Ćwiczenie nr 3
Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów.
Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji:
reakcje z wodorotlenkiem sodu - (NaOH-0,2M; NaOH-2M)
reakcje z roztworem amoniaku - (NH3 H2O-0,2M; NH3 H2O-2M)
reakcje z roztworem siarczku amonu - (NH4)2S
reakcje z roztworem jodku potasu - (KI)
reakcje z wodą utlenioną - (H2O2)
Opracowanie wyników:
Odczynnik |
Rodzaj reakcji |
Obserwowane zjawisko |
Wniosek |
Na OH 0,2M |
strącania |
Zielony osad |
Fe2+ |
Na OH 2M |
amfoteryczność |
bez zmian |
Mn2+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Hg2+,Mg2+ |
H2O2 |
redoks |
brunatny osad |
Mn2+,Pb2+,Fe2+ |
NH3 H2O 0,2M |
|
zielony osad |
Fe2+ |
NH3 H2O 2M |
|
bez zmian |
Mn2+,Fe3+,Fe2+,Hg2+,Mg2+ |
(NH4)2S |
|
czarne osady |
Pb2+,Fe3+,Cu2+,Fe2+, Hg2+ |
KI |
|
brak reakcji |
Cr3+,Al3+,Zn2+,Mn2+,Fe2+,Mg2+ |
Reakcje:
a) Fe2++2OH- → Fe (OH)2↓ (0,2M Na OH)
Fe(OH)2+OH→bez zmian
b) 2Fe(OH)2↓+H2O2→2Fe(OH)3↓
Fe2+-1e→Fe3+ /2
O22-+2e→2O2-
c) Fe2++NH3 H2O→Fe(OH)2↓+NH4 (0,2M NH3 H2O)
Fe(OH)2+NH3→bez zmian (2M NH3 H2O )
d) Fe2++S2-→FeS↓
Fe2++ 2I-→brak reakcji
Odczynnik |
Rodzaj reakcji |
Obserwowane zjawisko |
Wniosek |
Na OH 0,2M |
Strącenia |
biały osad |
Al3+,Zn2+,Pb2+ |
Na OH 2M |
Utleniania |
rozpuszczanie osadu |
Al3+,Zn2+,Pb2+ |
H2O2 |
|
brak reakcji |
Al3+,Zn2+ |
NH3 H2O 0,2M |
|
biały osad |
Al3+,Zn2+,Pb2+ |
NH3 H2O 2M |
|
rozpuszczanie osadu |
Zn2+ |
(NH4)2S |
Strącenia |
biały osad |
Al3+,Zn2+ |
KI |
|
brak reakcji |
Al3+,Zn2+,Cr3+ |
Reakcje:
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-→ZnO22-
Brak reakcji
Zn(OH)2↓+6NH3→[Zn(NH3)6]2++2OH-
Zn2++S2+→ZnS
Brak reakcji