Względna masa atomowa

Gramoatom jest to liczba gramów pierwiastka która jest równa jego masie atomowej.

Gramocząsteczka (mol) jest to liczba gramów związku chemicznego równą jego masie cząsteczkowej.

Równoważniki jest to liczba jednostek wagowych która łączy się lub wypiera 1, 0097 jednostek wagowych wodoru lub 8 j. wagowych tlenu.

Równoważnik =Masa atomowa/wartościowość kationu x liczba kationów

Stężenia roztworów

Stężenie procentowe jest to określona liczba jednostek wagowych (g, kg…) substancji zawartych w 100 jednostkach wagowych lub objętościowych roztworu.

X%= a x100/a+b ^.

Stężenie molowe roztworu (m) stanowi liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dcm³ roztworu.

Stężenie normalne roztworu (n) jest liczbą gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dcm³ roztworu.

Mieszanie roztworów o różnych stężeniach

W czasie mieszania m₁ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu A i m₂ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu B otrzymuje się m₁ + m₂ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu C.

Jeżeli A>B to A>C>B

Zawartość substancji rozpuszczonej jest jednakowa w roztworach wyjściowych i końcowym,

m₁A+ m₂B = m₃ C

m₃= (m₁ + m₂)

m₁/m₂= C-B/A-C

Schemat krzyżowy. (C-B) jednostek roztworu o stężeniu A zmieszane z (A-C) jednostek roztworu o stężeniu B daje (A-B) jednostek roztworu o stęż C

A ----(C-B)=m₁

_{\ /}

C

/ \

B----(A-C)=m₂

Zadanie 1. Ile gramów wody należy dodać do 150 g 30% HCl aby otrzymać roztwór 22,5%.

a)

W 100g r-r---30g HCL to

w 150 …………X

X= 30^. 150/100=45g

ta sama ilość jest zawarta w 22,5% roztworze

w 100g----22,5g

x g----45g

x=45 ^.100/22.5=200g. Masa wody dodanej = 200-150=50g

b) 30g^. 150 + x 0 g = (150 +x)22,5 x=50g

c) Schemat krzyżowy. (C-B) jednostek roztworu o stężeniu A zmieszane z (A-C) jednostek roztworu o stężeniu B daje (A-B) jednostek roztworu o stęż C

A ----(C-B)=m₁

_{\ /}

C

/ \

B----(A-C)=m₂

30----22,5

\ /

7,5 22,5-----7,5

/ \ 150------ X X=50 V=200

0………. 7,5

Zadanie 2. Obliczyć stężenie molowe i normalne 13,45% węglanu sodowego o gęstości d=1,14g/cm³

1dm³r-ru waży 1000^. 1.14=1140g

13,45-----100

X ----1140

X=153,3g , M=153,3/106=1,45 N=2,90

Zadanie 3.

Obliczyć stężenie procentowe 12,5 molowego r-ru KOH, którego d=1,48 g/cm³.

Stężenie % odnosi się do masy roztworu.

W 1 dm³ r-r 12,5M o masie 1480g znajduje się 12,5 ^. 56,11=701,38 g KOH

1480-----701,38

100------ X

X=47.4g=47,4%

Zadanie 4.Gęstość 10% r-ru Al₂(SO₄)₃ 18H₂O wynosi 1.1 g/cm³. Obliczyć stężenie molowe i normalne roztworu.

W 100 g r-ru = 10g siarczanu glinowego i 90 g wody.

10----90

x---1000 X=111,11g/dm³/M = stęż molowe lub M/6=stęż normalne.

Zadanie 5.

Ile gramów 25% roztworu należy dodać do 350 gramów 55% roztworu, aby otrzymać roztwór 30%?

25m₁ +350^.55 =(m₁+350)30

m₁=1750g

Zadanie 6.

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór kwasu siarkowego (d=1.08) i 62% roztwór tego kwasu, aby otrzymać 1dm³ 35% roztworu (d=1,26).

1dm³ 35% waży 1000 ^. 1,26 =1260g

12m₁ + 62m₂= 35 ^.1260

m₁ +m₂= 1260

m₁=680,4g V₁=680,4 /1,08=630cm³.

V₂=370cm³

62-----------23

35

12 27

23g(62%)+27g(12%)=50g(35%)

27g(12%) potrzeba na 50g(35%)

X potrzeba na 1260g(35%)

X=27^.1260/50=680,4g/1,08=630cm³

Zadanie 7

W zbiorniku o pojemności 10m³ pozostało 2m³ roztworu 2% AL₂(SO₄)₃ 18H₂O o gęstości d=1050 kg/m³.Ile należy zakupić roztworu AL₂(SO₄)₃ 18H₂O o d=1300 kg/m³ C2= 15% dla uzupełnienia zbiornika z zachowaniem 2% stężenia? Jakie będzie stężenie glinu w roztworze?

m₁ C₁ + m₂C₂= (m₁ + m₂)C₃

m₁=V₁d₁=2,1

C₃ =2%

2,1x2 +m₂ 15 = (2,1 +m₂) 10x1,05

m₂=3,97 V₂=3,97/1,3=3,05m³

V_H2O=10 -(2+3,05)=4,95m³

2--------98

X-------1000

M_cz=666

X=20,4 g/L=1,65 gAl/dm³

Jakie będzie dobowe zużycie koagulantu przy zasosowanej dawce 0,7gAl/m³d

D=0,7/1,65=0,42l/m3

Zużycie 0,42*3000=1273l/d

---