Dok5, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika białostocka, rechemia


Sprawozdanie nr 5

  1. Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie soli jaką dostałam do analizy na podstawie przeprowadzonych reakcji oraz zbadanie jej odczynu.

  2. Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:

AgNO3, BaCl2, KMnO4 + H2SO4, AgCl + NH3 • H2O, 0.2 M NaOH, 2.0 M NaOH, H2O2,

0.2 M NH3 • H2O, 2.0 M NH3 • H2O, (NH4)2S, KI

Do analizy otrzymałam sól o niebieskiej barwie, do której dodałam wody destylowanej. Sól rozpuściła się. Zbadałam jej odczyn za pomocą papierka wskaźnikowego. Odczyn mojej soli był kwaśny.

Następnie zidentyfikowałam kation znajdujący się w mojej soli.

ODCZYNNIK

RODZAJ REAKCJI

OBSERWOWANE ZJAWISKO

WNIOSEK

NaOH

0.2 M

Reakcja strąceniowa

Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2

Mogą to być kationy:

Cu2+

NaOH

2.0 M

Reakcja strąceniowa

Bez zmian

Mogą to być kationy:

Cu2+

H2O2

Reakcja redoks

Osad zmienił barwę na kolor brunatny

Mogą to być kationy:

Cu2+

NH3 • H2O

0.2 M

Reakcja strąceniowa

Wytrącił się niebieski osad Cu(OH)2

Mogą to być kationy:

Cu2+

NH3 • H2O

2.0 M

Reakcja komplesowania

Osad rozpuścił się, powstał ciemnoniebieski roztwór

Mogą to być kationy:

Cu2+

(NH4)2S

Reakcja strąceniowa

Wytrącił się czarny osad CuS

Mogą to być kationy:

Cu2+, Pb2+, Fe3+, Fe2+, Hg2+

KI

Reakcja strąceniowa

Wytrącił się słomkowy osad Cu2I2+ I2 ( CuI2)

Mogą to być kationy:

Cu2+

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej analizie soli to: Cu2+ . Reakcje:

I Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

II 2Cu(OH)2↓ + H2O2 → 2Cu(OH)3

III Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

IV Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [ Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

jon tetraaminamiedzi (II)

V Cu2+ + S2- → CuS↓

siarczek miedzi (II)

VI 2Cu2+ + 4I- → 2CuI2

jodek miedzi (II)

Następnie zidentyfikowałam anion znajdujący się w mojej analizie soli.

ODCZYNNIK

RODZAJ REAKCJI

OBSERWOWANE ZJAWISKO

WNIOSEK

AgNO3

Reakcja strąceniowa

Wytrącił się biały osad AgCl

Mogą to być jony:

Cl-, CO32-, C2O42-, NO2-

BaCl2

Reakcja strąceniowa

Bez zmian

Mogą to być jony:

Cl-, NO2-

KMnO4 + H2SO4

Reakcja redoks

Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4

Mogą to być jony:

Cl-

AgCl + NH3 • H2O

Reakcja kompleksowania

Osad AgCl rozpuszcza się

Mogą to być jony:

Cl-

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion znajdujący się w analizie soli to: Cl- . Reakcje:

I Ag+ + Cl- → AgCl↓

II 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 5Cl2 +2 Mn2+ + 8H2O

0x08 graphic

Mn+7 + 5e → Mn2+ 2 redukcji

2Cl- - 2e → Cl2 5 utlenienia

-10 - 2 + x = 4

x = 16

III AgCl↓ + 2 NH3 • H2O → Ag( NH3)2Cl + 2H2O

chlorek dwuaninasrebra (I)

Sól, którą otrzymałam do analizy to: CuCl2 ( chlorek miedzi (II) )

DYSOCJACJA I HYDROLIZA CuCl2 ( chlorek miedzi (II) )

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-

CuCl2 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2HCl

Cu2+ + 2Cl- + 2H2O ↔ Cu(OH)2 +2H + + 2Cl-

  1. Celem doświadczenia jest zbadanie odczynu wodnych roztworów soli. W dziewięciu probówkach znajdowały się niewielkie ilości następujących soli: NH4NO3, NaCl, Na2CO3, Na3PO4 Na2S, Al(NO3)3, CH3COONa, KBr, NaNO2

  2. Odczyn tych soli badałam za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

HYDROLIZA I DYSOCJACJA:

  1. NH4NO3 - azotan (V) amonu - odczyn kwaśny

NH4NO3 → NH4+ + NO3-

NH4NO3 + H2O ↔ NH3 • H2O + HNO3

NH4+ + NO3- + H2O ↔ NH3 • H2O + H+ + NO3-

NH4++ H2O ↔ NH3 • H2O + H+

  1. NaCl - chlorek sodu - odczyn obojętny

NaCl → Na+ + Cl-

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Na+ + Cl- + H2O ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-

H2O ↔ OH- + H+

  1. Na2CO3 - węglan sodu - odczyn zasadowy

Na2CO3 → 2Na+ +CO32-

Na2CO3 + 2H2O ↔ 2NaOH + H2CO3

2Na+ +CO32- + 2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2CO3

CO32- + 2H2O ↔ OH- + H2CO3

  1. Na3PO4 - fosforan (V) sodu - odczyn zasadowy

Na3PO4 → 3Na+ + PO43

Na3PO4 + 3H2O ↔ 3NaOH + H3PO4

3Na+ + PO43- + 3H2O ↔ 3Na+ + 3OH- + H3PO4

PO43- + 3H2O ↔ 3OH- + H3PO4

  1. Na2S - siarczek sodu - odczyn zasadowy

Na2S → 2Na+ +S2-

Na2S +2H2O ↔ 2NaOH + H2S

2Na+ +S2-+2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2S

S2-+2H2O ↔ 2OH- + H2S

  1. Al(NO3)3 - azotan (V) glinu -odczyn kwaśny

Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-

Al(NO3)3 + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3HNO3

Al3+ + 3NO3- + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3-

Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+

  1. CH3COONa - octan sodu - odczyn zasadowy

CH3COONa CH3COO- + Na+

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH

CH3COO- + Na+ + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH-

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

  1. KBr - bromek potasu - odczyn obojętny

KBr → K+ + Br-

KBr + 2H2O ↔ 2KOH + HBr

K+ + Br- + 2H2O ↔ 2K + + OH- + H+ + Br-

H2O ↔ OH- + H+

  1. NaNO2 - azotan (III) sodu - odczyn zasadowy

NaNO2 → Na+ + NO2-

NaNO2 + H2O ↔ NaOH + HNO2

Na+ + NO2- + H2O ↔ Na+ + OH- + HNO2

NO2- + H2O ↔ OH- + HNO2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
zbioróweczka zagadnienia na IV semestr z chemii, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semest
laborki kolo 2, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika białosto
ZAGADNIENIA NA EGZAMIN chemia, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia polite
laborka 1, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika białostocka,
Spektrofotometria S-8, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika b
KONDUKTOMETRIA, nauka, politechnika białostocka, budownictwo semestr 1, chemia politechnika białosto
Lab 6, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
Lab 6 zasadowość, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
Lab 6 twardość, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
2 spr chemia, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
alkacymetria, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
Lab 8 weglanowa i niew, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
chemia-Kolokwium-Przykladowe-pytania-i-odpowiedzi, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chem
Lab 7 twardość, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
3 spr chemia, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
TWARDOSC, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania
ZELAZO, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chemia, Sprawozdania

więcej podobnych podstron