Na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu KOH zużyto 24,7 cm³ 0,1265 normalnego roztworu kwasu siarkowego VI. Oblicz stężenia normalne i molowe roztworu zasady

0,100 normalny roztwór kwasu siarkowego VI zobojętnił 20 cm³ 0,1368 N roztworu NaOH. Oblicz objętość użytego kwasu siarkowego oraz masę czystego kwasu w 500 cm³ jego roztworu

25,9 cm³ 0,100 normalnego roztworu KMnO₄ utleniło w środowisku H⁺ naważkę krystalicznego kwasu szczawiowego. Oblicz jej masę.

22,6 cm³ 0,1220 normalnego roztworu KMnO₄ utleniło w środowisku H⁺ jony Fe2+ zawarte w 20 cm³ roztworu FeSO₄. Oblicz stężenie normalne i molowe roztworu K₂Cr₂O₇, którego 35,1 cm³ utleni tą samą ilość jonów Fe²⁺

28,2 cm³ roztworu KOH zobojętniło 10 cm³ 0,250 normalnego roztworu kwasu mlekowego. C₃H₆O_3. Oblicz jaka objętość tego roztworu zasady potrzebna jest do zobojętnienia 5 cm³ 0,134 N roztworu a/ kwasu szczawiowego, b/ kwasu cytrynowego. Jakie stężenie molowe mają roztwory ww kwasów

kwasy H_nA

n = liczba H⁺ w cząsteczce

HNO₃ -gR=M

H₂SO₄ - gR=M/2

H₃PO₄ -gR=M/3

wodorotlenki M(OH)_n

KOH,NH₄OH- gR=M

Ca(OH) ₂ - gR=M/2

Al(OH) ₃ - gR=M/3

sole Me_xA_y

y = stopień utlenienia metalu Me

x = ładunek anionu

gR=M/x*y

KCl- gR=M

Na₂SO₄- gR=M/2

K₃PO₄- gR=M/3

Al₂(SO4)₃- gR=M/6

procesy redox

n = liczba e

MnO⁴⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O gR=M/5

Cr₂O₇²⁻ + 6e + 14H⁺  =2Cr³⁺ + 7H₂O -gR=M/6