Pytania WNZiZC (2 zestaw, 3-4 wykład)

  1. Uzupełnij współczynniki w reakcjach redox

S2- + Cr2O72- + H+ = SO4 2- + Cr3+ + H2O

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

MnO4- + Cl- + H+ = Mn2+ + Cl2 + H2O

Br2 + KOH = KBrO3 + KBr + H2O

NO2- + MnO4- + H+ = NO3- + Mn2+ + H2O

  1. Zaproponuj schemat wiązań wodorowych występujących w wodzie. Jakie właściwości fizyczne wody są nietypowe dla związku o tak niskiej masie molowej? Spróbuj to wyjaśnić.

  2. Rola wody w żywności. (woda strukturalna, woda monowarstwowa)

  3. Opisz jak sporządzisz a) 2kg 0.7% roztwór NaCl (sól fizjologiczna), b) 500g 5% roztworu glukozy w etanolu, c) 200g 10% kwasu octowego.

  4. Ile g NaOH jest w 300g 2% roztworu tej zasady?

  5. Zmieszano 200g 5% roztworu HCl i 350 g 10% roztworu HCl. Ilu % roztwor otrzymano?

  6. 30 mg NaCl rozpuszczono w 500 g wody. Wyraź stężenie jonów chlorkowych w ppm. (chemicznie tzn. uwzgl.. liczbe Avogadro i w sposób inżynierski mg/kg).

  7. Jedna kropla wody morskiej (40 mg) zawiera 30 miliardów atomów złota. Oblicz ile gramów złota zawiera 1 tona wody morskiej.

  8. Opisz jak sporządzisz a) 500 cm3 2M roztworu NaOH. b) 0.1 M roztwór CuSO4 mając do dyspozycji CuSO4 X 5 H2O (niebieskie kryształy).

  9. Zmieszano 200cm3 2M i 300 cm3 3M roztworu NaOH . Jakie stężenie ma roztwór końcowy?

  10. Oblicz ilu molowy jest 20% kwas siarkowy o gęstości 1.12 g/cm3 (H2SO4 98g/mol).

  11. Jak sporządzic 1dcm3 0.2 M kwasu siarkowego mając do dyspozycji wodę i stęż. H2SO4 (95%; d= 1.82 g/cm3)?