REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

1. CEL ĆWICZEŃ:

• zapoznanie się z reakcjami redox, utleniaczami i reduktorami,

• umiejętność dobierania współczynników w reakcjach redox,

• pisanie reakcji połówkowych, układanie równań reakcji redox.

2. WYKONANIE ĆWICZEŃ.

1. Reakcje metali z kwasami nie utleniającymi i utleniającymi.

Odczynniki: roztwór HCl, roztwór HNO₃, Mg (met.), Zn (met.), Cu (met.), Fe (met.).

Sprzęt laboratoryjny: probówki, statyw, pipety.

Sposób wykonania: Do roztworu HCl dodać (każdy metal w oddzielnej probówce) Fe, Mg, Zn, Cu. Określić właściwości redukujące i utleniające. Wskazać utleniacze
i reduktory. Napisać równania reakcji. Powtórzyć w/w czynności dla roztworu HNO₃

i metalu, który nie reaguje z HCl.

2. Wpływ odczynu środowiska na redukcję nadmanganianu potasu.

Odczynniki: roztwór KMnO_4, H₂SO₄, NaOH, NaNO₂, KBr, Na₂SO₃.

Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.

Sposób wykonania: Do probówki z roztworem KMnO₄ dodać 1 cm³:

1. kwasu H₂SO₄,

2. zasady NaOH,

3. trzecia probówka tylko z KMnO₄,

Następnie dodać NaNO₂. Czynność powtórzyć dla KBr i Na₂SO₃. Określić zmiany zachodzące w probówkach (barwa, osad, zmętnienie). Wskazać utleniacz i reduktor. Napisać równania reakcji.

3. Redukcja związków Cr (VI).

Odczynniki: roztwór K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇ , H₂SO_4, NaNO_2, KBr, Na₂SO_3.

Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.

Sposób wykonania: Do probówki z roztworem K₂CrO₄ lub K₂Cr₂O₇ dodać 1 cm³ kwasu H₂SO_4. Następnie dodać NaNO₂. Czynności powtórzyć dla KBr i Na₂SO₃. Określić zmiany zachodzące w probówkach (barwa, osad, zmętnienie). Wskazać utleniacz i reduktor. Napisać równania reakcji.

UWAGA: Wszystkie równania reakcji zapisujemy w postaci pełnego zapisu cząsteczkowego jak i w postaci zapisu jonowego.

Zakres materiału:

• Schemat reakcji utleniania i redukcji (redox). Pojęcie utleniacza i reduktora.

• Procesy utleniania i redukcji jako procesy przekazywania elektronów

• Stopień utlenienia - zasady obliczania stopni utlenienia pierwiastków w ich

związkach chemicznych.

• Równanie reakcji redox - reakcje połówkowe, bilans elektronowy i bilans ogólny

reakcji.

1

2