Cu+2Ag+Cu2+ +2Ag i Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu

Z rozcieńczonym HNO3 powstaje Cu(NO)3, NO, H20

stężonym HNO3 powstaje Cu(NO3)2, NO2, H20

stężonym H2SO4 powstaje CuSO4, SO2, H20

1 PYTANIE RODZAJE KOROZJI korozja atmosferyczna chemiczna elektrochemiczna biologiczna jądrowa naprężeniowa zmęczeniowa międzykrystaliczna wżerowa równomierna selektywna. Oprócz wody i tlenu czynnikiem wybitnie przyspieszającym rdzewienie żelaza są jony wodorowe a także czynniki środowiska naturalnego Korozja chemiczna - proces niszczenia metali w skutek działania suchych gazów (tlenu, wodoru, chlorowodoru, siarki) lub cieczy (zw. organicznych) Korozja elektrochemiczna - proces niszczenia metali na skutek reakcji elektrochem zachodzących na granicy faz metal - elektrolit DEF KOROZJA niszczenie tworzyw konstrukcyjnych pod wpływem chemicznej lub elektrochemicznej reakcji z otaczającym środowiskiem MECHANIZM MIKROOGNIWO proces w którym występuje korozja po uszkodzeniu powierzchni pasywnej gdzie brakuje preparatu zapobiegawczego korozji mikroogniwa powstają na powierzchni stali gdzie znajdują się obszary o różnym składzie chemicznym, które w zetknięciu z roztworem elektrolitu przyjmują różne potencjały w ten przypadku żelazo jest zawsze anodą Polaryzacja zjawisko nierównomiernego rozkładu cząstkowego ładunku elektrycznego na atomach połączonych wiązaniem chemicznym Depolaryzacja wodorowa polega na redukcji jonu wodorowego do wodoru gazowego: H++e=Hads Depolaryzacja tlenowa-polega na reakcji tlenu cząsteczkowego, rozpuszczonego w elektrolicie, do jonu OH 3 Podstawowym sposobem ochrony przed korozją chemiczną jest dobór odpowiedniego materiału do warunków środowiska agresywnego. Za pomocą powłok ochronnych powłoki nieorganiczne: metalowe i niemetalowe powłoki organiczne farby lakiery tworzywa sztuczne, smoła i smary. Ochrona katodowa polega na połączeniu chronionej konstrukcji z metalem mniej szlachetnym tworzącym anodę ogniwa natomiast katodą jest obiekt chroniony 4Fe→4Fe2++8e-. Powstałe elektrony przemieszczają się i, również na granicy faz metal-roztwór, wchodzą w reakcję 8e-+2O2+4H2O→8OH-.. Jony występujące obok siebie reagują następująco:1)4Fe2++8OH-→4Fe/OH/2 2)4Fe/OH/2+2H2O+O2→4Fe/OH/3 3) 4Fe/OH/3→2Fe2O3*H2O+4H2O i w konsekwencji powstaje rdza, która ma wzór 3

1)

2) - reakcja nie zachodzi 4)

3) 5)

PRZYDATNE WZORY NA wejściówkę z KOROZJI

  1. Proces anodowy : MeMen+ +ne-

  2. Proces katodow y: e -+DDe-

  1. Depolaryzacja wodorowa H++e-Hads i Hads+HadsH2

  2. Depolaryzacja jonowa 02+2H20+4e-4OH-

  1. Jednostka cię żarowa sybkości reakcji

Jc=g/m2*doba średnią szybkości liczymy z Vc=G1-G2/At

  1. Jednostka szybkości przeciętnego zużycia przekroju Jp

Jp=mm/rok średnia szybkość korozji Vp=Vc365/1000*d

  1. Jednostka procentowa szybkości korozji

Vf=W0-W1/W0*100/t