Kamil Dobrzyń Gr. 1 Para:3

Ćw.: Wyznaczanie zmiany entalpii układu.

1.

Temperatura- określa stan ruchu cząsteczek w ciele, a dokładnie energię kinetyczną związaną z ich ruchem. Nie określa ona wartości tej energii, lecz jest do niej wprost proporcjonalna. Jej jednostką w układzie Si jest Kelwin [K]

Ciepło- sposób przekazywania energii przez ciało. Wymiana zachodzi dzięki różnicy temperatur- ciało o wyższej temp. zawsze przekazuje ciepło ciału o niższej temp. Jednostką jest dżul [J]

Ciepło właściwe- ilość energii potrzebna do podniesienia temperatury 1 kg ciała o jeden Kelwin.

Q- ilość ciepła pobranego przez ciało o masie m przy wzroście temperatury o
t

Ciepło topnienia- ilość ciepła potrzebna do przeprowadzenia jednego kg ciała ze stanu stałego w stan ciekły ( o tej samej temp.)

- ciepło topnienia

Entropia- opisuje stopień nieodwracalności procesów. Jest funkcja stanu. Inaczej określana jest miarą nieuporządkowania układu jest miarą swobody cząsteczek w układzie. Największą entropią cechują się gazy, najmniejszą zaś ciała o strukturze krystalicznej.

Bilans cieplny- stosunek między ciepłem oddanym przez ciało o wyższej temperaturze a ciepłem pobranym przez ciało o temperaturze niższej.

W układzie izolowanym ilość ciepła oddanego równa się ilości ciepła pobranego.

2. II Zasada termodynamiki (Zasada niemalenia entropii):

Podczas przebiegu procesów zachodzących w zamkniętym i adiabatycznie izolowanym układzie makroskopowym entropia nie może ulec zmniejszeniu.

Podczas przemian odwracalnych entropia układu nie zmienia się, natomiast przy zmianach nieodwracalnych w układzie izolowanym entropia rośnie.

3. Wzory robocze:

-Entropia przejścia fazowego lodu

-Zmiana entropii wody powstałej z lodu

-Zmiana entropii w procesie oddawania ciepła przez wodę i kalorymetr.

-Całkowita zmiana entropii

4.Doświadczenie:

mk	mkw	mw	Tp	Tk	mkwl	m1	λ	ΔS1	ΔS2	ΔS3	ΔS
kg	kg	kg	K	K	kg	kg	J/k	J/K	J/K	J/K	J/K

Obliczenia: