ochrona środowiska gr B (14^45-19^15)	Rafał Konik	10.04.2008r
Ćwiczenie VI	I. Oznaczanie zawartości Cu^2+ w roztworze II. Oznaczanie chlorków metodą Mohra	Uwagi

I. Oznaczanie zawartości Cu²⁺ w roztworze:

Wykonywane czynności:

Otrzymany roztwór soli miedzi przeniesiono ilościowo do kolby miarowej
o pojemności 100 cm³ i dopełniono wodą do kreski. Po dokładnym wymieszaniu odpipetowano do trzech kolb stożkowych po 25 cm³ otrzymanego roztworu, następnie oddano 10 cm³ kwasu octowego. Do tak przygotowanego roztworu dodano około 4 gramów stałego KI. Wymieszano, odczekano parę minut i miareczkowano tiosiarczanem (VI) sodu o stężeniu 0,1000 mol/dm³, dodając pod koniec kleiku skrobiowego jako wskaźnika.

2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI + I₂

2Na₂S₂O₃ + I­­₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI

Obliczenia:

V_śr = 12,6 cm³

C_mol = 0,1000 mol/dm³

W = 4

1000 cm³ Na₂S₂O₃ --------- 0,1000 mola

12,6 cm³ Na₂S₂O₃ --------------- x mola

x = 12,6 ∗ 10^-3 mola

1 mol Cu ------ 63,546g

1,26 ∗ 10^-3 mola Cu-------------- x g

x = 0,0801g ∗ 4 = 0,3203g

Obliczenia błędu przypadkowego bezwzględnego:

Masa jonów Cu²⁺ wynosiła:
g

II. Oznaczanie chlorków metodą Mohra