1.PRZEPŁYW DOSKONAŁY-ruch płynu jest ustalony, gdy prędkość płynu w dowolnie wybranym punkcie jest. stała w czasie tzn. każda cząsteczka przechodzi przez dany punkt zachowuje się tak samo. Wartosci takie osiąga się przy niskiej prędkości .przepływu.
2.LEPKOŚĆ- w w ruchu płynów jest odpowiednikiem tarcia w ruchu cial stalych.Charakteryzuje opór płynów przeciw płynięciu pod dzialaniem sil zewnętrznych.Lepkosc jest istotna cecha wielu produktow na przykład smarow..
3.PRAWO PRZEPŁYWU strugi (równania ciągłosci) -prawo zachowania. masy dla przepływu., to co wpłynie musi wypłynąć. Delta m =s d V delta t (s -pow., d -gęst., V -pręd., t -czas). Delta m // delta t =s d V =const. W jednostce czasu przez dowony przekroj .musi przepłynac. taka sama ilość masy.Wynika z niego ze :prędkość plynu nieściśliwego przy ustalonym przepływie jest odwrotnie proporcjonalna do pola przekroju strugi.
4.GAS DOSKONALY -zbudowany jest z cząsteczek. jednoataomowych. cząsteczki są w ciągłym ruchu (energia czasteczek,= ich Ek kinetycznej ); cząsteczki oddziaływują na siebie tylko podczas zderzeń (w rzeczywistości jest to nieprawdą); zderzenia są doskonale sprężyste (w rzeczywistości na ogół skośne). Ciśnienie tego gazu zależy od: n =m/jn; n =N/N t; N -liczba cząsteczek; n -ilość moli; m -masa.
5.PARAMETRY STANU -ciśnienie p=1013 hPa, temp. T=0 stopni celcjusza. W warunkach normalnych 1 mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,4 dm3 i znajduje się w nim 6,023 x 10 do 23 cząsteczek /liczba Avogarda/.
6..SKALA KELWINA-W fizyczny. stosunek. bezwzglednej. Termodynamiki. skala.temp. nazwana skala. Kelwina. Jednostką temperatury bezwzględnej jest kelwin /K/.Ponieważ w obu skalach Kelwina i Celcjusza różnica pomiędzy temperaturą zamarzania i wrzenia wody wynosi 100 stopni więc wielkość stopnia jest taka sama w obu skalach. Między temperaturą w skali Celcjusza tc a temperatura w skali bezwzględnej T zachodzi związek TK -tc=T-237,15
7.ROWNANIE STANU GAZU DOSKONAŁEGO (Clapeyrona)oparte jest na podstawie 3 praw empirycznych : pV=NkT .Poniewaz przy opisie wlasniosci gazow wygodnie jest posługiwać się liczba moli n to równanie stanu gazu często przedstawia się w postaci.pV=nRT gdzie stala gazow =8.314xJ/mol K jest uniwersalna stala gazowa zwiazana ze stala Boltzmana i liczba Avogadra Nav relacja R=kNav. Stala Avogadra av=6.023x10 do23.L/mol,okresla liczbe czasteczek w jednym molu.
8.PROCESY TERMOGENICZNE-Przemiany gazu doskonałego: izochoryczna -przemianę gazu opisuje pr Charlesa: -mowi ze przy stalej objętości gazu stosunek cisnienia i temp. Danej masy gazu jest staly p/t=const Izotermiczna (prawo Boyle a i Mariotte a) -stwierdza ze w stalej temp.iloczyn cisnienia i objętości danej masy gazu jest staly pV=const Izobaryczna (przemianę gazu opisuje pr Gay a- Lusaca): -stwierdza ze do stalego cisnienia stosunek objętości do temp.danej masy gazu jest staly V/T=const.Clepeyron podsumowal to zależnością pV przez T =const.zgodnie z równaniem gazu doskonałego. adiabetyczna ?? instruktor??-przemiana gazu polegają ca na sprężaniu lub rozprężaniu gazu bez wymiany ciepła z otoczeniem -opisuje wzór S. Poissona pVk =const, gdzie k =Cp/CV. Przyrost temp jest wprost proporcjonalny do zmniejszania się objętości tego gazu, toteż sprężeniu towarzyszy wzrost temp, a rozprężeniu jej spadek: p1V1k =p2V2k.
9.I ZASADA TERMODYNAMIKI -Energia wew. Układu delta U(suma energi kinetycznej i potencjalnej atomow i czasteczek) może być zmieniona tylko poprzez wykonywanie pracy W przez układ(lub nad układem)lub poprzez pobranie (lub oddanie )ciepla Q.wzor:delta U=W=Q.
10.ENERGIA CIELPNA ciepło. jakie jest .w stanie .przekazac czynnik (najczęściej cieplo właśc.) o wys.temp. Odbiornika., przy 100%.sprawnoci wymianie ciepła Wymiana Ciepła Zachodzi w wymiennikach ciepła, energia swobodna, entalpia
11.CIEPŁO WŁAŚCIWE, cw= delta Q przez m razy delta T.czyli ilość ciepla ,które trzeba dostarczyc do jednostki masy,żeby spowodowac jednostkowa zmiane jej temp.
12.II ZASADA TERMODYNAMIKI okresla nieodwracalne procesy makroskopowe przebiegajace ze skończona Prędkoscia W sformułowaniu zas ta brzmi: jest niemożliwe pobieranie . ciepła tylko z jedn. źrodla (termostatu) oraz zamiana go na pracę bez wprowadzenia innych zmian w układzie i otoczeniu. We współczesnej termodynamice II zasadę termodynamiki formułuje się jako prawo wzrostu entropii : w układzie odosobnionym wszystkie procesy zachodza w taki sposób, że entropia układu wzrasta; z II zasady termodynamiki wynika niemożność zbudowania perpetuum mobile..
13.ENTROPIA S- w układzie zamkniętym entropia s nie może malec.dS>_0.Entropia s jest termodynamiczna funkcja stanu,zalezy tylko od początkowego i koncowego układu,a nie od drogi przejscia pomiedzy tymi stanami.Jest okreslona dla stanu równowagi,takaz ze dla procesu odwracalnego: ds.= dQ przez T.gdzie dQjest cieplem dostarczonym do układu w procesie odwracalnym.
------------------
+.ENTROPIA, S: Jedna z funkcji stanu termodynamicznego; miara stopnia nieuporządkowania układu makroskopowego; zmiana entropii układu w izotermicznym procesie odwracalnym S = Q/T, gdzie Q ilość ciepła pobrana przez układ, T temperatura bezwzględna układu (w procesie nieodwracalnym S > Q/T); w fizyce statyst. miara liczby W mikroskopowych stanów układu izolowanego, odpowiadających danemu stanowi makroskopowemu tego układu: S = k ln W (k stała Boltzmanna); zależność między entropią układu a prawdopodobieństwem pj wystąpienia danego stanu mikroskopowego przedstawia wzór:
+.PROCES ODWRACALNY-gdy za pomocą bardzo małej zmiany otoczenia można wywołąć
proces odwrotny do niego tzn.przebiegający po tej samej drodze w przeciwnym kierunku bez zmian w otoczeniu.
+.CIEPŁO SPALANIA, ciepło reakcji całkowitego spalania jednostki masy związku chem. w tlenie; standardowe ciepło spalania oznacza się w temp. 25°C i pod ciśn. 1013,25 hPa /1 atm/
+.PODSTAWOWA PRZEMIANA MATERII, przemiana materii, do której może się ograniczyć organizm w stanie spoczynku; u dorosłego człowieka wynosi ok. 5900-7500 kJ (tj. 1400-1800 kcal) na dobę; podstawowa przemiana materii dostarcza energii do utrzymania temperatury ciała, metabolicznej aktywności mózgu, wątroby, nerek i mięśni, krążenia krwi i limfy, perystaltyki jelit i innych podstawowych funkcji organizmu; podstawowa przemiana materii obniża się przy niedoczynności tarczycy, chorobach kory nadnerczy, niewydolności przysadki, niedożywieniu i in., a podwyższa się w nadczynności tarczycy, leukemii, w gorączce, ciąży i po podaniu niektórych leków (adrenalina, kofeina).
+.TERMODYNAMICZNY UKŁAD, makroskopowy układ fiz. podlegający prawom termodynamiki; rozróżnia się 3 rodzaje oddziaływania układ termodynamiczny z otoczeniem: mechaniczne wykonanie makroskopowej pracy nad układem lub przez układ; materialne przepływ materii (np. substancji, promieniowania) między układem i otoczeniem, termiczne przekazywanie energii bezładnego ruchu cząstek w zderzeniach cząstek układu i otoczenia (bez możliwości ich przemieszczania się między układem i otoczeniem).
+.FUNKCJE STANU TERMODYNAMICZNEGO, funkcje termodynamiczne, funkcje makroskopowych parametrów określających stan układu termodynamicznego (np. ciśnienia, temperatury), m.in. energia wewnętrzna
+.Bilans cieplny -ilość ciepła straconego przez część układu musi być równa ilości ciepła zyskanego przez pozostałe części układu. Qoddane = Qpobrane. Q1 =Q2
+.CIEPŁO /energia cieplna q q=m X cW X/tK-tP/=m x Cw x delta t, m-masa, cw-ciepło właściwe, delta t-różnica temperatur/końcowa-początkowa/
+.Ciepło przemiany fazowej- Qpf Qpf=+- M x L,gdzie- m-masa, l-ciepło przemiany fazowej na kg masy ciała, ciepło pobrane „+”, ciepłoo oddane „-„
+.ZASADA BILANSU CIEPLNEGO- dla układu zamkniętego /izolowanego adiabetycznie/ suma ilości ciepła przekazanego przez ciała jest równa zero. Q1+q2+....+QN=0, DLA UKŁADU OTWARTEGO Q1+Q2+.....+QN= DELTA E, GDZIE DELTA E JEST SUMA STRAT/ DELTA E MNIEJSZA OD 0/ LUB ZYSKÓW /DELTA E WIĘKSZA OD 0/ ENERGETYCZNYCH Z OTOCZENIA.
+.ekwipatrycja ENERGII-DOSTĘPNA ENERGIA ROZKŁADA SIĘ W RÓWNYCH PORCJACH NA WSZYSTKIE NIEZALEŻNE SPOSOBY, W JAKIE CZĄSTECZKA MOŻE JA ABSORBOWAĆ.
+.stopień swobodY-ŚREDNIA ENERGIA KINETYCZNA NA KAŻDY STOPIEŃ SWOBODY JEST A SAMA DLA WSZYSTKICH CZĄSTECZEK ½ MV2=3/2 KT
+.sREDNIA ENERGIA PRZYPADAJACA NA 1 STOPIEN SWOBODY-WYNOSI ½ KT NA CZĄSTECZKECAŁKOWITA ENERGIA WEWNĘTRZNA U JEST ENERGIA KINETYCZNA RUCHU POSTEPOWEGO U=3/2 NKT
+.sposoby pozbycia się ciepła z organizmu: -promieniowanie cieplne -emitowane przez każde ciało o temp wyższej od bezwzględnego zera; jeśli temp ciała jest wyższa niż 500 stop C to staje się widzialne, świeci. -konwekcja -przenoszenie energii w postaci ciepła przez przemieszczające się masy płynu: *wymuszona spowodowana działaniem czynników zewn. *swobodna (naturalna) -zachodzi w skutek różnicy ciśnień wywołanychróżnicami temp (a więc i gęstości). -Zwilżenie powierzchni ciała cieczą. Podczas parowania cieczy potrzebne jest ciepło na odparowanie. Cr i dzięki temu, że pobierane jest to ciepło powierzchnia się ochładza. - Pocenie się jest naturalną reakcją organizmu, które wykorzystuje to zjawisko. + Q3. Q1 -ciepło zyskane; Q2 + Q3 -ciepło stracone.III zasada termodynamiki, tzw. zasada Nernsta-Plancka mówi, że entropia ciała zbliża się do zera, gdy temperatura tego ciała zbliża się do zera bezwzględnego; pierwotnie sformułowana 1906 przez W.H. Nernsta; ostateczną postać nadał jej 1912 M. Planck; wynika z niej niemożność osiągnięcia zera bezwzględnego. Nieki.do zasady termodyn. zalicza się tzw. zerową zasadę termodynamiki, w myśl której dwa ciała znajdujące się w równowadze cieplnej z trzecim ciałem są także w równowadze cieplnej między sobą; z zasady tej wynika, że warunkiem równowagi cieplnej układu fiz. jest równość temperatury wszystkich ciał należących do tego układu. IV zasada termodyn. J. Czas.nazywana zasadą Onsagerwym (z wyjątkiem wody, będącej w stanie ciekłym).