Pierwiastek-zbiór atomów o jednakowej liczbie protonów

Masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną z mas izotopowych naturalnej mieszaniny izotopów ( wyraż w jednostk. Masy atom.)

Masa izotopowa jest to masa atomu izotopu pierwiastka wyrażona w jednostkach masy u

Jednostka masy atomowej u jest równa 1/12 masy atomu nuklidu węgla, 1u=1,661*10^-27kg

Masa cząsteczkowa-masa czasteczki związku wyrażona w atomowych jednostkach masy. Obliczamy ją, sumując masy atomowe wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki. Masa cząsteczkowa, podobnie jak masa izotopowa i masa atomowa, jest zapisywana jako wielkość bezwymiarowa.

Mol(jednostka liczności substancji)-liczba elementów(atomów, jonów, cząstek,elektronów itp.)równa liczbie atomów zawartych w 12 g izotopu węgla. Liczba elementów zawartych w jednym molu jest nazywana liczbą Avogadra i wynosi 6,0021367*10²³+-3,6*10¹⁷.

Masa molowa-masa jednego mola substancji, liczbowo równa masie atomowej (cząsteczkowej) substancji. Jednostką masy molowej jest g/mol.

Reakcja chemicz.-proces, w którym jedna lub kilka substancji ulega przemianie, tworząc nową lub nowe substancje, w yniku zerwania jednych, a utworzenia innych wiązań między atomami reagujących cząsteczek.

Prawa: zachowania masy, stosunków stałych, wielokrotnych i objętościowych.

Stopień utlenienia pierw. - liczba elektronów, jaką by on przyjął lub oddał, gdyby utworzone wiązanie miało charakter czysto jonowy.

Stężenie procent- liczba jednostek masy, objętości lub moli substancji, przypadająca na 100 takich samych jednostek roztworu.

Stężenie molowe dowolnego składnika w danym roztworze jest to stosunek liczby moli składnika(n) do objętości roztworu. Jednostką jest mol/dm³ lub odpowie. Wielokroć.(kmol/m³) lub podwielkokrotn.(mmol/cm³)| c_m=n/V= m_s/M_s*V; n=m_s/M_s

---