ZESTAW ZADAŃ - WYDAJNOŚĆ REAKCJI R

1. Przeprowadzono reakcję 15g siarkowodoru z tlenem i otrzymano 8,6g siarki i wodę. Oblicz wydajność procentową reakcji.

2. Utleniono 4g dwutlenku siarki w obecności w obecności katalizatora platynowego i otrzymano 4,5g tlenku siarki(VI). Oblicz wydajność procentową reakcji.

3. Oblicz masę wodoru, jaką należy wziąć do reakcji z azotem (przebiegającej z wydajnością 65%), aby otrzymać 20m³ amoniaku (w warunkach normalnych).

4. 44g siarczku żelaza(II) rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano siarkowodór. Reakcja przebiegała z 85% wydajnością. Ile dm³ siarkowodoru (w przeliczeniu na warunki normalne) otrzymano?

5. Aby otrzymać tlenek glinu zmieszano 81g glinu ze stechiometryczną ilością tlenu. Oblicz masę otrzymanego tlenku, jeżeli wydajność procesu wynosi 80%.

6. Oblicz masę molową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,25g/dm³

7. W reakcji 35g tlenku sodu z kwasem solnym otrzymano 50g chlorku sodu. Oblicz wydajność reakcji.

8. 24,5 g kwasu siarkowego(VI) zobojętniono technicznym wodorotlenkiem potasu zawierającym 7% zanieczyszczeń. Zanieczyszczenia nie reagowały z kwasem. Oblicz masę technicznego wodorotlenku potasu, który został użyty do reakcji.

9. Oblicz stosunek molowy i masowy pierwiastków w:

a/ kwasie siarkowym(VI) b/ soli glauberskiej o wzorze Na₂SO₄^. 10H₂O c/ estru o zapachu pomarańczy o wzorze CH₃COO(CH₂)₇CH₃ d/ mydle o wzorze C₁₇H₃₅COONa

10. Oblicz masę amoniaku, który powstał w reakcji azotu z 45,15 ^. 10²² cząsteczek wodoru, jeżeli wydajność reakcji wynosi 75%.

11. Podczas spalania 2 objętości pewnego węglowodoru użyto 7 objętości tlenu. Po reakcji powstało 8 objętości tlenku węgla(II) oraz 6 objętości pary wodnej (wszystkie objętości mierzono w warunkach normalnych). Zapisz równanie tej reakcji i podaj wzór sumaryczny spalonego węglowodoru.

12. 120g stopu srebra i cynku wrzucono do naczynia z kwasem solnym. Otrzymano 1,56 mola wodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Zapisz równanie reakcji i oblicz skład procentowy stopu.

13. Kwas azotowy(V) otrzymuje się głównie z amoniaku w kilku kolejnych etapach:

1. 4NH₃ + 5O₂
   4NO + 6H₂O

2. 2NO + O₂
   2NO₂

3. 4NO₂ + 2H₂O + O₂
   4HNO₃

Oblicz, ile kilogramów 60-procentowego roztworu HNO₃ otrzyma się z 2,24m³ amoniaku, jeżeli wydajność

na poszczególnych etapach wynosi: I) 90% II) 80% III) 60%

14. W procesie otrzymywania kwasu siarkowego(VI) spalono piryt w celu otrzymania tlenku siarki(IV). W wyniku tego procesu otrzymano 2000m³ SO₂ (w warunkach normalnych). Oblicz masę pirytu zużytego w tym procesie, wiedząc, że wydajność reakcji wynosiła 90%.

15. Z 24dm³ stechiometrycznej mieszaniny azotu z wodorem otrzymano po reakcji 18dm³ równowagowej mieszaniny gazów. Oblicz wydajność reakcji tworzenia amoniaku.

utworzony przez: Murawską Grażynę

---