Szczecin 28.01.2003

Tomasz Klama

Krzysztof Juszczyk

Gr.♫

Sprawozdanie z ćwiczenia nr 19:

Wyznaczanie ciepła reakcji zobojętniania kwasu siarkowego,

wodorotlenkiem sodowym w roztworze wodnym.

Celem ćwiczenia było wyznaczenie metodą kalorymetryczną ciepła zobojętniania kwasu siarkowego wodorotlenkiem sodowym w roztworze wodnym.

W procesie zobojętniania mocnego kwasu mocną zasadą, nie biorą udziału aniony kwasu i kationy zasady, a obserwowane ciepło reakcji wywiązuje się w wyniku powstawania cząsteczki wody:

H₃O⁺ + OH^- = 2 H₂O

Badanie polegało na przeprowadzeniu reakcji 450 cm³ NaOH z 25 cm³ H₂SO₄. Takie proporcje są wystarczające do całkowitego zobojętnienia substancji. Reakcję przeprowadzono w kalorymetrze cieczowym zaopatrzonym w termometr Beckmana, a także w mieszadło i grzałkę o dokładnie znanym oporze. Pomiarów temperatury dokonano według instrukcji wykonania ćwiczenia, a uzyskane wyniki przedstawione zostały w tabeli.

TABELA POMIAROWA

Lp	Czas[min]	T[C]
1	1	0,91
2	2	0,91
3	3	0,92
4	4	0,92
5	5	0,92
6	6	0,92
7	7	0,92
wstrzyknięcie H2SO4
8	7,5	2,15
9	8	2,2
10	8,5	2,2
11	9	2,2
12	9,5	2,2
13	10	2,2
14	10,5	2,2
	włączenie grzałki
15	11,5	2,22
16	12,5	2,27
17	13,5	2,31
18	14,5	2,35
19	15,5	2,4
20	16,5	2,45
21	17,5	2,49
22	18,5	2,53
23	19,5	2,58
24	20,5	2,62
25	21,5	2,67
26	22,5	2,71
27	23,5	2,75
28	24,5	2,79
29	25,5	2,83
30	26,5	2,88
31	27,5	2,92
32	28,5	2,96
33	29,5	3
34	30,5	3,04
35	31,5	3,08
36	32,5	3,12
37	33,5	3,16
38	34,5	3,2
39	35,5	3,24
	po wyłączeniu grzałki
40	36,5	3,24
41	37,5	3,24
42	38,5	3,23
43	39,5	3,23
44	40,5	3,23
45	41,5	3,22
46	42,5	3,22
47	43,5	3,21

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

1. Na podstawie wyników pomiarów zestawionych w tabeli sporządzono wykres biegu kalorymetru
   .

2. Obliczenie ciepła reakcji zobojętniania:

U=40 V

R=934

T₁=2,2 T₂=0,92 t₃=35,5

T₃=3,24 T₄=2,2 t₄=11,5

X=(t₃-t₄)*60

X=24*60=1440[s]

n_NaOH=450*10^-3*0,1= 0,045 [mol/dm³]

Q_p=

Q_p=

Q_p=6082,13 [J]

[J/mol*K]

H=135,1584 kJmol^-1K^-1

∆H- dla wody wynosi 241988,6664 J/mol, a ∆H entalpia reakcji zobojętniania NaOH roztworem H₂SO₄ wynosi 135,1584 kJmol^-1K^-1.

Różnica wyników eksperymentalnych i wartości zaczerpniętych z literatury może być spowodowana błędami pomiarowymi podczas prowadzenia doświadczenia, lub czynnikami wpływającymi na dokładność pomiaru.

2

---