Zasadowość F i M(1), PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody


Zasadowość F i M

Zasadowość jest to zdolność wody do zobojętniania mocnych kwasów mineralnych wobec umownych wskaźników. Właściwość tę nadają wodzie wodorowęglany , węglany, wodorotlenki wapnia i magnezu rzadziej sodu i potasu.

/-----------------Zasadowość M--------------------------------------

/ Zasadowość F

pH 4,6 pH 8,3

  1. F=0 , zasadowość M,

[HCO3-]=M

HCO3- + H+ =H2 CO3

  1. 2F<M

[HCO3-], [CO3-2]

CO3-2 +H+ =HCO3-+H+ =H2 CO3

[CO3-2]=Woda nie zawiera jonów [OH-] gdyż

[HCO3-] +[OH-] = [CO3-2] + H2O

F=[CO3-2]/2 M=[HCO3-] +[CO3-2]

[HCO3-]= M-2F, [CO3-2]=2F

  1. 2F=M

[CO3-2]

[CO3-2]=2F=M

  1. 2F>M

[OH-], [CO3-2]

OH- +H+ =H2O

F=[OH-] +[CO3-2]/2, M=[OH-] +[CO3-2]

[OH-] = 2F-M

[CO3-2]=2(M-F)

  1. F=M

[OH-] =M=F

Zadanie 1

Zasadowość M wynosiła 3 mval/dm3, F 1 mval/dm3. Obliczyć jakie aniony i w jakiej ilości występują w wodzie. Wynik przeliczyć na ich sole wapniowe.

2F<M

[HCO3-], [CO3-2]

F=[CO3-2]/2 M=[HCO3-] +[CO3-2]

[HCO3-]= M-2F=3 - 2=1 mval/dm3=81 mg Ca(HCO3)2/ dm3

[CO3-2]=2F=2 mval/dm3=100 mg CaCO3/dm3

Zadanie 2

Zasadowość M wynosiła 3mval/dm3, F 2 mval/dm3. Obliczyć jakie aniony i w jakiej ilości występują w wodzie. Wynik przeliczyć na ich sole wapniowe.

2F>M

[OH-], [CO3-2]

[OH-] = 2F-M=4-3=1 mval/dm3 =37mg Ca(OH)2/ dm3

[CO3-2]=2(M-F)=2 mval/dm3=100 mg CaCO3/dm3

Zadanie 3

Jaka będzie zasadowość F i M wody po zmieszaniu w/w wód w objętościach 1+2? Jakie jony i ich związki przeliczone na ich sole wapniowe wystąpią po zmieszaniu .

Zadanie 4

Twardość wody wynosi 280tw,zasadowość F=1 val/m3, M=7 val/m3. Obliczyć dawkę Ca(OH)2 potrzebną do dekarbonizacji wody dla obniżenia twardości do 11,20tw.

Twog=28:2,8=10 val/m3

Tww=7 val/m3, Twn=3 val/m3

Twpo dekarbonizacji=4.0 val/m3

Twog - Twpo dekarbonizacji=10-4= 6 val/m3

M-2F=5 val/m3

[CO3-]= 2F=2 val/m3

Należy wytrącić (6-2) = 4 val/m3 jonów HCO3-

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 = 2 Ca CO3 + 2H2O

Dawka Ca(OH)2= 4*37=148 g/m3

Obliczyć ile 10% roztworu Ca(OH)2 należy dawkować do instalacji zmiękczania wody o wydajności 10000 m3/d?

Stężenie Ca(OH)2 należy przeliczyć z % na g/m3 =10*100/90=111gCa(OH)2/dm3. Wymagana dawka wyniesie 148/111=1,3 dm3 Ca(OH)2/m3.

Zapotrzebowanie Ca(OH)2 wyniesie 1480kg/d tj. 13m3/d 10% roztworu. Wydajność pompy dozującej winna wynosić 0—1m3/h.

Ilość osadu CaCO3 wyniesie 6 val/m3=300g/m3=3t/d

Zmieszano wodę F=3 M=4 val/m3 z wodą F=1 M=4 w stosunku 2+3. JAKIE JONY I W JAKIEJ ILOŚCI WYSTĄPIĄ W WODZIE ZMIESZANEJ?\

W wodzie rozpuszczono 2 val/m3 wodorowęglanu wapniowego, 1 val/m3 węglanu wapniowego, 2 val/m3 siarczanu wapniowego, 3 val/m3 chlorku sodowego. Obliczyć co się da.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zasadowość F i M, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
3 Zasadowość F i M, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Skład chem zw humusowych, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Woda w morzach i oceanach, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
CO2agr zadania, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Zadaniana ChWGiO, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Sprawdzian cw rach pH, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Kolokwium 05 Wb 10.11, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Kolokwium 2011, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Zawartość tematyczna ćwiczeniowych lab, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Chemia Wody 2010 kolokwium, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Kolokwium 01.12.11, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
ChW ćw rach Jg, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
ChWiP 2011, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody
Dojście do Kurs ChW, PWR, Inżynieria Środowiska, semestr 3, Chemia Wody

więcej podobnych podstron