KOMPLEKSY CHELATOWE ŻELAZA (II) I (III)

1. Podaj równania reakcji zachodzących kolejno podczas otrzymywania tris(szczawiano)żelazianu(III) potasu.

H₂C₂O₄ + Fe(NH₄)₂(SO₄)_­2 → FeC₂O₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

K₂C₂O₄ + FeC₂O₄ + H₂O₂ + H₂C₂O₄ → K₃[Fe(C₂O₄)₃] + H₂O

2[Fe(C₂O₄)₃]^3- = 2Fe²⁺ + 5C₂O₄^2- + 2CO₂

2. Podaj wydajność przeprowadzonej syntezy (wraz z obliczeniami)

Odpowiedź: Wydajność reakcji wynosi 55,88 %

x - teoretyczna masa FeC₂O₄, y - teoretyczna masa K₃[Fe(C₂O₄)₃], W - wydajność, m_s - masa otrzymanego K₃[Fe(C₂O₄)₃].

3. Zestaw obserwacje doświadczalne

	Roztwór nienaświetlony	Roztwór naświetlony
K3[Fe(CN)6]	Zmiana zabarwienia roztworu z jasno żółtego na jasno oliwkowy	Zmiana zabarwienia roztworu z jasno zielonego na ciemno zielony
o-fenantrolina	Brak zmian	Zmiana zabarwienia roztworu z jasno żółtego na pomarańczowy

4. Podaj równania reakcji zachodzących podczas:

1. Naświetlania bibuły nasyconej roztworem K₃[Fe(C₂O₄)₃]

2[Fe(C₂O₄)₃]^3- = 2Fe²⁺ + 5C₂O₄^2- + 2CO₂

5. Korzystając z prawa Lamberta - Beera i wiedząc, że molowy współczynnik absorpcji ε, dla kompleksu Fe(II) z 1,10-fenantroliną (λ_max = 510 nm) wynosi 11.1 × l0³ l/mol · cm, oblicz stężenie żelaza(II) w naświetlonym roztworze. Przedstaw obliczenia