Oznaczanie kompleksometryczne miedzi.
Celem doświadczenia jest kompleksometryczne oznaczenie miedzi.
Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór, roztwór EDTA o stężeniu 0,01040 mol/dm3, amoniak ( NH·H2O ) o stężeniu 2 mol/dm3, kwas azotowy, woda destylowana oraz mureksyd.
PPRZYGOTOWANIE PRÓBY DO OZNACZEŃ:
Określoną naważkę próby zawierającą miedź rozpuściłam w kwasie azotowym, rozcieńczyłam wodą destylowaną i przeniosłam do kolby miarowej, po czym uzupełniłam ją woda destylowaną do stałej objętości.
KOMPLEKSOMETRYCZNE OZNACZANIE MIEDZI:
Z przygotowanego roztworu pobrałam 25 cm3 próby, dodałam 5 cm3 amoniaku o stężeniu 2 mol/dm3 ( NH3⋅H2O) i szczyptę mureksydu. Miareczkowałam mianowanym roztworem EDTA do zmiany barwy z brudno żółtoczerwonej do pierwszej fioletowej. Po zmiareczkowaniu do żądanej barwy, odczytałam zużytą ilość EDTA. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.
WYNIKI Z MIARECZKOWANIA:
1 próba
Vp = cm3
Vk = cm3
Vk - Vp = = cm3
Przyjmuje wynik średni cm3
OBLICZENIA:
Dane: Szukane:
V ( EDTA ) = xCu2+ = ?
MCu2+ = 63,546 g/mol
cEDTA = 0,01040 mol/dm3
vpróby = 25 cm3 = 0,025 dm3
Cu2+ + H2Y2- → CuY2- +2H+
1mol Cu ( II ) reaguje z 1 molem EDTA ( H2Y2- )
MCu g reaguje z 1 molem EDTA
xCu2+ g reaguje z cEDTA · vEDTA
1