Sprawozdanie nr 5
Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie soli jaką dostałam do analizy na podstawie przeprowadzonych reakcji oraz zbadanie jej odczynu.
Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:
AgNO3, BaCl2, KMnO4 + H2SO4, AgCl + NH3 • H2O, 0.2 M NaOH, 2.0 M NaOH, H2O2,
0.2 M NH3 • H2O, 2.0 M NH3 • H2O, (NH4)2S, KI
Do analizy otrzymałam sól o niebieskiej barwie, do której dodałam wody destylowanej. Sól rozpuściła się. Zbadałam jej odczyn za pomocą papierka wskaźnikowego. Odczyn mojej soli był kwaśny.
Następnie zidentyfikowałam kation znajdujący się w mojej soli.
ODCZYNNIK |
RODZAJ REAKCJI |
OBSERWOWANE ZJAWISKO |
WNIOSEK |
NaOH 0.2 M |
Reakcja strąceniowa |
Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2 |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
NaOH 2.0 M |
Reakcja strąceniowa |
Bez zmian |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
H2O2 |
Reakcja redoks |
Osad zmienił barwę na kolor brunatny |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
NH3 • H2O 0.2 M |
Reakcja strąceniowa |
Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2 |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
NH3 • H2O 2.0 M |
Reakcja komplesowania |
Osad rozpuścił się, powstał ciemnoniebieski roztwór |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
(NH4)2S |
Reakcja strąceniowa |
Wytrącił się czarny osad CuS |
Mogą to być kationy: Cu2+, Pb2+, Fe3+, Fe2+, Hg2+
|
KI |
Reakcja strąceniowa |
Wytrącił się słomkowy osad Cu2I2+ I2 ( CuI2) |
Mogą to być kationy: Cu2+
|
Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej analizie soli to: Cu2+ . Reakcje:
I Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
II 2Cu(OH)2↓ + H2O2 → 2Cu(OH)3↓
III Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
IV Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [ Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
↓
jon tetraaminamiedzi (II)
V Cu2+ + S2- → CuS↓
↓
siarczek miedzi (II)
VI 2Cu2+ + 4I- → 2CuI2↓
↓
jodek miedzi (II)
Następnie zidentyfikowałam anion znajdujący się w mojej analizie soli.
ODCZYNNIK |
RODZAJ REAKCJI |
OBSERWOWANE ZJAWISKO |
WNIOSEK |
AgNO3 |
Reakcja strąceniowa |
Wytrącił się biały osad AgCl |
Mogą to być jony: Cl-, CO32-, C2O42-, NO2- |
BaCl2 |
Reakcja strąceniowa |
Bez zmian |
Mogą to być jony: Cl-, NO2- |
KMnO4 + H2SO4 |
Reakcja redoks |
Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4 |
Mogą to być jony: Cl- |
AgCl + NH3 • H2O |
Reakcja kompleksowania |
Osad AgCl rozpuszcza się |
Mogą to być jony: Cl- |
Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion znajdujący się w analizie soli to: Cl- . Reakcje:
I Ag+ + Cl- → AgCl↓
II 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 5Cl2 +2 Mn2+ + 8H2O
Mn+7 + 5e → Mn2+ 2 redukcji
2Cl- - 2e → Cl2 5 utlenienia
-10 - 2 + x = 4
x = 16
III AgCl↓ + 2 NH3 • H2O → Ag( NH3)2Cl + 2H2O
↓
chlorek dwuaninasrebra (I)
Sól, którą otrzymałam do analizy to: CuCl2 ( chlorek miedzi (II) )
DYSOCJACJA I HYDROLIZA CuCl2 ( chlorek miedzi (II) )
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
CuCl2 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2HCl
Cu2+ + 2Cl- + 2H2O ↔ Cu(OH)2 +2H + + 2Cl-
Celem doświadczenia jest zbadanie odczynu wodnych roztworów soli. W dziewięciu probówkach znajdowały się niewielkie ilości następujących soli: NH4NO3, NaCl, Na2CO3, Na3PO4 Na2S, Al(NO3)3, CH3COONa, KBr, NaNO2
Odczyn tych soli badałam za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.
HYDROLIZA I DYSOCJACJA:
NH4NO3 - azotan (V) amonu - odczyn kwaśny
NH4NO3 → NH4+ + NO3-
NH4NO3 + H2O ↔ NH3 • H2O + HNO3
NH4+ + NO3- + H2O ↔ NH3 • H2O + H+ + NO3-
NH4++ H2O ↔ NH3 • H2O + H+
NaCl - chlorek sodu - odczyn obojętny
NaCl → Na+ + Cl-
NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl
Na+ + Cl- + H2O ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-
H2O ↔ OH- + H+
Na2CO3 - węglan sodu - odczyn zasadowy
Na2CO3 → 2Na+ +CO32-
Na2CO3 + 2H2O ↔ 2NaOH + H2CO3
2Na+ +CO32- + 2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2CO3
CO32- + 2H2O ↔ OH- + H2CO3
Na3PO4 - fosforan (V) sodu - odczyn zasadowy
Na3PO4 → 3Na+ + PO43
Na3PO4 + 3H2O ↔ 3NaOH + H3PO4
3Na+ + PO43- + 3H2O ↔ 3Na+ + 3OH- + H3PO4
PO43- + 3H2O ↔ 3OH- + H3PO4
Na2S - siarczek sodu - odczyn zasadowy
Na2S → 2Na+ +S2-
Na2S +2H2O ↔ 2NaOH + H2S
2Na+ +S2-+2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2S
S2-+2H2O ↔ 2OH- + H2S
Al(NO3)3 - azotan (V) glinu -odczyn kwaśny
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-
Al(NO3)3 + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3HNO3
Al3+ + 3NO3- + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3-
Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+
CH3COONa - octan sodu - odczyn zasadowy
CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
KBr - bromek potasu - odczyn obojętny
KBr → K+ + Br-
KBr + 2H2O ↔ 2KOH + HBr
K+ + Br- + 2H2O ↔ 2K + + OH- + H+ + Br-
H2O ↔ OH- + H+
NaNO2 - azotan (III) sodu - odczyn zasadowy
NaNO2 → Na+ + NO2-
NaNO2 + H2O ↔ NaOH + HNO2
Na+ + NO2- + H2O ↔ Na+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O ↔ OH- + HNO2