Stała szybkości reakcji zależy wykładniczo od temperatury, o czym mówi równanie Arrheniusa.

k = A_* exp

A - czynnik przedwykładniczy.

R - stała gazowa.

T - temperatura [K].

E- energia aktywacji (różnica między energią substratów, a kompleksem aktywnym).

Energia aktywacji - najmniejsza energia potrzebna do zapoczątkowania reakcji.

Kompleks aktywny - pośrednia struktura między produktami i substratami.

Logarytmując to równanie otrzymujemy:

ln k = ln A -

W celu wyznaczenia parametrów E i A bada się szybkość reakcji w różnych temperaturach, a znalezione stałe szybkości reakcji k przedstawia się na wykresie w układzie współrzędnych:

logarytm k - odwrotność temperatury bezwzględnej
.

W przeważającej liczbie przypadków wykres log k od 1/T jest linią prostą, dla której możemy wyznaczyć wartosci E i A. Dla większości reakcji chemicznych energie aktywacji wahają się w granicach od kilkudziesięciu do kilkuset kilodżuli na mol.

Celem ćwiczenia było wyznaczenie stałej szybkości reakcji hydrolizy estru, która przebiega zgodnie z równaniem:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH
CH₃COONa + C₂H₅OH

Jeżeli przeanalizujemy przypadek nieodwracalnej reakcji II rzędu

A + B
produkty

to równanie na szybkość tej reakcji zapisujemy w postaci:

r = -
= -
=
= k(c
- x)(c
- x)

x - ubytek stężenia każdego z substratów po czasie t,

c
, c
- początkowe stężenia substratów.

Jeżeli początkowe stężenia reagentów są jednakowe lub reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

2A
produkty

wówczas równanie kinetyczne ma postać:

-
= kc².

c - aktualne stężenie substratów.

Po rozdzieleniu zmiennych

-
= kdt

i scałkowaniu w granicach od 0 do t i od c₀ do c otrzymujemy

-
= kt

lub przekształcając

= kt

Opracowanie wyników.

Lp.	t	t^2	L [mS]	L0-L [mS]	L-L∞			ty
	5	25	2,45	0,35	1,4	0,25	25	125
2	10	100	2,19	0,61	1,14	0,5350877	53,508771	535,09
1	15	225	2,02	0,78	0,97	0,8041237	80,412371	1206,20
4	20	400	1,91	0,89	0,86	1,0348837	103,48837	2069,76
5	25	625	1,81	0,99	0,76	1,3026315	130,26315	3256,57
6	30	900	1,75	1,05	0,7	1,5	150	4500
7	40	1600	1,65	1,15	0,6	1,9166666	191,66666	7666,66
8	50	2500	1,59	1,21	0,54	2,2407407	224,07407	11203,70
9	60	3600	1,51	1,29	0,46	2,8043478	280,43478	16826,09
10	70	4900	1,49	1,31	0,44	2,9772727	297,72727	20840,90
11	80	6400	1,42	1,38	0,37	3,7297297	372,97297	29837,83
12	90	8100	1,40	1,4	0,35	4	400	36000
		∑t^2						∑yt
								29375						134067,8

4,5640 [
]

---