MOL ? ilość substancji, która zawiera tyle samo atomów, cząsteczek, jonów ? ile atomów zawartych jest w 0,012 kg izotopu węgla 12C.

Liczba Avogadra, stała Avogadra, NA, liczba cząstek (np. cząsteczek, atomów, jonów, elektronów) w jednym molu dowolnej substancji: NA = 6,022137·1023 mol-1, czyli nieco ponad 602 tryliardów sztuk.

WZGLĘDNA MASA ATOMOWA ? liczba określająca, ile razy masa danego atomu jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.

ŚREDNIA MASA ATOMOWA ? masa atomu danego pierwiastka wyrażona jednostkach mas atomowych [u]. Jednostka masy atomowej [u] jest to 1/12 masy atomu węgla 12C.

Prawo zachowania masy, łączna masa produktów reakcji chemicznej jest równa łącznej masie substratów tej reakcji w układzie zamkniętym.

Prawo Prousta - każdy związek ma stały skład ilościowy niezależnie od miejsca występowania i sposobu jego otrzymywania

Prawo stosunków Daltona, jeśli 2 pierwiastki tworzą ze sobą kilka różnych związków chemicznych, to ilości wagowe jednego z nich przypadające na stałą ilość drugiego, mają się do siebie jak niewielkie liczby

CuSO₄- siarczan (VI) miedzi (II)

MgSO₄- siarczan (VI) magnezu

K₂SO₄- siarczan (VI) potasu

Na₂SO₄- siarczan (VI) sodu

CaSO₄ - siarczan (VI) wapnia

ZnSO₄ - siarczan (VI) cynku

Al₂(SO₄)₃- siarczan (VI) glinu

FeSO₄ - siarczan (VI) żelaza (II)

Fe₂(SO₄)₃ - siarczan (VI) żelaza (III)

H₂SO₄- kwas siarkowy VI

H₂SO₃- kwas siarkowy IV

HNO₂- kwas azotowy III

HNO₃- kwas azotowy V

H₃PO₄- kwas fosforowy V

H₂CO₃- kwas węglowy

HCl - kwas chlorowodorowy

H₂S - kwas siarkowodorowy

NaOH - wodorotlenek sodu

KOH - wodorotlenek potasu

Ca(OH)₂- wodorotlenek wapnia

Mg(OH)₂- wodorotlenek magnezu

Ba(OH)₂- wodorotlenek baru

Fe(OH)₂- wodorotlenek żelaza (II)

Fe(OH)₃- wodorotlenek żelaza (III)

LiOH- wodorotlenek litu

Al(OH)₃- wodorotlenek glinu