny).
W tabeli zamieszczonej poniżej podano rozpuszczalności para-dibromobenzenu (temp.topnienia +87,3oC) w pięciu wybranych rozpuszczalnikach w ich temperaturze wrzenia i w temperaturze pokojowej. Dobierz najlepszy rozpuszczalnik do przekrystalizowania 6 g surowego produktu i uzasadnij swój wybór. Oblicz wydajność, jaką możesz teoretycznie osiągnąć.
Ropuszczalnik |
Temperatura wrzenia rozpuszczalnika |
Rozpuszczalność związku g / 100 g rozpuszczalnika |
|
|
|
Temp. wrzenia |
temp.pokojowa |
H2O |
100oC |
0,1 |
0,005 |
eter etylowy |
36oC |
14,0 |
11,8 |
C6H6 |
80oC |
9,5 |
6,0 |
CHCl3 |
61oC |
6,9 |
0,9 |
C2H5OH |
78oC |
1,5 |
0,1 |
Odpowiedzi:
80 g; 83,3%
75%
Wykrystałizowało17,5 g; w ługach pozostało 2,5 g. Można odzyskać część związku przez odparowanie rozpuszczalnika.
90,0%
80,8%
87,5%
1,25 g w temp. pokojowej
90 g związku A i 15g B
CHCl3 , max. wydajność 87%
Podaj etapy krystalizacji
Podczas krystalizacji wykonywane jest dwukrotnie sączenie na zimno i na gorąco. Z którego sączenia można zrezygnować i w jakich warunkach?
Podaj cechy dobrze dobranego rozpuszczalnika do krystalizacji
Jaki zestaw aparaturowy jest potrzebny do wykonania krystalizacji z rozpuszczalnika organicznego, palnego lub toksycznego? Czy podczas krystalizacji z wody konieczne jest zastosowanie chłodnicy zwrotnej?