REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
CEL ĆWICZEŃ:
zapoznanie się z reakcjami redox, utleniaczami i reduktorami,
umiejętność dobierania współczynników w reakcjach redox,
pisanie reakcji połówkowych, układanie równań reakcji redox.
WYKONANIE ĆWICZEŃ.
Reakcje metali z kwasami nie utleniającymi i utleniającymi.
Odczynniki: roztwór HCl, roztwór HNO3, Mg (met.), Zn (met.), Cu (met.), Fe (met.).
Sprzęt laboratoryjny: probówki, statyw, pipety.
Sposób wykonania: Do roztworu HCl dodać (każdy metal w oddzielnej probówce) Fe, Mg, Zn, Cu. Określić właściwości redukujące i utleniające. Wskazać utleniacze
i reduktory. Napisać równania reakcji. Powtórzyć w/w czynności dla roztworu HNO3
i metalu, który nie reaguje z HCl.
Wpływ odczynu środowiska na redukcję nadmanganianu potasu.
Odczynniki: roztwór KMnO4, H2SO4, NaOH, NaNO2, KBr, Na2SO3.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.
Sposób wykonania: Do probówki z roztworem KMnO4 dodać 1 cm3:
kwasu H2SO4,
zasady NaOH,
trzecia probówka tylko z KMnO4,
Następnie dodać NaNO2. Czynność powtórzyć dla KBr i Na2SO3. Określić zmiany zachodzące w probówkach (barwa, osad, zmętnienie). Wskazać utleniacz i reduktor. Napisać równania reakcji.
Redukcja związków Cr (VI).
Odczynniki: roztwór K2CrO4, K2Cr2O7 , H2SO4, NaNO2, KBr, Na2SO3.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.
Sposób wykonania: Do probówki z roztworem K2CrO4 lub K2Cr2O7 dodać 1 cm3 kwasu H2SO4. Następnie dodać NaNO2. Czynności powtórzyć dla KBr i Na2SO3. Określić zmiany zachodzące w probówkach (barwa, osad, zmętnienie). Wskazać utleniacz i reduktor. Napisać równania reakcji.
UWAGA: Wszystkie równania reakcji zapisujemy w postaci pełnego zapisu cząsteczkowego jak i w postaci zapisu jonowego.
Zakres materiału:
Schemat reakcji utleniania i redukcji (redox). Pojęcie utleniacza i reduktora.
Procesy utleniania i redukcji jako procesy przekazywania elektronów
Stopień utlenienia - zasady obliczania stopni utlenienia pierwiastków w ich
związkach chemicznych.
Równanie reakcji redox - reakcje połówkowe, bilans elektronowy i bilans ogólny
reakcji.
1
2