KorozjaKWITY, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr


Korozja chemiczna- jest to korozja w suchych gazach lub elektrolitach, jest wynikiem reakcji chemicznej (jednej lub kilku) na granicy faz metal-środowisko agresywne np. korozja stali w kwasach tłuszczowych.

Korozja elektrochemiczna-występuje na skutek działania krótko zwartych ogniw na styku metal z elektrolitem. Ogniwa te powstają na skutek niejednorodnej chemicznie lub fizycznie danej fazy metalicznej (wtrącenia).

0x08 graphic
Me Mez++ze- R. anodowa

0x08 graphic
0x08 graphic
Me O2 +2H2O+4e 4OH- R. katodowa

Wyróżniamy korozję z depolaryzacją wodorową lub tlenową.

Korozja miejscowa-kor. występuje punktowo na planie wżerów. Odmiana kor. międzykrystaliczna, zmęczeniowa.

Korozja równomierna-szczególny przypadek korozji powierzchniowej zachodzi gdy miejsca katodowe i anodowe są rozmieszczone równomiernie na całej powierzchni.

Korozja międzykrystaliczna-kor. występuje na granicach ziaren spowodowana wydzielaniem się w niej fazy zmieniającej skład chemiczny metalu na granicy ziaren. Niebezpieczna gdyż powoduje obniżenie wytrzymałości materiału, trudna do wykrycia.

Korozja tlenowa-atmosferyczna zachodzi w otoczeniu wilgotnego powietrza. Zależy od stopnia zawilgocenia powietrza.

Korozja chemiczna-(choroba wodorowa miedzi) działanie suchych gazów w wysokiej temp. (Cu2O).

Kor. elektrochemiczna

0x08 graphic
0x08 graphic
2H++2e H2 O2+H2O+4e- 4OH-

Inhibitory- są to ujemne katalizatory, hamujące reakcję (metale, fenole). Do inhibitorów korozji należą : chromiany i dwuchromiany w miarę stężenia inhibitora głębokość wżeru maleje, należy pamiętać że użyte w zbyt małym stężeniu wywołują korozję wżerową (chlorki).

Fosforany tworzą specyficzny nalot na ochranianej powierzchni metalu uszczelniając go od strony wody; wykazują dobre własności obniżające korozję w obecności jonów chlorkowych, lecz gorsze w podwyższonej temp.

0x08 graphic
Siarczany wchodzą w reakcję z czynnikiem wywołującym proces niszczenia materiału 2Na2SO3+O2 2Na2SO4

Ochrona przed korozją- uzyskuje się tzw. Ochronę elektrochemiczną za pomocą anod galwanicznych, ochronę za pomocą ZEWNĘTRZNYCH ŹRÓDEŁ PRĄDU

Korozja chemiczna- jest to korozja w suchych gazach lub elektrolitach, jest wynikiem reakcji chemicznej (jednej lub kilku) na granicy faz metal-środowisko agresywne np. korozja stali w kwasach tłuszczowych.

Korozja elektrochemiczna-występuje na skutek działania krótko zwartych ogniw na styku metal z elektrolitem. Ogniwa te powstają na skutek niejednorodnej chemicznie lub fizycznie danej fazy metalicznej (wtrącenia).

0x08 graphic
Me Mez++ze- R. anodowa

0x08 graphic
0x08 graphic
Me O2 +2H2O+4e 4OH- R. katodowa

Wyróżniamy korozję z depolaryzacją wodorową lub tlenową.

Korozja miejscowa-kor. występuje punktowo na planie wżerów. Odmiana kor. międzykrystaliczna, zmęczeniowa.

Korozja równomierna-szczególny przypadek korozji powierzchniowej zachodzi gdy miejsca katodowe i anodowe są rozmieszczone równomiernie na całej powierzchni.

Korozja międzykrystaliczna-kor. występuje na granicach ziaren spowodowana wydzielaniem się w niej fazy zmieniającej skład chemiczny metalu na granicy ziaren. Niebezpieczna gdyż powoduje obniżenie wytrzymałości materiału, trudna do wykrycia.

Korozja tlenowa-atmosferyczna zachodzi w otoczeniu wilgotnego powietrza. Zależy od stopnia zawilgocenia powietrza.

Korozja chemiczna-(choroba wodorowa miedzi) działanie suchych gazów w wysokiej temp. (Cu2O).

Kor. elektrochemiczna

0x08 graphic
0x08 graphic
2H++2e H2 O2+H2O+4e- 4OH-

Inhibitory- są to ujemne katalizatory, hamujące reakcję (metale, fenole). Do inhibitorów korozji należą : chromiany i dwuchromiany w miarę stężenia inhibitora głębokość wżeru maleje, należy pamiętać że użyte w zbyt małym stężeniu wywołują korozję wżerową (chlorki).

Fosforany tworzą specyficzny nalot na ochranianej powierzchni metalu uszczelniając go od strony wody; wykazują dobre własności obniżające korozję w obecności jonów chlorkowych, lecz gorsze w podwyższonej temp.

0x08 graphic
Siarczany wchodzą w reakcję z czynnikiem wywołującym proces niszczenia materiału 2Na2SO3+O2 2Na2SO4

Ochrona przed korozją- uzyskuje się tzw. Ochronę elektrochemiczną za pomocą anod galwanicznych, ochronę za pomocą ZEWNĘTRZNYCH ŹRÓDEŁ PRĄDU



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Wykład 8 korozja, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr, kotły
Wykład 9 woda kotłowa, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr, kotły
Wykład 11- obsługa, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr, kotły
Odpowiedzi ochrona środowiska, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr
Pytania - Mechanik Wachtowy, Akademia morska w Szczecinie, eso, V semestr
mpdm procedury, Akademia morska Szczecin, IV semestr, BN
UO, Akademia Morska Szczecin, Wojsko, 1 semestr
astro na wyklad, Akademia morska Szczecin, IV semestr, Astronawigacja
sprawko lacznosc 1, Akademia morska Szczecin, IV semestr, Łączność
Regulaminy pytania kontrolne, Akademia Morska Szczecin, Wojsko, 1 semestr
MPDM - Kolokwium z II części prawideł wymijania, Akademia morska Szczecin, III semestr, BN
Łączność - Kwit 2, Akademia morska Szczecin, IV semestr, Łączność
Łączność pierwsze koło, Akademia morska Szczecin, IV semestr, Łączność
taktyka, Akademia Morska Szczecin, Wojsko, 1 semestr
PRS, Akademia morska Szczecin, IV semestr, zarządzanie statkiem
BN-pytania, Akademia morska Szczecin, III semestr, BN

więcej podobnych podstron