Pytania z wejściówek

Definicja jednostki masowej liczby masowej i atomowej, izotop.
2. Co oznacza nr grupy i okresu i dlaczego pierwiastki z jednej grupy mają podobne właściwości.
3. Hydroliza 3 soli
4. Addycja Br2 i HBr do but-1-enu
5. Zadanie na stężenia.

wyjaśnij pojęcia: nuklid, mol
2. Uszereguj pierwiastki według rosnącej elektroujemności: O, N, Li, F, C i wyjaśnij jak w obrębie jednego okresu rośnie elektroujemność i wyjaśnij dlaczego tak jest.
3. Narysuj wzory strukturalne HNO3 i HCl, określ jaki typ wiązań występujących w tych cząsteczkach (kowalencyjne spolaryzowane, niespolaryzowane, koordynacyjne, jonowe)
4. Zapisz 2 izomery geometryczne cis i trans związku o wzorze sumarycznym C5H9Cl
5. Wykaż podając równania chemiczne a) podobieństwa, b) różnice we właściwościach chemicznych HCl i CH3COOH

definicja masy atomowej i liczby masowej 2. uszeregować pierwiastki F, Cl, Br, I wraz ze wzrostem elektroujemności oraz jak i dlaczego zmienia się w jednej grupie głównej 3. narysować H2SO4 i C2H5OH, podać rodzaje wiązań 4. dwa izomery łańcuchowe związku wymienionego wyżej w pyt. 4 i nazwać je 5. polecenie j.w., związki: aldehyd octowy i aceton

rozpisz konfgurację elektronową, protony, neutrony, elektrony dla fosforu.
2. Nh4Cl - jaki odczyn, udowodnij reakcjami
3. redoks : [Cr]3+ + Cl2 + [OH]- -> [CrO4]2- + [CL]- + H2O
4. izomery cis i trans da C3H5BR
5. zadanie na przeliczanie stezen molowe -> procentowe

Podaj konfiguracje elektronowa Siarki (byla podana liczba atomowa i masowa), oraz ilosc protonow, elektronow i neutronow.
2. Jaki odczyn bedzie mial roztwor Na2CO3, wykaz to przez reakcje.
3. Jakis prosty redoksik.
4. Narysuj 3 chloro 1 butanol. Narysuj dwa izomery i jaka to izomeria.
5. Jakies latwiutke zadanko na stezenie procentowe.

Narysowac wykres reakcji egzotermicznej z katalizatorem i bez. Zaznaczyc E aktywacji i reakcji.
2. A+B=C deltaH>0
a) dodajemy B
b) zwiekszamy temperature
- jak sie zmieni stan i stala rownowagi.
3. Zapisac reakcje rozpuszczania NH3 w wodzie. Napisac ktore sa kwasem ktore zasada wedlug teorii tej protonowej czy jakiejs :P. Pary sprzezonych kwasow i zasad.
4. Rozcienczono 0.1 molowy kwas octowy. Jak zmienia sie wielkosci charakterystyczne.
5. Napisac iloczyn rozpuszczlanosci chromianu srebra. Od czego zalezy iloczyn i rozpuszczalnosc.

Napisac stan rownowagi jakiejs reakcji i co sie stanie po dodaniu NaOH..
2. Narysowac wykres dla reakcja o K=2 i zaznaczyc czas po ktorej bedzie rownowaga
3. Ktory Kwas 0,01M Hno3 czy 0,01M Ch3cooH ma wieksze ph? uzasadnic
4. Narysowac wykres endo/egzo i zaznaczyc te energie wszystkie
5. Zadanie na Cmol

K=3, narysuj wykres produktów i substratów z katalizatorem i bez, reakcja A<-->B
2. CH3COOH gdzie będzie większy stopień dysocjacji w wodzie czy w etanolu, uzasadnij
3. HPO42- dopisz reakcję z zasadą anionową wg teorii Broensteda, wskaż pary sprzężonych kwasów i zasad
4. Napisać wyrażenie na Ir jakiejś soli i wymienić 3 czynniki od których zależy rozpuszczalność
5. Była jakaś reakcja gdzie produktem było OH- i jak zmieni się wydajność i stała równowagi jeśli dodamy NaOH, uzasadnić

1 k=0.5
2 CH3COOH w benzenie i metanolu
3 z kwasem anionowym
4 od czego zależy Ir

Pytania z kartkówek

Wykres miareczkowania (trzeba znac te 4 rozne)
2. Reakcje buforu fosforanowego, napisac sprzezone pary
3. Jak zmieni sie pH, pOH i Kw gdy 10-krotnie rozcienczymy 0,1 molowy HCl
4. Mamy 0,1 molowy roztwor glukozy, jaki musi byc roztwor NaCl, zeby byly wzgledem siebie izoosmotyczne. Podaj definicje zwiazku izoosmotycznego.
5. Efekt solny i wspolnego jonu na przykladzie tiosiarczanu baru.

Co sie stanie z st.dysocjacji po dodaniu hcl do nh3
2. napisac zachowanie buforu weglanowego/fosforowego
3. Jakies glupie z buforami ..czy sie stworza czy nie? uzasadnic
4. czy ph obliczone cos tam exprerymentalnie sie rozni od tego na podstawie stezenia ..cos tam nie pamietam..
5. zadanie na ph w miare z aktywnoscia.

jak zmieni sie stopien dysocjacji jesli do ch3cooh dodamy hcl.uzasadnic.
2. czy pomiar doswiadczalny ph jest zgodny z wyliczeniem ph dla 0.4 molowego hcl? uzasadnij odpowiedz.
3. czy powstanie bufor jesli do ch3cooNa dodamy a)naoh b)hcl ?
4. napisz bufor fosforanowy/weglanowy i wyjasnij na czym polega dzialanie buforowe (rownaniami reakcji).
5) zadanie na ph (znamy wsp aktywnosci, stezenie molowe, objetosc hcl).

AgNo3 , jak zmieni sie f,a po dodaniu:
a) AgNo3
b) NaCl

2. Zapisz reakce z woda szczawianu wodoru, podana byla Ka i Kb dla szczawianu

3. krzywa miareczkowania mocnego/mocnym

4. ZAdanko, nie pamietam zwiazków, ale chodzilo o efekt wspolnego jonu i efekt solny - jak i czy zmieni sie rozpuczczalnosc,iloczyn - odp uzasadnij

5. reakcje buforu H2Co3/HCO3-

krzywa miareczkowania kwasu octowego mocną zasadą
2. mamy 0,1 molowy rt glukozy, jakie musi być stężenie molowe CaCl2 by były izoosmotyczne, podaj definicję roztworów izoosmotycznych
3. wyjaśnij efekt solny i efekt wspólnego jonu na przykładzie tiosiarczanu baru
4. reakcje buforu węglanowego, wskaż pary sprzężonych kwasów i zasad
5. mamy 0,1 molowy rt HCl i rozcieńczamy go 10-krotnie. Jak zmieni się pH, pOH, iloczyn jonowy wody

Co się stanie z aktywnością i współczynnikiem aktywności jonów srebrowych, gdy do 1 dm3 1M AgNO3 dodamy 1 dm3 1M kwasu solnego? Odpowiedź uzasadnij.

2.) Krzywa miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem - zaznaczyć punkt równoważnikowy i punkt równoważnikowy

3.) Mamy 0,2 molowy roztwór glukozy - jakie musi być steżenie CaCl2, by roztwór był izoosmotyczny wobec glukozy? Definicja roztworu izoosmotycznego.

4.) Jak zmieni się iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność węglanu baru, gdy dodamy do niego a.) węglanu sodu b.) chlorku potasu? odpowiedź uzasadnij

5.) Reakcje buforu węglanowego z mocną zasadą i kwasem - zaznacz sprzężone pary kwas/zasada.

Narysuj wykres miareczkowania H2CO3 mocna zasada.
Zaznacz: pK1, pK2 (podane), punkt w ktorym stezenie H2CO3 rowne jest HCO3-, obszary buforowania.
2. Podane byly 3 roztwory, NaCl, MgCl2, HCl. Zaproponuj jakie maja miec stezenia, aby byly wzgledem siebie izoosmotyczne. Zaproponuj tez roztwor hiper i hipotoniczny.
3. Mamy jakis roztwor buforowy o stezeniu zasady i kwasu 100 mmoli. Jak sie zmieni pH i pojemnosc buforowa gdy dodamy 50 mmoli NaOH. Uzasadnij.
4. Narysuj izomery cis trans i nazwij. (dowolne)
5. Narysuj chyba 1-bromo-3-metylo-buta-1,3-dien. Napisz jaka hybrydyzacje, czy jakos tak maja wszystkie wegle (chodzi o to sp2, sp3 itd. :P). Zaznacz wszystkie wiazania (sigma i pi). Ktore atomy leza w jednej plaszczyznie.

miareczkowanie H3PO4 i H2CO3 (jeden w jednej gr drugi w drugiej)
i pozaznaczac cos tam. kiedy jest najwiecej jakiego jonu

2. zadanie zeby obliczyc stosunek objetosciowy(łatwe na ten wzor H-H.)

3. izomery położeniowy, łancuchowy, geometryczny butenu (druga grupa miala jakis cykloalkan z podstawnikami)

4. byl zwiazek i napisac hybrydyzacje wegli i ktore leza w plaszczyznie plaskiej (tzn no wiecie o co chodzi...)

5. hmm... byl bufor i dodajemy NaOH jak sie zmieni pH i pojemnosc. dlaczego.

Z dostępnych buforów fosforanowych podaj ten którego pH będzie wynosiło 7. Powiedź którego składnika buforu powinno być więcej. pK1=2 pK2=6,5 pK3=11
2. Mamy roztwór CH3COONa/CH3COOH w stosunku 3:1. Powiedź jak zmieni się pH roztworu i jego pojemność buforowa po dodaniu HCl. Uzasadnij odpowiedź
3. Jakie stężenie molowe powinny mieć roztwór:
a) Al(NO3)3
b) KI
Jeżeli mają być to roztwory izoosmotyczne względem 1M roztworu glukozy
4. Podaj wzór węglowodoru łańcuchowego który nie tworzy konformacji
5. Narysuj 3 izomery związku o wzorze strukturalnym C3H8O i nazwij jakiego typu izomerię prezentują

Narysować krzywą miareczkowania H2CO3 mocną zasadą, były podane pK. Trzeba było zaznaczyć punkt, w którym zostało dodane 0,15 mola zasady. Jakie będą wtedy jony w roztworze.

2. Jakie muszą być stężenia molowe Na2SO4, NH4Cl i glukozy, aby były one izotoniczne względem 0,5 M roztworu NaCl.

3. Narysować izomery geometryczne i łańcuchowe dwóch związków. Nazwać je.

4. Zaproponować jakie musi być stężenie dwóch buforów octanowych, aby ich pH różniło się o jednostkę. Który z nich będzie miał wyższą pojemność.

5. Jak zmieni się pH i pojemność buforowa buforu octanowego po dodaniu 50 mmoli NaOH. Uzasadnić.

Wśród kwasu fosforowego i jego soli wybierz taki układ buforowy, który w swoim zakresie buforowania będzie zawierał wartość pH = 7. pK1 = 5, pK2 = 6,9, pK3 = 11. Uzasadnij swoją odpowiedź. Zapisz, jakie jony będą występować w roztworze z takim układem.

2.) Do buforu octanowego, w którym stosunek CH3COONa/CH3COOH = 3:1 dodano HCl, bez zmiany objętości, który zobojętnił 1/3 jonów CH3COO-. Jak zmieniło się pH buforu i jego pojemność buforowa - uzasadnij.

3.) Oblicz stężenia molowe roztworów BaCl2, sacharozy i Al(NO3)2, ażeby roztwory te były izotoniczne względem 0,3M NaCl

4.) Zapisz przykład węglowodoru, który:
a.) będzie tworzył formy konformacyjne
b.) nie będzie tworzył form konformacyjnych.
Podaj hybrydyzacje węgli w powyższych przykładach.

5.) Zapisz wzory 4 izomerów C4H8.

wykres miareczkowania H2S za pomocą NaOH. pK1=7, pK2=11. Zaznacz obszary buforowania oraz punkt gdzie stężenie HS- będzie maksymalne.
2. w buforze jest octan sodu i HCl. Co się stanie z pH i pojemnością buforową jak dodamy NaOH bez zmiany objętości. jak pH zależy od składu rt.
3. podaj ile muszą wynosić stężenia Na3PO4, KI żeby były izotoniczne względem glukozy o stężeniu O,6 M.
4. narysuj 4 izomery C3H8I2 i względem pierwszego określ rodzaje izomerii.
5. zaproponuj stężenia dwóch buforów fosforanowych tak, by nie różniły się pH, ale by różniły się pojemnością buforową.

Narysuj czasteczke kwasu mrowkowego w roztworze wodnym i zaznacz wiazania wodorowe w tym roztworze.
2. Reakcja utleniania pentanolu (do kwasu lub aldehydu, do wyboru). Narysuj izomer funkcyjny i lancuchowy produktu.
3. Reakcja estryfikacji kwasu mlekowego z etanolem. Nazwij produkty reakcji.
4. Narysuj czasteczke C2H4. Jaki ksztalt ma czasteczke? Jakie sa i ile orbitali? Jaki jest kat miedzy wiazaniami sigma?
5. Narysuj kwas maslowy, alfa-chloro-maslowy, beta-chloro-maslowy. Uszereguj pod wzgledem kwasowosci. Uzasadnij.

podaj przykład związku który:
a)przyjmuje różne konformacje i przyłącza HCl
b)nie tworzy izomerów cis-trans, żaden z jego węgli nie jest w hybrydyzacji sp2 oraz ulega podstawianiu.
podaj nazwy grup związków, do których należą te związki.
2. który ze związków: etanol czy eter dimetylowy ma większą temperaturę wrzenia. uzasadnij.
3. w tym zadaniu chodziło o to , aby napisać między którymi związkami w wodnym roztworze kawasu octowego wystepują wiązania wodorowe +rysunki.
4. podać produkty hydrolizy lecytyny i napisać, który fragment jej cząteczki jest taki sam jak u sfingomieliny.
5. mamy roztwory: 1dm3 1M AgNO3 i 1dm3 1M ZnCl2. jak zmieni się ciśnienie osmotyczne po wymieszaniu związków?

Narysować wszystkie izomery strukturalne dimetylobenzenu. Czy tworzy on formy konformacyjne i izomery geometryczne. Uzasadnić.

2. Który ze związków ma większe pK: kwas octowy czy palmitynowy? Uzasadnić.

3. Narysować wzory strukturalne kwasu fosfatydowego, ceramidu. Zaznaczyć wiązania estrowe.

4. Narysować wzór strukturalny 1-chloro, 3-metylo, 1,3-butodienu. Określić hybrydyzację każdego atomu węgla i zaznaczyć fragmenty leżace w jednej płaszczyźnie.

5. Co tworzy wiązanie wodorowe: woda, chlorek etylu, benzen, aceton?

obliczyc stezenie procentowe. podane cisnienie osmotyczne, R,T (MgCl2)
2. czy 2-buten i ncykloheksan tworza izomery cs trans i konformacje. uzasadnij wzorami
3. estryfikacja 1 czast glikolu 1 czast kw fosforowym i 1 czast kw palmitynowego
4. węgiel sp. jaki kat, ile i jakie orbitale, przyklad zwiazku
5. co ma nizka pK. trichlorooctowy czy octowy kwas. dlaczego.

Podaj przykład związku, który ma konformacje i przyłącza HCl. Do jakiej grupy związków on należy.

2. Wybierz który ze związków: eten, 1-buten, benzen, tworzy konformację. Odpowiedź uzasadnij.

3 Jakie występują wiązania wodorowe w wodnym roztworze kwasu octowego?

4. Reakcja estryfikacji kwasu masłowego i etanolu. Nazwij produkty reakcji.

5. Który z podanych związków: etanol czy eter dimetylowy ma wyższą temperaturę wrzenia? Odpowiedź uzasadnij.

Napisz równanie reakcji fenolu z kwasem H2SO4. Czy jest to reakcja zgodna z zasadą B. - uzasadnij
2. Które z podanych związków tworzą wiązania wodorowe z wodą:
benzen, anilina, acetamid, eter dietylowy, kw. mlekowy
Dla jednego z nich narysuj te wiązania.
3. Narysuj bezwodnik kwasu propionowego i amid kw. propionowego. Zaznacz resztę acylową. Który z nich łatwiej utworzy ester z etanolem - zapisz równanie reakcji i uzasadnij
4. Napisz równanie reakcji gliceryny i 1 cząst. kw fosforowego. Do jakiej klasy związku należy produkt. Czy jest on amfiprotyczny?
5. Zadanie. Czy po dodaniu 1cm3 0.01M Na2SO4 do 1dm3 0.01M BaCl wytraci sie osad Ba2SO4? Podane Ir Ba2SO4

Mamy rózne zwiażki typu benzen, aceton które tworza wiazania wodorowe a ktore nie, udowodnic przez wzory
2. Obliczyc mase molowa nieelektrolitu, podane ciśnienie, temperatura, stala, stezenie procentowe
3. narysuj kwas jakblkowy, ile bedzie miec izomerow optycznych

4. mamy kwas : propionow, maslowy i jakis jeszcze - uszeregowac wg wzrastajacej mocy kwasy i uzasadnic

zwiazek 1 bromo 3 metylo 1,3 buradien - okreslic typ hybrydyzacji i ktore w jednej płaszczyźnie

Narysuj czasteczke sfingozyny polaczona z kwasem oksynerwonowym. Zaznacz i nazwij charakterystyczne wiazania.
2. Dwuetapowa reakcja dihydroksyacetonu z etanolem. Nazwij produkty. Zaznacz ktore atomy biora udzial w wiazaniu.
3. Narysuj D-mannoze w formie lancuchowej i pierscieniowej. Zaznacz wegle asymetryczne i te jeszcze dwa rodzaje, nie pamietam jak sie nazywaly
.
4. Narysuj wszytskie mozliwe tetraaldozy, ktore wzgledem siebie sa enancjomerami, a ktore diastereoizomerami.
5. Jakies latwe zadanie na iloczyn rozpuszczalnosci.

Narysowac kwas fosfolipidowy jakis z wiazaniami estrowymi
2. Reakcja aldehydu z etanolem i nazwac produkty
3. Narysowac wzor kwasu jablokowego i kwasu od niego mocniejszego z ta sama iloscia wegli, uzasadnic dlaczego jest mocniejszy
4. Narysowac disacharyd ktory sie redukuje, nazwac i wyjasnic skad wynikaja redukujace wlasciwosci
5. Narysowac L-galaktoze, jego enancjomer, wzory rzutowe i zaznaczyc wegle anomeryczne, konfguracyjne i asymetryczne ...

Narysować kolaminę kefalinową, napisać jaki ma charakter i gdzie występuje w organizmie. 2. Narysować wzór rzutowy L- i D- glukozy oraz jedną z nich w formie pierścieniowej. Zaznaczyć węgle asymetryczne, anomeryczne i konfiguracyjne. 3. Wzór kwasu trójwęglowego mocniejszego od kwasu beta - hydroksypropionowego. Uzasadnić swój wybór. 4. Narysować wszystkie izomery tetraaldozy. Zaznaczyć, które względem siebie są enancjomerami, a które diastereoizomerami. 5. Roztwory chlorku magnezu i glukozy są względem siebie izotoniczne. Roztwór glukozy zawiera 3,6 g glukozy w 1 dm3. Obliczyć molowe stężenie chlorku magnezu. (M glukozy = 180 g/mol, M chlorku magnezu = 95 g/mol).

_________________

Narysuj sfingomieline z acylem kwasy oleinowego - wskaż część hydrofobową i hydrofilową
2. Narysuj wzór strukturalny i pierścieniowy rybozy - zaznacz węgle konfiguracyjne i napisz ile izomerów optycznych będzie miała każda forma
3. reakcja chlorku butyrylu z fenolem - do jakiej grupy związków będzie należał produkt, jakie wiązanie ulegnie hydrolizie w środowisku kwaśnym
4. Wyjaśnij zjawisko spontanicznej przemiany glukozy w fruktoze ( tautomeria )

Narysuj d-mannoze i wszystkie kwasy do jakich sie utlenia. Nazwij podane grupy kwasow i ktore z nich moga wystepowac w formie pierscieniowej.
2. Narysuj sacharoze. Czy jest cukrem redukujacacym. Uzasadnij.
3. Naryj GTP, zaznacz wiazania miedzy skladnikami i nazwij je.
4. Narysuj zasade azotowa wystepujaca jedynie w RNA, jakie przybiera formy "tautomeryczne", czy jakos tak. Zasada do niej komplementarna.
5. Narysowac jakis cukier w formie pierscieniowej(6 weglowy), ktory bedzie mial przy 6 weglu reszte fosforanowa. Czy zajdzie mutarotacja. (Nazwy nie pamietam tej czasteczki)

Napisz wzór ATP i podaj nazwy wiązań łączące poszczególne jego części.
2. Napisz wzór dwucukru składającego się z dwóch cząst. galaktozy, tak by był on nieredukujący. Podaj jego nazwę systematyczną.
3. Napisz wzór piranozowy związku (tu podany 6-weglowy cukier). Podaj ile izomerów tworzy on w formie lancuchowej i ile w pierscieniowej.
4. Na przykładzie D-rybozy wyjaśnij zjawisko mutarotacji.
5. Napisz wzór kwasu D-galaktarowego. Czy jest on czynny optycznie? Zaznacz węgle asymetryczne.

narysuj CTP i nazwij wiazania
2. na przykladzie D-glukozy wyjasnij zjawisko mutarotacji
3. z 2 czast mannozy zbuduj cukier redukujacy i nazwij go
4. D-rybitol, czy jest optycznie czynny i ile izomerow chyba...
5. byl wzor lancuchowy zamienic na pierscieniowy i napisac ile izomerow jest w lancuchowym a ile w piercieniowym.

narysuj O-alfa-L-glukopiranozylo-beta-D-mannopiranozę. czy ulega mutarotacji i czy ma właściwości redukujące, uzasadnij.
2. narysuj fragment amylopektyny uwzględniając wszystkie typy wiązań w tym polisacharydzie.
3. narysuj produkty kwaśnej hydrolizy AMP i rozwiń ten skrót.
4. narysuj trójnukleotydowy fragment RNA i dopisz literowo komplementarną sekwencję.
5. różnice między DNA i RNA.

Narysować enancjomer w formie łańcuchowej podanego cukru. Zaznaczyć węgiel anomeryczny i konfiguracyjny.

2. Narysować cząsteczkę disacharydu zbudowaną z beta-D-galaktopiranozy i alfa-L-glukopiranozy. Swój wybór uzasadnić. Nazwać

3. Narysować disacharyd (tu podana nazwa). Czy może ulegać mutarotacji mutarotacji. (chyba takie było to pytanie
)

4. Narysować dATP, zaznaczyć wszystkie wiązania.

5. Narysować tautomery zasady występującej tylko w RNA.

Narysuj galaktopiranozylofurazoze - czy ulega mutarutacji i ma właściwości redukujące uzasadnij
2.Narysuj produkty zasadowej hydrolizy dTTP i nazwij je
3.Narysuj trójnukleotydowy fragment DNA - nazwij wiązania w nim występujące, napisz literowo łańcuch komplementarny do narysowanego
4. Narysuj fragment celulozy i napisz jakie wiązania ulegają hydrolizie zasadowej i kwasowej
5. Co to jest denaturacja i jakie są 2 główne jej przyczyny

narysowac di i trietyloamine i napisac ktora ma wieksze wl zasadowe i dlaczego
3 narysowac izoleucyne i izomery optyczne i oznaczyc ktore sa enancjomerami a ktore diastereoizomereami
4. narysowac syn dGMP i zaznaczyc wiazania ulegajace hydrolizie kwasowej(albo zasadowej nie pamietam)
5 narysowac puryne i komplementarna do niej czasteczke i zaznaczyc pomiedzy nimi wiazania wodorowe

Porownac budowe DNA i RNA
2. Czynniki stabilizujace DNA i wszystko o DNA
3. ktora amina ma wieksze wlas. zasadowe cykloheksoamina czy anilina..dlaczego?
4. napisac wzor kwasnej aminy i reakcja poprzec jej charakter kwasny
5. leucyna i formy amfiprotyczne...zaznaczyc pary sprzezonych kwas-zasad :)

narysuj sprzężoną parę zasad guanina z cytozyną połączone wiązaniami wodorowymi tak jak ma to miejsce w kwasach nukleinowych
2. wyjaśnij co oznacza stwierdzenie że nici polipeptydowe w podwójnej helisie DNA mają przeciwną polaryzację. Napisz fragment komplementarnego RNA do danego fragmentu DNA bodajże: 5"-TGCAGT-3"
3. napisz równanie chlorku acetylu i aminy etylowe. Do jakiej klasy zw. zaliczamy produkt reakcji i czy jest on silniejszą zasadą niż substrat? Uzasadnij dlaczego
4. Napisz równania reakcji cysteiny które potwierdzają jej właściwości amfoteryczne. Zaznacz sprzężone ze sobą kwasy i zasady wg B
5. napisz wszystkie formy jonowe lizyny, uszereguj je w kolejności pojawiania się w roztworze w miarę wzrastania jego pH od 0 do 14. Zaznacz jon obojnaczy.

narysuj pare adenina-tymina i wiązania wodowrowe tak jak w kasie nukleinowym 2. Od czego zależy temperatura topnienia DNA 3.równanie clorku prpylu z dipropyloaminą - do jakich związków zaliczamy prosdukt reakcji, czy jest on silniejszą zasadą niż substrat - uzasadnij 4. napisz równania potwierdzające amfiprotyczność leucyny(albo izoleucyny nie pamiętam) zaznacz pary kwas-zasada 5. Napisz wszystkjie formy jonowe kwasu glutaminowego, w jakiej kolejności pojawiają sie w roztworze, zaznacz jon obojnaczy

roznice w budowie DNA/RNA 2. Denaturacja - wyjasnij pojecie + czy mozliwa jest renaturacja, jezeli tak to uzasadnij 3. czy seryna moze tworzyc bufor, odpowiedz uzasadnij + odpowiednie wzory 4. treonina - izomery optyczne, diaster.enancjo. 5. diETYLOamina i triMETYLoamina, ktora b.zasadowa, uzasadnij

_________________

Opisać strukturę IIrzędową DNA oraz wypisać 3 czynniki które ją stabilizują
2. Wyjaśnij co znaczy, że nici polinukleotydowe helisy DNA są wobec siebie antyrównoległe. Zapisz sekwencję RNA, która byłaby komplementarna do następującej sekwecji DNA: 5-TCGACG-3
3. Zapisz reakcję chlorek acetylu + etyloamina. Do jakiej klasy związkow należy produkt? Czy jest on bardziej zasadowy od etyloaminy? Uzasadnij.
4. Zapisz reakcje wskazujące na amfiprotyczne właściwości jonu obojnaczego alaniny
5. Zapisz wszystkie formy jonowe kw. glutaminowego w kolejności występowania ich w roztworze, w którym stopniowo wzrasta pH

Narysuj ALA-LYS w srodowisko silnie zasadowym.
2. Narysuj 2 aminokwasy, ktorych reszta tworzy wiazanie jonowe. Zaznacz to wiazanie.
3. Krzywa miareczkowania kwasu glutaminowego. Zaznacz punkty rownowaznikowe.
4. Jak zmiana ph wplywa na rozpuszczalnosc bialek.
5. Omow strukture II i IV rzedowa. Wypisz wiazania tworzace te struktury.

Miareczkowanie kw.glutaminowego majac pk
2. Narysowac bufory tyrozyny majac to sama pojemnosc ,ale inne ph
3. Opisac strukrute II i IV rzedowa, wskazac wiazania stabilizzujace
4. Zrobic wszystkie mozliwe dipeptydy z alanina i tyreonina czy cos:), nazwac
5. Narysowac 3 aminokwasy tworzace wiazanie wodorowe i zaznaczyc to wiazanie :)

reakcja chlorku jednego aminokwasu z innym aminokwasem. Co powstanie i jakie to cos bedzie mogło tworzyc wiązania
2. kwas glu i jego wykres miareczkowania począwszy od postaci najbardziej uprotonowanej (mamy dane kilka pk i trzeba zaznaczyc tez pI)
3.
4.łancuch kilku aminokwasów(podane nazwy w skrótach) w danym ph- jaki bedzie sumaryczny ładynek cząsteczki
5. kationy metali cięzkich jako czynniki denaturujące

Reakcja chlorku treoniny z seryną - zaznacz w produkcie grupy, które mogą tworzyć wiązania ( podaj jakie wiązania)
2. wykres miareczkowania kwasu glutaminowego przy ph początkowym 1. Podane pK, na wykresie zaznacz punkt izoelektryczny
3.Narysuj wzory form jonowych metioniny, jakie będą w roztworze o pH=4. Której formy będzie więcej?
4. Fragment peptydu ( nazwy skrótowe) - Jaki będzie całkowity ładunek w pH=1
5. DWykres miareczkowania cysteiny - narysuj formy jonowe, występujące w określonych punktach równoważnikowych. pK1 = 1,9, pK2 = 8,3, pK3 = 10,5
2. Zaproponuj wzór tripeptydu, który w buforze o pH mniejszym od 9 będzie wędrował do anody
3. Który ze związków ma silniejsze właściwości zasadowe, uzasadnij - cykloheksanoamina, anilina?
4. Narysuj wzory 3 aminokwasów, które mogą tworzyć wiązania jonowe - zaznacz je, zaznacz grupy, które angażują się w to wiązanie
5. Opisz krótko strukturę β-harmonijki oraz czynniki, jakie ją stabilizują laczego kationy ciężkich metali denaturują białka

Wykres miareczkowania lizyny. pK1=2,2, pK2=9, pK3=10,5. Podać formy występujące w pR.
2. Narysować dwa aminokwasy mogące tworzyć wiązania jonowe.
3. Narysować i nazwać Ala-Lys. Zaznaczyć atomy leżące w jednej płaszczyźnie.
4. Jak na rozpuszczalność białek wpływa zmiana pH.
5. Opisać II- i IV-rzędową strukturę. Wymienić i napisać między czym a czym występują wiązania stabilizujące te struktury.

Narysowac jakis peptyd z 3 podanych aminokwas w punkcie izoelektrycznym i w jakims ph.
2. Podac dwa wiazania tworzace strukture 3 rzedowa i narysowac je.
3. Zadanie na stezenie molowe.
4. Zadanie z cisnienia osmotycznego.
5. Zadanie z iloczynu rozp.

Narysuj kwas leuculoseryloasparginowy w pI. Jaki bedzie jego ladunek jezeli pI>pH.
2. Napisz 2 wiazania stabilizujace strukture 3rzedowa i miedzy jakimi aminokwasami wystepuja . Narysuj je (te 2).
3. Zadanie, obliczyc Cm.
4. Zadanie na ciśnienie osmotyczne.
5. Zadanie na rozpuszczalnosc. IrCaSO4 wynosi 3x10-5. Zmieszano rowne objetosci 0.01 molowych CaCl2 Na2SO4. Czy wytraci sie osad?

Narysować frag. białka złożony z 3 AA, taki, aby mogły powstawać wiązania jonowe, napisać, które grupy biorą udział w tworzeniu tych wiązań.
2. Narysować wykres R od pH, wyjaśnić zależność.

Wyjaśnić dlaczego alkochol etylowy i zakwaszenie środowiska powoduje denaturacje białek ( jakie wiązania zostaną zniszczone)
2. Narysować trójaminokwasowy fragment białka, którego aminokwasy będą tworzyć wiązania hydrofobowe. Nazwać aminokwasy, które sie narysowało i zaznaczyć na wzorze fragmenty odpowiedzialne za te wiązania
3. Obliczyć pH, podane alfa i Cm
4. Zadanie na iloczyn rozpuszczalności ( bez żadnych udziwnień)
5. Zadanie z miareczkowania - do zmiareczkowania 10 cm3 NaOH wystarczy 4,7 cm3 ileśtammolowego HCl. Podać ilość mg NaOH w 100cm3 roztworu. Podane Cm HCl, M NaOH

Narysować wszystkie możliwe dipeptydy, jakie mogą powstać, mając do dyspozycji Val i Cys - nazwać je
2.) Obliczyć pH punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego, dla którego pK1 = 1,9, pK2 = 3,6, pK3 = 9,6 - zapisz wzory form jonowych, występujących w punktach równoważnikowych
3.) Oblicz stężenie procentowe 4M H2SO4 o gęstości 1,26 g/cm3
4.) Oblicz masę molową nieelektrolitu, który wywiera względem wody określone ciśnienie (nie pamiętam jakie, było podane - trzeba było jedynie przeliczyć Pa na hPa albo kPa), skoro rozpuszczono go w ilości 0,5 g na 100 cm³
5.) Do 100 cm³ kwasu solnego o pH = 1,5 dolano 300 cm³ wody - oblicz pH po zmieszaniu, przy założeniu, że roztwór ten będzie miał aktywność jonów równą 0,9

---