Test wielopoziomowy z chemii z zakresu budowy atomu, Chemia, Korki chemia


Test wielopoziomowy z chemii z zakresu budowy atomu, układu okresowego i wiązań chemicznych w szkole ponadgimnazjalnej

 

Wersja A

 

Czas rozwiązania: 35 minut

 

1.  Atom pierwiastka 23X ma jądro złożone z:

 

a)  23 protonów

b)  23 elektronów

c)  23 neutronów

d)  23 nukleonów

 

2. Na masę atomu wpływają przede wszystkim:

 

a)  neutrony

b)  nukleony

c)  elektrony

d)  protony

 

3. Liczba powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastków do:

 

a)  odpowiedniego okresu układu okresowego

b)  odpowiedniej grupy układu okresowego

c)  odpowiedniej podgrupy układu okresowego

d)  nie ma wpływu na położenie pierwiastka w układzie okresowym

 

4. Najbardziej aktywne metale leżą w:

 

a)  drugiej grupie układu okresowego

b)  pierwszej grupie układu okresowego

c)  w szóstym okresie układu okresowego

d)  w drugim okresie układu okresowego

 

5. Maksymalnie 18 elektronów może znajdować się:

 

a)  na powłoce L

b)  na powłoce K

c)  na powłoce M

d)  na powłoce N

 

6. Atom pierwiastka zawiera:

 

a)  16 neutronów i 32 protonów

b)  16 elektronów i 16 neutronów

c)  32 elektronów i 32 protonów

d)  32 neutronów i 16 protonów

 

7. Wiązania chemiczne nie powstają w wyniku :

 

a)  przyjmowania elektronów walencyjnych

b)  oddawania elektronów walencyjnych

c)  uwspólniania elektronów walencyjnych

d)  zanikania elektronów walencyjnych

 

8. Który szereg przedstawia pierwiastki ułożone według najsilniejszych właściwości utleniających

 

a)  F,Cl,O,N

b)  Cl,O,N,F

c)  O,F,N,O

d)  N,O,Cl,F

 

9. Która para stanowi izotopy?

 

a)  35 Cl   i   37  Cl

b)  35  Cl  i   12  C

c)  35  Cl  i   13  C

d)  37   Cl  i   13  C

 

10. Wiązanie kowalencyjne występuje w następujących cząsteczkach:

 

a)  N2, CO2, NH3

b)  Cl2, HCl, NaCl

c)  O2, H2, Cl2

d)  H2O, CO2, HCl

 

11. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które:

 

a)  mają jeden elektron walencyjny

b)  mają oktet elektronowy

c)  mają oktet elektronowy i dublet elektronowy

d)  mają jeden elektron walencyjny i dublet elektronowy

 

12. Atom, który oddał ze swojej powłoki walencyjnej jeden lub więcej

elektronów jest to:

a) kation b) anion c) elektron d) proton

 

13. Atom, który przyjął do utworzenia 8- elektronowej powłoki walencyjnej

pewną ilość elektronów jest to:

 

a) kation b) anion c) elektron d) nukleon

 

14. Stopień utlenienia azotu w następujących cząsteczkach: NO, NH3, HNO3

wynosi odpowiednio:

 

a)  II, -III, -IV

b)  II, -III, V

c)  -II, -III, V

d)  -II, III, V

 

15. Jądro którego pierwiastka jest pozbawione neutronów:

 

a)  krzem

b)  wodór

c)  fluor

d)  żelazo

 

16. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego leżącego w 3 okresie i 4

grupie głównej układu okresowego jest następująca:

 

a)  1s2 2s2p6 3s2p4

b)  1s2 2s2p6 3s2p6 4s2p3

c)  1s2 2s2p6 3s2p6

d)  1s2 2s2p4

 

17. Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności spośród wymienionych

pierwiastków ma:

 

a) fluor b) fosfor c) stront d) krzem

 

18. Najbardziej elektroujemne pierwiastki położone są w:

 

a)  2 okresie

b)  17 grupie

c)  2 grupie

d)  7 okresie

 

19. Konfigurację elektronową 4s2 na ostatniej powłoce ma atom:

 

a) fosforu b) bromu c) potasu d) wapnia

 

20. W których poniższych związkach występują wiązania jonowe:

 

a)  AsCl2 i BrCl2

b)  CsBr i CaCl2

c)  Cl2O i NI3

d)  Br2O i Cl2O

 

21. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie układu okresowego

nie różnią się:

 

a)  promieniem atomowym

b)  konfiguracją elektronów walencyjnych

c)  liczbą protonów w jądrze

d)  liczbą neutronów w jądrze

 

22. Różnica elektroujemności pierwiastków wynosi 0,9. Między nimi:

 

a)  przeważa charakter wiązania jonowego

b)  przeważa charakter wiązania atomowego spolaryzowanego

c)  wiązanie ma charakter atomowy

d)  powstaje wiązanie koordynacyjne

 

 

 

 

Test wielopoziomowy z chemii z zakresu budowy atomu, układu okresowego i wiązań chemicznych w szkole ponadgimnazjalnej

 

Wersja B

 

Czas rozwiązania: 35 minut

 

1. Atom pierwiastka 23X ma jądro złożone z:

 

a)  23 protonów

b)  23 elektronów

c)  23 nukleonów

d)  23 neutronów

 

2. Na masę atomu wpływają przede wszystkim:

 

a)  nukleony

b)  neutrony

c)  elektrony

d)  protony

 

3. Liczba powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastków do:

 

a)  odpowiedniej podgrupy układu okresowego

b)  odpowiedniej grupy układu okresowego

c)  odpowiedniego okresu układu okresowego

d)  nie ma wpływu na położenie pierwiastka w układzie okresowym

 

4. Najbardziej aktywne metale leżą w:

 

a)  drugiej grupie układu okresowego

b)  w drugim okresie układu okresowego

c)  w szóstym okresie układu okresowego

d)  pierwszej grupie układu okresowego

 

5. Maksymalnie 18 elektronów może znajdować się:

 

a)  na powłoce L

b)  na powłoce M

c)  na powłoce N

d)  na powłoce K

 

6. Atom pierwiastka zawiera:

 

a)  16 neutronów i 32 protonów

b)  32 elektronów i 32 protonów

c)  16 elektronów i 16 neutronów

d)  32 neutronów i 16 protonów

 

7. Wiązania chemiczne nie powstają w wyniku :

 

a)  zanikania elektronów walencyjnych

b)  oddawania elektronów walencyjnych

c)  uwspólniania elektronów walencyjnych

d)  przyjmowania elektronów walencyjnych

 

8. Który szereg przedstawia pierwiastki ułożone według najsilniejszych właściwości utleniających

 

a)  F,Cl,O,N

b)  O,F,N,O

c)  Cl,O,N,F

d)  N,O,Cl,F

 

9. Która para stanowi izotopy?

 

a)  35  Cl  i   207  Pb

b)  35  Cl  i   208  Pb

c)  37  Cl  i   207  Pb

d)  207 Pb i    208  Pb

 

10. Wiązanie kowalencyjne występuje w następujących cząsteczkach:

 

a)  N2, CO2, NH3

b)  O2, H2, Cl2

c)  Cl2, HCl, NaCl

d)  H2O, CO2, HCl

 

11. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które:

 

a)  mają jeden elektron walencyjny

b)  mają oktet elektronowy

c)  mają jeden elektron walencyjny i dublet elektronowy

d)  mają oktet elektronowy i dublet elektronowy

 

12. Atom, który oddał ze swojej powłoki walencyjnej jeden lub więcej

elektronów jest to:

 

a) elektron b) anion c) kation d) proton

 

13. Atom, który przyjął do utworzenia 8- elektronowej powłoki walencyjnej

pewną ilość elektronów jest to:

 

a) kation b) elektron c) anion d) nukleon

 

14. Stopień utlenienia azotu w następujących cząsteczkach: NO, NH3, HNO3

wynosi odpowiednio:

 

a)  II, -III, -IV

b)  -II, III, V

c)  -II, -III, V

d)  II, -III, V

 

15. Jądro którego pierwiastka jest pozbawione neutronów:

 

a)  wodór

b)  krzem

c)  fluor

d)  żelazo

 

16. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego leżącego w 3 okresie i 4

grupie głównej układu okresowego jest następująca:

 

a)  1s 2s2p6 3s2p6 4s2p3

b)  1s2 2s2p6 3s2p4

c)  1s2 2s2p6 3s2p6

d)  1s2 2s2p4

 

17. Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności spośród wymienionych

pierwiastków ma:

 

a) stront b) fosfor c) fluor d) krzem

 

18. Najbardziej elektroujemne pierwiastki położone są w:

 

a)  2 okresie

b)  2 grupie

c)  17 grupie

d)  7 okresie

 

19. Konfigurację elektronową 4s2 na ostatniej powłoce ma atom:

 

a) fosforu b) bromu c) wapnia d) potasu

 

20. W których poniższych związkach występują wiązania jonowe:

 

a)  AsCl2 i BrCl2

b)  Br2O i Cl2O

c)  Cl2O i NI3

d)  CsBr i CaCl2

 

21. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie układu okresowego

nie różnią się:

 

a)  konfiguracją elektronów walencyjnych

b)  promieniem atomowym

c)  liczbą protonów w jądrze

d)  liczbą neutronów w jądrze

 

22. Różnica elektroujemności pierwiastków wynosi 0,9. Między nimi:

 

a)  przeważa charakter wiązania jonowego

b)  powstaje wiązanie koordynacyjne

c)  wiązanie ma charakter atomowy

d)  przeważa charakter wiązania atomowego spolaryzowanego

GRUPA I


Budowa atomu. Wiązania chemiczne.

1. Jon selenkowy Se2- zawiera:

a. protonów:36 elektronów:36
b. protonów:34 elektronów:34
c. protonów:36 elektronów:34
d. protonów:34 elektronów:36

2. Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów chloru. Masa atomowa chloru, wyznaczona doświadczalnie, wynosi 35,45u.Chlor składa się z izotopu Cl-35 i Cl-37.

a. %Cl-35=7% % Cl-37=7%
b. % Cl-35=93% % Cl-37=93%
c. % Cl-35=93% % Cl-37=7%
d. % Cl-35=7% % Cl-37=93%

3. Które jony mają jednakową konfigurację:

a. Mg2+; Ca2+; Cu2+
b. Fe2+; S2-; Cl-
c. Na+; Mg2+; Cl-
d. Na+; Al3+; F-

4. Wymienione niżej pierwiastki uszereguj według rosnącej wartości elektroujemności:

F Li O Be N B C

a. O C Be F N B Li
b. F O N C B Be Li
c. Li B Be N C F O
d. Li Be B C N O F

5. Maksymalna liczba elektronów piątej powłoki wynosi:

a. 50 b. 72 c.98 d.25



6. Które zdanie jest poprawne:

a. Przyłączenie drugiego elektronu do powłoki walencyjnej atomu tlenu wymaga wkładu energii.
b. Jonizacja atomu Fr wymaga większej energii niż jonizacja atomu Na
c. Kation powstaje z atomu przez przyłączenie elektronu lub elektronów walencyjnych
d. Najsilniejszy charakter metaliczny w obrębie okresu mają fluorowce.

7. Spośród nuklidów:


wybierz:
izotopy izobary izotony
a. AB CD EF
b. BC AD EF
c. AE BF ACD
d. EF ACD BD


8. Cechą charakterystyczną atomów o liczbie atomowej Z równej:

8, 16, 34, 52, 84, jest:

a. Mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.
b. W podanej kolejności maleje elektroujemność.
c. Nie wszystkie należą do niemetali.
d. Wszystkie odpowiedzi są poprawne.

9. W którym szeregu wartość liczbowa energii jonizacji maleje zgodnie z podaną kolejnością atomów?

a. Xe Kr Ar Ne He
b. Tl In Ga Al B
c. Po Te Se S O
d. Li Na K Rb Cs

10. W której grupie cząsteczek, jonów, nie wszystkie elektrony walencyjne atomów wzięły udział w tworzeniu wiązań?

a. CO2 CaH2 H3O+
b. H2O NH3 CO2
c. NH4+ HCl CH4
d. CH4 BH3 CaH2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Test egzaminacyjny z chemii, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Zaliczenia, egzaminy, Przykłady zali
Test kompetencji z Chemii dla klas III, Gimnazjum 3 klasa gimnazjum, chemia
TEST z chemii ogólnej, Górnictwo AGH, I. Chemia, Egzamin
Budowa atomu, Chemia, Korki chemia
Zadanie z kartkówki z chemii, Inżynieria środowiska ZUT, Chemia
I POPRAWKA EGZAMINU Z CHEMII ORGANICZNEJ, Technologia chemiczna, Chemia organiczna, 4 semestr, organ
I Pracownia - zakres materiału, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, IV semestr, CHEMIA ORGANICZN
1. Budowa atomu...., chemia(2)
Wykład 5. Elektronowa struktura atomu, chemia, CHEMIA OGÓLNA -Walkowiak- (WPC 1002w) DOC
poglĄdy na temat budowy atomu
Budowa atomu, Chemia
30, Modele budowy atomu
ZADANIA Z CHEMII U PLUTY, UG, SEM1, Chemia
Egzamin z chemii 2013 stoma, banki chemia
Program cwiczen laboratoryjnych z chemii-stacjonarne, Semestr II, Chemia
Test wiedzy biologicznej z zakresu gimnazjum z odp, Test wiedzy biologicznej z zakresu gimnazjum

więcej podobnych podstron