Obliczenia związane z analizą strąceniową (22. 04.2010)

1.Zmiareczkowano próbkę wody wodociągowej o objętości 100 cm³, zużywając 18,5 cm³ AgN0₃ o stężeniu 0,0115 mol/dm³. Jaka jest zawartość chlorków w wodzie w mg/dm³ ?

2. Obliczyć stężenie molowe roztworu AgNO₃, jeżeli na miareczkowanie odważki KCl o masie 0,2015 g zużyto go 24,6 cm³.

3. Ile cm³ wody potrzeba do rozpuszczenia 2,00 g PbCl₂? Iloczyn rozpuszczalności

K_PbCl2 = 2,4*10^-4 .

4. W jakiej objętości wody można rozpuścić 1,0 g CaC₂O₄? Iloczyn rozpuszczalności

K _CaC2O4= 2,6*10^-9.

5. Do 200 cm³ roztworu zawierającego 10,15 mg jonów I^- dodano 10 cm³ nasyconego roztworu PbCl₂. Obliczyć, czy wytrąci się osad PbI₂ ?

K_PbI2 = 2,4*10^-8

6. Obliczyć minimalne stężenie jonów I^- niezbędne do wytrącenia osadu CuI z roztworu soli miedzi(I) o stężeniu 0,025 mol/dm³.

K_CuI = 5*10^-12

7. Ile osadu PbCl₂ rozpuści się przy przemywaniu go przy pomocy:

a/ 10-ciu cm³ czystej wody

b/ 10-ciu cm³ Pb(NO₃)₂ o stężeniu 1,0 mol/dm³.

8. Do roztworu zawierającego jony Cl^-, Br^-, I^- o stężeniach 0,01 mol/dm³ (takie samo dla wszystkich jonów) dodawano kroplami z biurety roztwór azotanu(V) srebra. Jaka była kolejność wytrącania odpowiednich osadów?

K_AgCl = 1,78*10^-10

K_AgBr = 5,3*10^-13

K_AgI = 8,3*10^-17

9. Obliczyć kolejność wytrącania osadów jodków z roztworu Bi³⁺ i Cu⁺ o stężeniu

0,01 mol/dm³ każdy, jeżeli iloczyny rozpuszczalności wynoszą

K_BiI3 = 1*10^-19, a K_CuI = 5*10^-12