Ćwiczenie nr 3

Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów.

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji:

1. reakcje z wodorotlenkiem sodu - (NaOH-0,2M; NaOH-2M)

2. reakcje z roztworem amoniaku - (NH₃ H₂O-0,2M; NH₃ H₂O-2M)

3. reakcje z roztworem siarczku amonu - (NH₄)₂S

4. reakcje z roztworem jodku potasu - (KI)

5. reakcje z wodą utlenioną - (H₂O₂)

Opracowanie wyników:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
Na OH 0,2M	strącania	Zielony osad	Fe^2+
Na OH 2M	amfoteryczność	bez zmian	Mn^2+,Fe^3+,Cu^2+,Fe^2+,Hg^2+,Mg^2+
H2O2	redoks	brunatny osad	Mn^2+,Pb^2+,Fe^2+
NH3 H2O 0,2M		zielony osad	Fe^2+
NH3 H2O 2M		bez zmian	Mn^2+,Fe^3+,Fe^2+,Hg^2+,Mg^2+
(NH4)2S		czarne osady	Pb^2+,Fe^3+,Cu^2+,Fe^2+, Hg^2+
KI		brak reakcji	Cr^3+,Al^3+,Zn^2+,Mn^2+,Fe^2+,Mg^2+

Reakcje:

a) Fe²⁺+2OH^- → Fe (OH)₂↓ (0,2M Na OH)

Fe(OH)₂+OH→bez zmian

b) 2Fe(OH)₂↓+H₂O₂→2Fe(OH)₃↓

Fe²⁺-1e→Fe³⁺ /2

O₂^2-+2e→2O^2-

c) Fe²⁺+NH₃ H₂O→Fe(OH)₂↓+NH₄ (0,2M NH₃ H₂O)

Fe(OH)₂+NH₃→bez zmian (2M NH₃ H₂O )

d) Fe²⁺+S^2-→FeS↓

5. Fe²⁺+ 2I^-→brak reakcji

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
Na OH 0,2M	Strącenia	biały osad	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
Na OH 2M	Utleniania	rozpuszczanie osadu	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
H2O2		brak reakcji	Al^3+,Zn^2+
NH3 H2O 0,2M		biały osad	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
NH3 H2O 2M		rozpuszczanie osadu	Zn^2+
(NH4)2S	Strącenia	biały osad	Al^3+,Zn^2+
KI		brak reakcji	Al^3+,Zn^2+,Cr^3+

Reakcje:

1. Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓

2. Zn(OH)₂+2OH^-→ZnO₂^2-

3. Brak reakcji

5. Zn(OH)₂↓+6NH₃→[Zn(NH₃)₆]²⁺+2OH^-

6. Zn²⁺+S²⁺→ZnS

7. Brak reakcji