Na zmiareczkowanie 20 cm3 roztworu KOH zużyto 24,7 cm3 0,1265 normalnego roztworu kwasu siarkowego VI. Oblicz stężenia normalne i molowe roztworu zasady
0,100 normalny roztwór kwasu siarkowego VI zobojętnił 20 cm3 0,1368 N roztworu NaOH. Oblicz objętość użytego kwasu siarkowego oraz masę czystego kwasu w 500 cm3 jego roztworu
25,9 cm3 0,100 normalnego roztworu KMnO4 utleniło w środowisku H+ naważkę krystalicznego kwasu szczawiowego. Oblicz jej masę.
22,6 cm3 0,1220 normalnego roztworu KMnO4 utleniło w środowisku H+ jony Fe2+ zawarte w 20 cm3 roztworu FeSO4. Oblicz stężenie normalne i molowe roztworu K2Cr2O7, którego 35,1 cm3 utleni tą samą ilość jonów Fe2+
28,2 cm3 roztworu KOH zobojętniło 10 cm3 0,250 normalnego roztworu kwasu mlekowego. C3H6O3. Oblicz jaka objętość tego roztworu zasady potrzebna jest do zobojętnienia 5 cm3 0,134 N roztworu a/ kwasu szczawiowego, b/ kwasu cytrynowego. Jakie stężenie molowe mają roztwory ww kwasów
kwasy HnA
n = liczba H+ w cząsteczce
HNO3 -gR=M
H2SO4 - gR=M/2
H3PO4 -gR=M/3
wodorotlenki M(OH)n
KOH,NH4OH- gR=M
Ca(OH) 2 - gR=M/2
Al(OH) 3 - gR=M/3
sole MexAy
y = stopień utlenienia metalu Me
x = ładunek anionu
gR=M/x*y
KCl- gR=M
Na2SO4- gR=M/2
K3PO4- gR=M/3
Al2(SO4)3- gR=M/6
procesy redox
n = liczba e
MnO4− + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O gR=M/5
Cr2O72− + 6e + 14H+ =2Cr3+ + 7H2O -gR=M/6