1. Ile moli cząsteczek kwasu benzoesowego (M = 122,1 g/mol) zawartych jest w 2,00 g czystego kwasu?

(Odp.: 0,0164 mol)

2. Ile g Na⁺ (22,99 g/mol) zawiera 25,0 g Na₂SO₄ (142,0 g/mol)?

(Odp.: 8,10 g Na⁺)

3. Oblicz stężenie molowe etanolu w roztworze zawierającym 2,30 g C₂H₅OH (46,07 g/mol) w 3,50 L roztworu wodnego.

(Odp.: C_C2H5OH = 0,0143 mol/L)

4. Ile mmoli jonów OH^- znajduje się w 150 g 2% roztworu Ca(OH)₂?

(Odp.: 82 mmol OH^-)

5. Jakie jest stężenie procentowe roztworu BaCl₂, którego gęstość wynosi 1,253 g/ml, a stężenie molowe 1,444 mol/l? Ile g BaCl₂ .2H₂O należy wziąć w celu otrzymania 5 l takiego roztworu?

(Odp.: C_{p BaCl2} = 24%

x = 1772,04 g BaCl₂ .2H₂O)

6. Oblicz stężenie molowe 20% roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,19 g·cm^-3.

(Odp.: 4,2 mol·dm^-3)r54w2134

7. Oblicz stężenie procentowe 13,8-molowego roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości 1,38 g·cm^-3.

(Odp.: 63,1%)

8. Obliczyć stężenie molowe HNO₃ (63,0 g/mol) w roztworze o stężeniu 70,5 % (wag), którego gęstość wynosi 1,42 (kg/L).

(Odp.: 15,89 mol/l)

9. Jaka jest liczność (liczba moli) jonów K⁺ w 1 kg roztworu o stężeniu 63,3 ppm (wag) K₃Fe(CN)₆ (329,3 g/mol)?

10. Lodowaty kwas octowy (100-procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku masowym 1:4. Obliczyć stężenie procentowe, molowe oraz ułamek molowy CH₃COOH w otrzymanym roztworze. Uwzględnić gęstość roztworu ρ = 1.0263 g/ml.

(Odp.: C_p =20%

C_m = 3.42 mol/l

x = 0.07)