HZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia


HZ

1. Akumulator ołowiowy
Ołowiowy akumulator, akumulator elektryczny, w którym anodą jest płytka z ołowiu, katodą dwutlenek ołowiu (osadzony na ołowianej płytce), elektrolitem - roztwór kwasu siarkowego (akumulator kwasowy) - stosowany do rozruchu i oświetlenia samochodu, napędu pojazdów elektrycznych.

· Elektroda ujemna - płyta Pb, elektroda dodatnia - PbO2, elektrolit - roztwór kwasu

siarkowego p gęstości 1,28 g/dm3.

· W trakcie rozładowania maleje stężenie kwasu, co pozwala na ocenę stanu naładowania

akumulatora w oparciu o gęstość elektrolitu.

2. Powłoki elektronowe
Powłoka elektronowa - jest to zbiór elektronów o zbliżonej wartości energii. Oznacza to, że elektrony nie krążą wokół jądra atomowego w dowolny sposób, tylko są pogrupowane według energii jaką gromadzą, powłoka elektronowa sortuje elektrony o zbliżonej wartości energii, natomiast podpowłoki elektronowe są zbiorami elektronów o identycznej wartości energii.

ORBITAL - każdej kombinacji liczb kwantowych n, l, m odpowiada jedna porządna funkcja spełniająca równanie Schrödingera, funkcję taką nazwano orbitalem, oznaczając jako: ψ(n.l.m). Do oznaczania orbitali używamy symboli literowych: n = 1 orbital s, n = 2 orbital p, n = 3 orbital d, n = 4 orbital f.

ORBITALE MOLEKULARNE - opisują zachowanie się elektronu w cząsteczce; rozkłady przestrzenne elektronów w cząsteczce; rodzaje:

Typy wiązań:

ZAKAZ PAULI'EGO - na jeden orbital mogą przypadać najwyżej dwa elektrony (orbital to funkcja 3 liczb kwantowych).

REGUŁA HUNDA - liczba niesparowanych elektronów powinna być jak największa.

W miarę przechodzenia do atomów o coraz większej liczbie atomowej poziomy energetyczne są zajmowane w tej samej kolejności, według której wzrasta ich energia.

3. Sole
Sole MnRm

M - metal

n - liczba atomowa metalu

R - reszta kwasowa

m - liczba reszt kwasowych

Są to związki chemiczne wywodzące się z kwasów, w których kwasowe atomy H zostały zastąpione jonem lub jonami metalu.

Metody otrzymywania soli:

1. Kwasy + zasady NaOH + HCl2 -> NaCl + H2O

2. Tlenek alkaliczny z kwasem CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

3. Zasada z tlenkiem kwasowym 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

4. Tlenki alkaliczne z tlenkami kwasowymi CaO + CO2 -> CaCO3

5. Kwas + niektóre metale Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

6. Zasada + niektóre metale (amfotery) 2NaOH + 2Al + 2 H2O -> 2NaAlO2 + 3H2

7. Niektóre metale + niektóre niemetale Fe + S -> FeS

Wodorosole - tworzone są przez kwasy dwu lub wieloprotonowe, w których nie wszystkie atomy H zostały zastąpione metalem

NaHSO4 wodorosiarczan (VI) sodu (kw. siarczan sodu)

Hydroksysole - sole wywodzące się z zasad dwu lub wielowodorotlenowych, w których nie wszystkie grupy hydroksylowe zostały zastąpione resztami kwasowymi.

Ca(OH)Cl chlorek hydroksywapnia

Nazewnictwo soli

Tworzy się z nazw kwasów i zasad, z których dana sól się wywodzi. Dla metali o znane wartości utlenienia na końcu podaje się nazwę metalu i rzymską cyfrę (w nawiasie) oznaczającą jej wartościowość.

Sole kwasów tlenowych posiadają końcówkę -an

FeSO4 siarczan (VI) żelaza (II)

Sole kwasów beztlenowych posiadają końcówkę -ek

MgCl2 chlorek magnezu

Praktyczne zastosowanie soli:

-Węglany i fosforany - proszek do prania

- Węglan wapnia i magnezu - pasta do zębów

- Nawozy sztuczne - azotan (V) potasu, fosforany

- Krzemiany - litosfera, materiały budowlane

- Węglan amonu - proszek do pieczenia (dawniej soda - węglan sodu)

- Chlorek sodu - do przyprawiania potraw

4. Entropia i entalpia
Entropia w termodynamice - funkcja stanu określająca kierunek przebiegu procesów samorzutnych w odosobnionym układzie termodynamicznym. Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, jeżeli izolowany układ przechodzi spontanicznie od jednego stanu równowagi do drugiego, jego entropia nigdy nie maleje - każdy układ zamknięty dąży do równowagi, w której entropia osiąga maksimum.

POTENCJAŁ TERMODYNAMICZNY - inaczej energia swobodna, ujmuje oddziaływanie energii i entropii:

En. całkowita = G + TS

potencjał energia

termodynam. niedostępna

Potencjał termodynamiczny można określić jako:

G = H - TS

entalpia

5. Wiązania metaliczne

WIĄZANIE METALICZNE - powstanie wiązania metalicznego polega na przekształceniu atomów tego samego metalu lub atomów różnych metali w zbiór kationów i swobodnie poruszających się między nimi elektronów.
Wiązanie metaliczne może istnieć w stanie stałym lub ciekłym.
W stanie stałym węzły sieci krystalicznej metalu lub stopu są obsadzone przez kationy wykonujące wyłącznie ruchy oscylacyjne wokół węzła, natomiast zdelokalizowane elektrony poruszają się swobodnie w obrębie całego kryształu, podobnie jak drobiny substancji w stanie gazowym. Z tego względu mówi się o gazie elektronowym (chmurze elektronowej) wiązania metalicznego.
Kationy stanowiące rdzenie atomowe utrzymują się w swoich położeniach dzięki przyciąganiu elektrostatycznemu elektronów.
Właściwości metali wiążą się z istniejącym wiązaniem metalicznym:
dobre przewodnictwo cieplne i elektryczne można uzasadnić ruchliwością elektronów należących do dazu elektronowego;
połysk metaliczny wynika stąd, że pod wpływem światła widzialnego, elektrony znajdujące się na powierzchni kryształu wykonują drgania o częstotliwości promieniowania padającego.
plastyczność - ciągliwość, kowalność metali, tłumaczy się brakiem w krysztale kierunków uprzywilejowanych, a więc można przesuwać płaszczyzny sieciowe i powodować pęknięcia metali.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
BZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
FZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
AZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
EZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
GZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
DZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
CZ, AGH- Ochrona Środowiska, Chemia
mmgg, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II sprawka
spr57, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy
Moje 50 , Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
monia 11, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II spr
15 wyznaczanie ciepła spalania, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, Chem
Program, Ochrona Środowiska, Chemia analityczne środowiska
testy biochemia, AGH- Ochrona Środowiska, Biochemia, Testy
Sprawko z wymywalnosci, agh, ochrona środowiska
Chemia ogólna - egzamin - ściąga3, studia ochrony środowiska, Chemia ogólna
2011 info dla studentow sesja letnia OŚ, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, ogólna i nieorganicz
KOND41vmac, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, wszy, chemia fizyczna cz II s

więcej podobnych podstron