Narysuj schematyczne rysunki obrazujące sposób zbierania gazów powstałych podczas reakcji:

a) cynku z kwasem solnym,

b) miedzi ze stężonym gorącym kwasem siarkowym (VI)

Komentarz:

-trzeba wiedzieć, czy powstające gazy są lżejsze czy cięższe od powietrza i czy rozpuszczają się w wodzie, bo sposoby zbierania gazów są następujące:

Jeżeli nie pamiętacie czy gaz jest cięższy czy lżejszy od powietrza to należy skorzystać ze wzoru na gęstość w warunkach normalnych:

d_powietrza = 1,29g/dm³ (to trzeba zapamiętać)

Rozwiązanie:

1. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

=0,089g/dm³ < 1,29g/dm³ czyli wodór jest lżejszy od powietrza, dodatkowo słabo rozpuszczalny w wodzie, dlatego zbieramy go zgodnie z rysunkiem III.

b) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

=2,857g/dm³ > 1,29g/dm³ czyli SO₂ jest cięższy od powietrza i wystarczy probówka ustawiona z wylotem skierowanym do góry (rysunek II). SO₂ jest gazem rozpuszczalnym w wodzie, dlatego nie zbieramy go w probówce wypełnionej wodą. (SO₂ + H₂O → H₂SO₃)